Exercícios sobre análise volumétrica
(FCC-BA) Dois equipamentos de laboratórios comumente utilizados em titulações são:
a) funil de separação e bureta
b) bureta e erlenmeyer
c) balão de fundo redondo e condensador
d) balão volumétrico e cadinho
e) pipeta e mufla
Letra b).
(UNIUBE) Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 mol.L-1. A concentração da solução de hidróxido de sódio em mol . L-1 é:
a) 0,12
b) 0,24
c) 0,33
d) 0,48
e) 0,96
Letra d). Os dados que o exercício forneceu foram:
Vb = 25 mL
Va = 30 mL
Ma = 0,2 mol/L-1
Mb = ?
A base é o NaOH e o ácido é o H2SO4. Assim, temos um OH na base e dois H no ácido. Para igualar (neutralizar) a quantidade de OH da base com a quantidade de H do ácido, temos que multiplicar a base por 2. Observe a equação:
2 NaOH + 1 H2SO4 → H2SO4 + 2 H2O
Por isso, a base é duas vezes maior que o ácido. Utilizando a fórmula da titulação, temos:
2.Ma.Va = Mb.Vb
2.0,2.30 = Mb.25
12 = Mb. 25
Mb = 12
25
Mb = 0,48 mol.L-1
Durante a realização de uma titulação, a solução cuja concentração é desconhecida deve ser adicionada a um equipamento laboratorial específico. O nome desse equipamento é:
a) Erlenmeyer
b) Bureta
c) Proveta
d) Balão de destilação
e) Condensador
Letra a).
70 mL de uma solução com hidróxido de potássio (KOH) em uma concentração de 0,4 mol/L foram titulados com outra solução que apresenta ácido iodídrico (HI) na concentração de 0,6 mol/L. Qual é o volume da solução do ácido utilizada durante essa análise volumétrica?
a) 64,67 mL
b) 67,46 mL
c) 47.66 mL
d) 46,67 mL
e) 66,47 mL
Letra d). Os dados que o exercício forneceu foram:
Vb = 70 mL
Mb = 0,4 mol/L
Va = ?
Ma = 0,6 mol/L-1
A base é o KOH e o ácido é o HI. Assim, temos um OH na base e um H no ácido. Como a quantidade de OH da base é igual à quantidade de H do ácido, basta utilizar a fórmula da titulação:
Ma.Va = Mb.Vb
0,6. Va = 0,4.70
0,6.Va= Mb. 25
Va = 28
0,6
Mb = 46,67 mL
