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Exercícios sobre análise volumétrica

Exercícios de Química

Estes exercícios sobre análise volumétrica exploram os equipamentos e os cálculos que podem ser empregados em uma titulação. Publicado por: Diogo Lopes Dias
questão 1

(FCC-BA) Dois equipamentos de laboratórios comumente utilizados em titulações são:

a) funil de separação e bureta

b) bureta e erlenmeyer

c) balão de fundo redondo e condensador

d) balão volumétrico e cadinho

e) pipeta e mufla

questão 2

(UNIUBE) Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 mol.L-1. A concentração da solução de hidróxido de sódio em mol . L-1 é:

a) 0,12

b) 0,24

c) 0,33

d) 0,48

e) 0,96

questão 3

Durante a realização de uma titulação, a solução cuja concentração é desconhecida deve ser adicionada a um equipamento laboratorial específico. O nome desse equipamento é:

a) Erlenmeyer

b) Bureta

c) Proveta

d) Balão de destilação

e) Condensador

questão 4

70 mL de uma solução com hidróxido de potássio (KOH) em uma concentração de 0,4 mol/L foram titulados com outra solução que apresenta ácido iodídrico (HI) na concentração de 0,6 mol/L. Qual é o volume da solução do ácido utilizada durante essa análise volumétrica?

a) 64,67 mL

b) 67,46 mL

c) 47.66 mL

d) 46,67 mL

e) 66,47 mL

respostas
Questão 1

Letra b).

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Questão 2

Letra d). Os dados que o exercício forneceu foram:

Vb = 25 mL

Va = 30 mL

Ma = 0,2 mol/L-1

Mb = ?

A base é o NaOH e o ácido é o H2SO4. Assim, temos um OH na base e dois H no ácido. Para igualar (neutralizar) a quantidade de OH da base com a quantidade de H do ácido, temos que multiplicar a base por 2. Observe a equação:

2 NaOH + 1 H2SO4 → H2SO4 + 2 H2O

Por isso, a base é duas vezes maior que o ácido. Utilizando a fórmula da titulação, temos:

2.Ma.Va = Mb.Vb

2.0,2.30 = Mb.25

12 = Mb. 25

Mb = 12
        25

Mb = 0,48 mol.L-1

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Questão 3

Letra a).

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Questão 4

Letra d). Os dados que o exercício forneceu foram:

Vb = 70 mL

Mb = 0,4 mol/L

Va = ?

Ma = 0,6 mol/L-1

A base é o KOH e o ácido é o HI. Assim, temos um OH na base e um H no ácido. Como a quantidade de OH da base é igual à quantidade de H do ácido, basta utilizar a fórmula da titulação:

Ma.Va = Mb.Vb

0,6. Va = 0,4.70

0,6.Va= Mb. 25

Va = 28
       0,6

Mb = 46,67 mL

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