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Exercícios sobre Balanceamento por Oxirredução

Exercícios de Química

No balanceamento por oxidorredução deve-se ter em mente que o objetivo é igualar o número de elétrons perdidos e recebidos. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Faça o balanceamento da equação a seguir:

K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

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questão 2

As reações a seguir representam as etapas envolvidas na obtenção de ácido acético (CH3CO2H) a partir de eteno (C2H4).

C2H4(aq) + O2(g) → CH3CHO(l)
eteno                       acetaldeído

CH3CHO(l)+ O2(g) → CH3CO2H
acetaldeído                ácido acético

A seguir são dadas as fórmulas estruturais do eteno, acetaldeído e do ácido acético:

Determine:

a) o Nox dos átomos de carbono nos compostos orgânicos;

b) os agentes redutor e oxidante em ambas as reações;

c) balanceie as duas equações químicas.

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questão 3

(PUC-SP modificada) Sabe-se que cobre metálico reage com ácido nítrico diluído e produz óxido de nitrogênio IV, água e um composto iônico no qual o cobre tem seu maior número de oxidação, dentre os dois mais comuns. Formule e ajuste a equação da reação entre cobre e ácido nítrico diluído.

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questão 4

Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação representada pela equação abaixo, não balanceada:

CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4

a) Acerte os coeficientes estequiométricos pelo método da oxidorredução.

b) Indique o elemento que se oxida mostrando a variação dos números de oxidação.

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respostas
Questão 1

2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)

Passos:

1º passo: Determinar os números de oxidação:

 +1  +6   -2        +1   -2       0        +1  -2  +1      +3    -2       +4 -2
K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução:

3º passo: Inversão dos valores de ∆:

K2Cr2O7= ∆Nox = 2 . 3 = 66 será o coeficiente de S

S=  ∆Nox = 1 . 4 = 44 será o coeficiente de K2Cr2O7

4K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + 6 S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

4º passo: Balanceamento por tentativa:

4 K2Cr2O7(aq) + 4 H2O(l) + 6 S(g) → 8 KOH(aq) + 4 Cr2O3(s) + 6 SO2(g)

* Dividindo todos os coeficientes por 2 para ficar com os menores coeficiente inteiros:

2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)

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Questão 2

a)

b) Em ambas as equações, o O2 (sofre redução) é o agente oxidante. Na primeira equação, o agente redutor é o eteno e na segunda, o acetaldeído.

c) 2 C2H4(aq) + 1 O2(g) → 2 CH3CHO(l)

      2 CH3CHO(l)+ 1 O2(g) → 2 CH3CO2H

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Questão 3

1 Cu(s) + 4 HNO3(aq) → 2 NO2(g) + 1 Cu(NO3)2(aq) + 2  H2O(l)

Passos:

1º passo: Determinar os números de oxidação:

  0           +1  +5  -2         +4 -2          +2   +5   -2          +1  -2
Cu(s) +  HNO3(aq) →  NO2(g) +  Cu(NO3)2(aq) + H2O(l)

2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução: ∆

3º passo: Inversão dos valores de ∆:

NO2= ∆Nox = 1 . 1 = 11 será o coeficiente de Cu(NO3)2

Cu(NO3)2=  ∆Nox = 1 . 2 = 22 será o coeficiente de NO2

Cu(s) +  HNO3(aq)1 NO2(g) + 2 Cu(NO3)2(aq) +  H2O(l)

4º passo: Balanceamento por tentativa:

1 Cu(s) + 4 HNO3(aq) → 2 NO2(g) + 1 Cu(NO3)2(aq) + 2  H2O(l)

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Questão 4

1 CS2 + 2 H2S + 8 Cu → 4 Cu2S + 1 CH4

Passos:

1º passo: Determinar os números de oxidação:

+4 -2    +1 -2      0       +1   -2    -4 +1
CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4

2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução: ∆

3º passo: Inversão dos valores de ∆:

CS2= ∆Nox = 1 . 8 = 88 será o coeficiente de Cu

Cu =  ∆Nox = 1 . 1 = 11 será o coeficiente de CS2

1CS2 + H2S + 8Cu → Cu2S + CH4

4º passo: Balanceamento por tentativa:

1 CS2 + 2 H2S + 8 Cu → 4 Cu2S + 1 CH4

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