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Exercícios sobre dissociação e ionização

Exercícios de Química

A dissociação ocorre quando íons já existentes no aglomerado iônico são separados pela água, já a ionização acontece quando a água atua como reagente formando novos íons. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

(FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo:

I. Na2SO4

II. O2

III. C12H22O11

IV. KNO3

V. CH3COOH

VI. NaCl

Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade:

a) apenas I, IV e VI.

b) apenas I, IV, V e VI.

c) todos.

d) apenas I e VI.

e) apenas VI.

questão 2

Faça a associação correta:

a) Dissociação iônica.

b) Ionização.

I - HCl

II - NaCl

III - Na2S

IV - KOH

V - H2S

VI – NH3

VII – CaCl2

VII – NH4OH

questão 3

(Cesgranrio-RJ) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que deve à:

a) dissociação da água em H+ e OH-.
b) ionização do HCl formando H3O+ e Cl-.
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com Cl- do HCl.

questão 4

Julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos:

a) Algumas substâncias moleculares podem formar soluções iônicas quando dissolvidas em água.

b) A condutibilidade de corrente elétrica apresentada pelas soluções aquosas é explicada pela presença de íons livres na solução.

c) O HCl em solução aquosa não conduz eletricidade porque é molecular.

d) O HNO3 conduz corrente elétrica em meio aquoso.

e) O NaCl conduz corrente elétrica no estado líquido, sólido e em meio aquoso.

f) O NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa porque sofre ionização.

respostas
Questão 1

Alternativa “b”.

Quando gerar íons, a solução conduzirá corrente elétrica. Observe cada caso:

I. Na2SO4: sal (composto iônico que sofre dissociação em água)

Na2SO4 → 2 Na+ + SO42-

II. O2 : composto molecular;

III. C12H22O11: composto molecular;

IV. KNO3: sal (composto iônico que sofre dissociação em água)

KNO3 → K+ + NO3-

V. CH3COOH: ácido acético (todo ácido libera íon H+ em água, conduzindo corrente elétrica)

VI. NaCl: sal (composto iônico que sofre dissociação em água)

NaCl→ Na+ + Cl-

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Questão 2

Alternativa “c”.

a) Dissociação iônica: NaCl, Na2S, KOH, CaCl2.

b) Ionização: HCl, H2S, NH3, NH4OH.

* A dissociação ocorre somente com compostos iônicos, ou seja, que possuem pelo menos uma ligação iônica (com transferência de elétrons e formação de íons). Assim, ela corresponde somente à separação dos íons que já eram existentes na molécula. Veja a seguir que as moléculas mencionadas são formadas por ligações entre íons:

-NaCl: Na+ + Cl-: sal formado pela ligação iônica (transferência de um elétron do sódio para o cloro);

-Na2S: 2 Na+ + S2-: sal formado pela ligação iônica (transferência de dois elétrons de cada átomo de sódio para o enxofre);

-KOH: K+ + OH-: base formada pela ligação iônica (transferência de um elétron do potássio para a hidroxila);

CaCl2: Ca+2 + 2 Cl-: sal formado pela ligação iônica (transferência de dois elétrons do cálcio para dois átomos de cloro).

* A ionização, por outro lado, corresponde à formação de íons que não existiam anteriormente e ocorre com compostos moleculares, ou seja, aqueles formados por ligações covalentes:

-HCl: Tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam ganhar um elétron para ficarem estáveis, assim eles realizam o compartilhamento de um par de elétrons ou uma ligação covalente;

-H2S: Cada átomo de hidrogênio faz uma ligação covalente simples com o átomo de enxofre, ou seja, são compartilhados dois pares de elétrons;

-NH3: Cada átomo de hidrogênio faz uma ligação covalente simples com o átomo de nitrogênio, ou seja, são compartilhados três pares de elétrons;

-NH4OH: o hidróxido de amônia resulta da ionização em água da amônia (NH3), que é um composto molecular: NH3(g) + H2O(l) NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-(aq)

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Questão 3

Alternativa “b”.

O HCl é um composto formado por moléculas polares, que, ao serem colocadas em meio aquoso, reagem com a água, que também é polar. A parte positiva da água (H+) atrai a negativa do HCl, formando os íons Cl-. Já a parte negativa da água (OH-) atrai a parte positiva das moléculas de HCl, formando os íons H3O+.

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Questão 4

a) Verdadeiro. Algumas substâncias moleculares sofrem ionização em meio aquosos e podem formar soluções iônicas.

b) Verdadeira.

c) Falsa. Apesar de ser molecular, o HCl sofre ionização quando dissolvido em água e gera uma solução que conduz eletricidade.

d) Verdadeira.

e) Falsa. O NaCl não conduz corrente elétrica no estado sólido.

f) Falsa. O NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa porque sofre dissociação iônica, e não ionização.

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