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Exercícios sobre aspectos quantitativos das soluções

Exercícios de Química

Os aspectos quantitativos das soluções químicas envolvem relações entre vários tipos de concentrações, tais como concentração comum, em mol/L, título e densidade. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Uma solução de densidade igual a 1080 g/L foi preparada diluindo-se 100 gramas de hidróxido de sódio (NaOH) em 800 mL de água. A concentração em g/L e o título dessa solução são, respectivamente, iguais a:

  1. 0,125 e 0,7

  2. 0,125 e 7,0

  3. 125 e 1,157

  4. 12,5 e 0,11

  1. 125 e 0,11

questão 2

Uma solução de açúcar em água tem uma densidade de 1,05 g/mL. Se somente 8,1% da massa da solução é açúcar, quantos gramas de água há em meio litro dessa solução:

  1. 525 g

  2. 42,525 g

  3. 482,5 g

  4. 500 g

  1. 567,5 g

questão 3

O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como sendo de 30 mg em uma porção de 200 mL. Dada a massa molar da vitamina C, 176 g . mol-1, qual a sua concentração nessa bebida, em mmol . L-1?

  1. 0,15

  2. 0,17

  3. 0,85

  4. 8,5

  1. 17

questão 4

(Cesgranrio-RJ) Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado, antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO2, neste plasma, foi de 0,025 mol/L, essa concentração, em g/L, é de:

a) 1760

b) 6 . 10-4

c) 2,2

d) 1,1

e) 0,70

respostas
Questão 1

Alternativa “e”.

Resolução:

Dados:

d = 1080 g/L
m1 = 100 g
V = V2 = 800 Ml = 0,8 L

  • Substituindo os valores na fórmula da concentração comum:

C = m1
       V
C = 100 g
       0,8 L
C = 125 g/L

  • Para calcular o título, temos que primeiro descobrir o valor da massa da solução por meio da fórmula da densidade:

d = m
      V
m = d . V
m = 1080 . 0,8
m = 864 g

  • Agora substituímos os valores na fórmula da densidade:

T = m1
       m
T = 100 g
       864 g
T = 0,11

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Questão 2

Alternativa “c”.

Resolução:

Dados:

d = 1,05 g/mL
T% = 8,1% → T = 0,081
V = 0,5 L = 500 mL
m1 = ?
m2 = ?

  • A massa de água (m2) na solução é a diminuição da massa total da solução (m) pela massa do soluto (m1): m2 = m - m1. Portanto, precisamos descobrir primeiro m e m1, isso pode ser feito, respectivamente, pelas fórmulas da densidade e do título:

d = m
      V
m = d . V
m =  1,05 . 500
m = 525 g

T = m1
       m
1 = T . m
1 = 0,081 . 525
1 = 42,525 g

  • Agora sim podemos diminuir esses valores encontrados e descobrir a massa de água nessa solução:

m2 = m - m1
m2 = 525 – 42,525
m2 = 482,5 g

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Questão 3

Alternativa “c”.

Resolução:

Dados:

m1 = 30 mg = 0,03g
V = 200 mL = 0,2 L
MM (vitamin C) = 176 g . mol-1
M = ? mmol . L-1

  • Aplicando na fórmula da concentração em quantidade de matéria (M), temos:

M = ____m1__
             MM . V

M = ______0,03 g________
            (176 g/mol) . ( 0,2 L)

M = 0,00085 mol .L-1

Mas queremos a resposta em mmol . L-1 e para tal, basta multiplicar o resultado por 1000:

M = 0,00085 mol .L-1 . 1000
M = 0,85 mmol .L-1

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Questão 4

Alternativa “d”.

Resolução:

  • Se relacionarmos as fórmulas da concentração em mol/L (M) com a concentração comum em g/L (C), encontraremos o seguinte:

C = m1 m1 = C . V
        V                                  
M = n1 → M = ___m1___ → m1 = MM1 . V . M
        V               MM1 . V

  • Visto que m1 está presente nas duas fórmulas, elas podem ser igualadas:

C . V = MM1 . V . M

C = MM1 . V . M
                 V
C = MM1 . M

  • Essa relação pode ser usada para resolver o problema:

C = MM1 . M
C = (44 g/mol) . (0,025 mol/L)
C = 1,1 g/L

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