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Exercícios sobre a camada de valência

Exercícios de Química

Estes exercícios sobre a camada de valência exploram as formas de se determinar a quantidade de elétrons na camada mais externa de um átomo. Publicado por: Diogo Lopes Dias
questão 1

Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 83?

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

e) 6

questão 2

Qual dos números atômicos a seguir corresponde a um elemento químico que apresenta em sua camada de valência 3 elétrons?

a) 6

b) 55

c) 32

d) 17

e) 49

questão 3

(UEFS-BA) O titânio é um metal utilizado na fabricação de motores de avião e pinos para prótese. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? Dado: Ti (Z =22).

a) 6

b) 5

c) 4

d) 3

e) 2

questão 4

(Osec-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I. O número total de elétrons deste átomo é igual a 19.

II. Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.

III. Sua configuração eletrônica é: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

a) Apenas a afirmação I é correta;

b) Apenas a afirmação II é correta;

c) Apenas a afirmação III é correta;

d) As afirmações I e II são corretas;

e) As afirmações II e III são corretas.

respostas
Questão 1

Letra d). Para comprovar a alternativa d, há dois caminhos:

1o caminho: simples análise da tabela periódica.

O elemento 83 pertence às seguintes posições na tabela periódica:

  • 6o período: o que caracteriza 6 níveis de energia;

  • Família VA (grupo 15): o que caracteriza 5 elétrons na camada de valência.

2o caminho: realizar a distribuição eletrônica.

Por meio da distribuição eletrônica do elemento de número 83 no diagrama de Linus Pauling, temos:

Assim, na sua camada de valência (último nível, que no caso é o 6o), existem 2 elétrons no subnível 6s2 e 3 elétrons no subnível 6p3, o que resulta em um total de 5 elétrons.

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Questão 2

Letra e). Para comprovar a alternativa e, podemos seguir dois caminhos:

1o caminho: simples análise da tabela periódica.

O elemento que possui 3 elétrons na camada de valência pertence obrigatoriamente à família IIIA ou ao grupo 13 da tabela periódica. Essa família apresenta elementos com os seguintes números atômicos:

  • 5;

  • 13;

  • 31;

  • 49;

  • 81;

  • 113.

2o caminho: realizar a distribuição eletrônica de cada um dos números atômicos fornecidos no exercício:

Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (2o nível).

Esse elemento apresenta 1 elétron em sua camada de valência (6o nível).

Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (4o nível).

Esse elemento apresenta 7 elétrons em sua camada de valência (3o nível).

Esse elemento apresenta 3 elétrons em sua camada de valência (5o nível).

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Questão 3

Letra e). Para comprovar a alternativa e, há dois caminhos:

1o caminho: simples análise da tabela periódica.

O elemento 22 pertence às seguintes posições na tabela periódica:

  • 4o período: caracterizado por 4 níveis de energia;

  • Família IIIIB (grupo 3): caracterizada por 2 elétrons na camada de valência, o que é comum para todo elemento da família B.

2o caminho: realizar a distribuição eletrônica.

Ao analisar a distribuição eletrônica do elemento de número 22 no diagrama de Linus Pauling, temos:

Assim, na sua camada de valência (último nível, nesse caso, o 4o), existem 2 elétrons no subnível 4s2, ou seja, 2 elétrons de valência.

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Questão 4

Letra d). O exercício fornece o subnível mais energético do átomo, ou seja, o local onde sua distribuição eletrônica termina. Com isso, podemos construir inicialmente o diagrama de Linus Pauling e realizar a distribuição eletrônica até o subnível indicado pelo enunciado:

Ao analisar essa distribuição eletrônica, temos que:

  • O número de elétrons é 19;

  • Há quatro camadas eletrônicas.

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