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Exercícios sobre Distribuição Eletrônica de Íons

Exercícios de Química

Para realizar a distribuição eletrônica de íons, você deve se lembrar de que o ganho ou a perda de elétrons ocorre na camada mais externa e não na mais energética. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Quando um átomo se transforma em um íon, a variação do número de elétrons (ganho ou perda de elétrons) ocorre sempre na camada ou nível eletrônico mais externo, que é a camada de valência. Com base nisso, faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons:

a)      26Fe2+

b)      26Fe3+

c)      15P3-

 

questão 2

Qual alternativa indica o número de camadas utilizadas na distribuição eletrônica do cátion bivalente do cádmio, sendo que o seu número atômico é igual a 48?

a)     4

b)     5

c)     6

d)     9

e)     10

questão 3

(Fuvest – Sp) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:

  1. 1s2  2s2  2p6
  2. 1s2  2s2  2p6  3s2
  3. 1s2  2s2  2p6  3s2  3p5
  4. 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6

a)      Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne?

b)      Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência? (Dados os números atômicos: Cl = 17, K = 19, Al = 13, Ne = 10 e Mg = 12).

questão 4

(UFRGS-RS) O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2  3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é:

a)     8

b)     10

c)     14

d)     16

e)     18

respostas
Questão 1

a)      Primeiro realizamos a distribuição eletrônica do átomo de ferro (26Fe):

Assim, temos:

Distribuição eletrônica em ordem energética:  1s22s2 2p63s2 3p6 4s2 3d6

Distribuição eletrônica em ordem geométrica:  1s22s2 2p63s2 3p6 3d64s2

Visto que o ferro perdeu dois elétrons, conforme indicado pela carga +2, temos que retirar os dois elétrons do subnível mais externo, que é o 4s.

Portanto, a distribuição eletrônica do 26Fe2+ será: 1s22s2 2p63s2 3p6 3d6

b)      Baseado no mesmo esquema do item anterior. No entanto, nesse caso, o ferro perdeu 3 elétrons. Como ocorre inicialmente a perda de dois elétrons contidos no subnível 4s, a camada mais externa do átomo de ferro passa a ser a terceira camada, onde o subnível 3d é agora o mais externo e no qual ocorrerá a saída do terceiro elétron. Assim, temos:

Distribuição eletrônica do 26Fe3+ será: 1s22s2 2p63s2 3p6 3d5

c)      Primeiro realizamos a distribuição do fósforo:

Assim, temos:  1s22s2 2p63s2 3p3

O íon 15P3- foi formado a partir do átomo de fósforo, pelo ganho de três elétrons, conforme indicado pela carga (-3), sendo que estes irão completar sua camada de valência. O subnível mais externo é o 3p e ele pode comportar no máximo 6 elétrons; portanto, ele pode receber os três elétrons que o fósforo ganhou.

Distribuição eletrônica do 15P3- será: 1s22s2 2p63s2 3p6

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Questão 2

Alternativa “a”.

  • Distribuição eletrônica do átomo de cádmio em ordem energética, segundo o diagrama abaixo: 1s2 2s2  2p6  3s2  3p6  4s2 3d10 4p6  5s2  4d10

Veja que o subnível mais externo é o 5s. Assim, visto que o cádmio perdeu dois elétrons, tornando-se um cátion bivalente (carga 2+), os dois elétrons desse subnível serão retirados. Com isso, a camada mais externa será a 4.

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Questão 3

a)      17Cl: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p5 (III)

       12Mg: 1s2  2s2  2p6  3s2  (II)

        10Ne: 1s2  2s2  2p6   (I)

b)      I. 8 elétrons na camada de valência

II.                2 elétrons na camada de valência

III.             7 elétrons na camada de valência

IV.             8 elétrons na camada de valência

Portanto, as configurações I e IV apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.

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Questão 4

Alternativa “d”.

O íon ganhou 2 elétrons, conforme indicado pela carga 2- e então adquiriu a seguinte configuração 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6. Lembre-se que quando ganha elétrons é feita uma modificação no subnível mais externo, acrescentando os elétrons ganhados, no caso o 3p. Isso significa que antes de ganhar os dois elétrons era assim: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p4, que dá um total de 16.

A pergunta quer saber qual é o seu número atômico (número de prótons), que é igual ao número de elétrons no estado neutro. Portanto, o seu número atômico é 16.

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