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Exercícios sobre a Classificação dos Óxidos

Exercícios de Química

A classificação dos óxidos é em função do seu comportamento na presença de água, bases e ácidos, podendo ser: ácidos, básicos, neutros, duplos, anfóteros ou peróxidos. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com base formando sal e água, ou seja, que pode ser classificado como óxido ácido?

a)      MgO

b)      K2O

c)      Na2O

d)     SO2

e)      H2O2

questão 2

Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com ácido formando sal e água, ou seja, que pode ser classificado como óxido básico?

a)      N2O

b)      CaO

c)      CO2

d)     SO2

e)      N2O5

questão 3

Das alternativas abaixo, qual apresenta somente óxidos de caráter neutro?

a)      CO, CO2, NO e N2O5

b)      NO, N2O e SO3

c)      CO, NO e N2O

d)     CO, NO e SO3

e)      Na2O, CaO e BaO

questão 4

(Cesgranrio –RJ) As indústrias de produção de vidro utilizam a areia como principal fonte de sílica (SiO2) para conferir o estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade de reduzir a temperatura de fusão da sílica, os fundentes Na2O, K2O e Li2O. A escolha dos óxidos de sódio, potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter:

a) básico

b) neutro

c) ácido

d) misto

e) anfótero

questão 5

(Mackenzie/SP)

N2O5 + H2O →  2 HNO3
CO + H2O → não reage
K2O + H2O→2 KOH

Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:

a)K2O é um peróxido
b) CO é um óxido neutro ou indiferente
c) K2O é um óxido ácido
d) N2O5 é um óxido duplo ou misto
e) N2O5 é um óxido básico

questão 6

(Vunesp-SP) Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida?

a)      Na2O e NO2

b)      CO2 e MgO

c)      CO2 e SO3

d)      CO e NO 2

e)      CO e NO

respostas
Questão 1

Alternativa “d”

Veja como esse óxido reage combase formando sal e água:

SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

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Questão 2

Alternativa “b”

Veja como esse óxido reage comácido formando sal e água:

CaO + 2 HCl →  CaCl2  + H2O

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Questão 3

Alternativa “c”

Esses óxidos são neutros porque eles não reagem com água, ácido ou base.

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Questão 4

Alternativa ‘a’

Os óxidos de sódio, potássio e lítio possuem caráter básico, pois eles apresentam caráter iônico, em que os metais Na, K e Li têm “carga” +1. Conforme você pode observar abaixo, ao reagir com água, eles originam uma base, e ao reagir com ácido, eles originam um sal e água:

  • Óxido básico + água → base

Na2O + H2O → 2 NaOH
K2O + H2O → 2 KOH
Li2O + H2O → 2 LiOH

  • Óxido básico + ácido → sal + água

Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O
K2O + 2 HCl → 2 KCl + H2O
Li2O + 2 HCl → 2 LiCl + H2O

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Questão 5

Alternativa ‘b’.

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Questão 6

Alternativa ‘C’.

O CO2 reage com a água formando solução ácida e é responsável pela acidez natural da chuva em ambientes não poluídos. O SO3 reage com a água formando ácido sulfúrico e é um dos principais responsáveis por diminuir o pH da chuva a níveis perigosos para o ambiente.

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