Topo
pesquisar

Exercícios sobre Densidade Relativa dos Gases

Exercícios de Química

Para resolver os exercícios sobre densidade relativa dos gases, é necessário relacionar as densidades absolutas deles. Lembrando que suas massas molares também podem ser relacionadas. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

(FEI-SP) As águas poluídas do Rio Tietê liberam, entre outros poluentes, o gás sulfídrico, H2S(g). Um dos maiores problemas causados por esse gás é o ataque corrosivo aos fios de cobre das instalações elétricas existentes junto a esse rio. O gás sulfídrico é mais denso que o ar e, assim, concentra-se mais próximo ao solo. Considerando a massa molar média do ar igual a 28,9, a densidade do H2S(g) em relação ao ar, nas mesmas condições de temperatura e pressão, será aproximadamente:

a) 0,9

b) 1,2

c) 2,4

d) 4,8

e) 5,0

questão 2

Um determinado gás possui densidade igual a 8 g/L em comparação ao gás hélio. Qual é a massa específica desse gás a 167ºC e 623 mmHg?

(Dados: Massa molar do He = 4 g/mol; R = 62,3 mmHg . L . mol-1 . K-1.)

a) 1,91.

b) 0,045.

c) 0,72.

d) 32.

e) 23,4.

questão 3

A densidade de um gás X a 127ºC e com 0,82 atm de pressão é igual a 4 g/L. Calcule a densidade desse gás em relação ao gás hidrogênio (H2):

(Dados: Massa molar do H2 = 2 g/mol; R = 0,082 atm . L . K-1 . mol-1)

a) 20

b) 40

c) 60

d) 80

e) 160

questão 4

(UFU-MG) A massa molecular do CO é 28. A densidade de um gás puro, em relação ao CO, é 1,25. Logo, 9,03 . 1023 moléculas do gás desconhecido pesam:
a) 31,5 g
b) 35,0 g
c) 52,5 g
d) 23,3 g
e) 42,0 g

respostas
Questão 1

Alternativa “b”.

d H2S = M H2S
    
dar        Mar

d H2S =  34 
   dar     28,9

d H2S ≈ 1,12
   dar 

Voltar a questão
Questão 2

 Alternativa “c”.

dgás = M gás
dHe      MHe

8 = M gás
     4 g/mol

Mgás = 32 g/mol

Agora, para calcular a massa específica (d), usamos a seguinte fórmula:

d = PM
      RT

Temos que transformar a temperatura para kelvin:

T = 167 + 273 = 440 K

d = PM
      RT
d = 623 . 32
     62,3 . 440
d = 19936
      27412
d 0,72 g/L 

Voltar a questão
Questão 3

Alternativa “d”.

Primeiro precisamos descobrir a massa molar do gás X, lembrando que a temperatura deve ser dada em kelvin (127 + 273 = 400 K):
d = PM
      RT
M = dRT
         P
M = (4 g . L-1) . (0,082 atm . L . K-1 . mol-1) . (400 K)
                                   0,82 atm
M = 160 g/mol

Agora podemos descobrir a densidade do gás X em relação ao gás hidrogênio (H2):

dX = M X
dH2   MH2

dX = 160
dH2     2

dX = 80
dH2

Voltar a questão
Questão 4

Alternativa “c”.

Dados:

MCO = 28 g/mol
dX = 1,25
dCO
mX = ?

Primeiro determinamos a massa molar do gás X:

dX = M X
dCO MCO

1,25 = M X
          28 g/mol

MX = 35 g/mol

Pela constante de Avogadro, temos que 1 mol contém 6,02 . 1023 moléculas, e a massa molar indica que 1 mol “pesa” 35 g, então, podemos fazer a seguinte relação:

35 g--------- 6,02 . 1023 moléculas
mX ---------- 9,03 . 1023 moléculas

mX = 52,5 g

Voltar a questão
Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas
artigo
relacionado
  • SIGA O BRASIL ESCOLA
Exercícios Brasil Escola