Exercícios sobre aspectos quantitativos das soluções
Uma solução de densidade igual a 1080 g/L foi preparada diluindo-se 100 gramas de hidróxido de sódio (NaOH) em 800 mL de água. A concentração em g/L e o título dessa solução são, respectivamente, iguais a:
-
0,125 e 0,7
-
0,125 e 7,0
-
125 e 1,157
-
12,5 e 0,11
-
125 e 0,11
Alternativa “e”.
Resolução:
Dados:
d = 1080 g/L
m1 = 100 g
V = V2 = 800 Ml = 0,8 L
- Substituindo os valores na fórmula da concentração comum:
C = m1
V
C = 100 g
0,8 L
C = 125 g/L
- Para calcular o título, temos que primeiro descobrir o valor da massa da solução por meio da fórmula da densidade:
d = m
V
m = d . V
m = 1080 . 0,8
m = 864 g
- Agora substituímos os valores na fórmula da densidade:
T = m1
m
T = 100 g
864 g
T = 0,11
Uma solução de açúcar em água tem uma densidade de 1,05 g/mL. Se somente 8,1% da massa da solução é açúcar, quantos gramas de água há em meio litro dessa solução:
-
525 g
-
42,525 g
-
482,5 g
-
500 g
-
567,5 g
Alternativa “c”.
Resolução:
Dados:
d = 1,05 g/mL
T% = 8,1% → T = 0,081
V = 0,5 L = 500 mL
m1 = ?
m2 = ?
- A massa de água (m2) na solução é a diminuição da massa total da solução (m) pela massa do soluto (m1): m2 = m - m1. Portanto, precisamos descobrir primeiro m e m1, isso pode ser feito, respectivamente, pelas fórmulas da densidade e do título:
d = m
V
m = d . V
m = 1,05 . 500
m = 525 g
T = m1
m
m1 = T . m
m1 = 0,081 . 525
m1 = 42,525 g
- Agora sim podemos diminuir esses valores encontrados e descobrir a massa de água nessa solução:
m2 = m - m1
m2 = 525 – 42,525
m2 = 482,5 g
O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como sendo de 30 mg em uma porção de 200 mL. Dada a massa molar da vitamina C, 176 g . mol-1, qual a sua concentração nessa bebida, em mmol . L-1?
-
0,15
-
0,17
-
0,85
-
8,5
-
17
Alternativa “c”.
Resolução:
Dados:
m1 = 30 mg = 0,03g
V = 200 mL = 0,2 L
MM (vitamin C) = 176 g . mol-1
M = ? mmol . L-1
- Aplicando na fórmula da concentração em quantidade de matéria (M), temos:
M = ____m1__
MM . V
M = ______0,03 g________
(176 g/mol) . ( 0,2 L)
M = 0,00085 mol .L-1
Mas queremos a resposta em mmol . L-1 e para tal, basta multiplicar o resultado por 1000:
M = 0,00085 mol .L-1 . 1000
M = 0,85 mmol .L-1
(Cesgranrio-RJ) Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado, antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO2, neste plasma, foi de 0,025 mol/L, essa concentração, em g/L, é de:
a) 1760
b) 6 . 10-4
c) 2,2
d) 1,1
e) 0,70
Alternativa “d”.
Resolução:
- Se relacionarmos as fórmulas da concentração em mol/L (M) com a concentração comum em g/L (C), encontraremos o seguinte:
C = m1 → m1 = C . V
V
M = n1 → M = ___m1___ → m1 = MM1 . V . M
V MM1 . V
- Visto que m1 está presente nas duas fórmulas, elas podem ser igualadas:
C . V = MM1 . V . M
C = MM1 . V . M
V
C = MM1 . M
- Essa relação pode ser usada para resolver o problema:
C = MM1 . M
C = (44 g/mol) . (0,025 mol/L)
C = 1,1 g/L
