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Exercícios sobre gás ideal

Exercícios de Física

O gás ideal se move aleatoriamente, portanto suas moléculas se chocam elasticamente, apresentando volume próprio e não exercendo ações mútuas. Publicado por: Domiciano Correa Marques da Silva
questão 1

O que é um gás?

a) Gás é um fluido que não possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade, portanto ocupa somente uma porção do volume em que está contido.

b) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.

c) Gás é um fluido que apresenta somente a propriedade de expansibilidade.

d) Gás é um fluido que sofre ação da gravidade e não possui propriedades de compressibilidade.

e) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido.

questão 2

Se dois mols de um gás, à temperatura de 27 ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,082 atm.L/mol.K).

a) ≈ 0,76 atm
b) ≈ 0,86 atm
c) ≈ 1,16 atm
d) ≈ 8,16 atm
e) ≈ 0,66 atm

questão 3

Qual é o volume molar de um gás que está submetido à pressão de 3 atm e à temperatura de 97 ºC?

a) V = 10,1 L
b) V = 1,01 L
c) V = 13,56 L
d) V = 10,99 L
e) V = 11 L

questão 4

(Vunesp-SP) À que temperatura se deveria elevar certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 300 K, para que tanto a pressão como o volume se duplicassem?

a) 1200 K
b) 1100 K
c) 900 K
d) 800 K
e) 700 K

respostas
Questão 1

De acordo com a teoria cinética dos gases, definimos um gás como sendo um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço que lhe é oferecido, isto é, ocupa todo o espaço onde está contido.

Alternativa E

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Questão 2

Primeiramente devemos retirar todos os dados fornecidos pelo exercício, para posteriormente resolvê-lo. Sendo assim, temos:

n = 2 mol,  V = 57,4 L,  T = 27 ºC = 300 K,  R = 0,082 atm.L/mol.K,  p = ?

Substituindo as informações na equação de Clapeyron, temos:

p.V=n .R .T

p = n .R .T  ⟹ p = 2 .  0,082 .  300
   V                                57,4

p = 0,857 atm  ⟹ p ≈ 0,86 atm

Alternativa B

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Questão 3

Como o exercício pede o volume molar de um gás, podemos fazer uso da equação de Clapeyron, portanto temos:

n = 1 mol,  p = 3 atm,  T = 97 ºC = 370 K,  R = 0,082 atm.L/mol.K

p.V=n .R .T

V = n .R .T  ⟹ p = 1 .  0,082 .  370
P                                3

p = 10,1 L

Alternativa A

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Questão 4

À temperatura de 300 K, temos:

To = 300 K, po = p,  Vo = V

Para a temperatura que devemos achar, temos:

Tf = ?
pf = 2po
Vf = 2 Vo

Relacionando os valores através da lei Geral dos Gases, temos:

T= 300 .4 ⟹ T= 1200 K

 

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