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Exercícios sobre a Eletrólise Ígnea do Cloreto de Sódio

Exercícios de Química

A eletrólise do cloreto de sódio ou sal de cozinha fundido na ausência de água e de ar produz sódio metálico e gás cloro. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Na eletrólise ígnea do cloreto de sódio, obtém-se sódio metálico e cloro no ânodo. Escreva as semirreações anódica e catódica e a equação global que representa o processo.

questão 2

Abaixo, temos um esquema da eletrólise ígnea do cloreto de sódio:

Esquema de processo de eletrólise ígnea do cloreto de sódio (sal de cozinha)
Esquema de processo de eletrólise ígnea do cloreto de sódio (sal de cozinha)

Sobre esse processo é possível afirmar que:

a)      A oxidação dos íons Na+ se dá no cátodo, polo negativo da célula.

b)      Os cátions Na+ migram em direção ao eletrodo negativo, onde ocorre redução.

c)      Elétrons migram do cátodo para o ânodo.

d)     Cada íon Cl- perde dois elétrons.

e)      Trata-se de um processo espontâneo de oxirredução.

questão 3

(FUVEST) A eletrólise de cloreto de sódio fundido produzsódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:

a) sódio recebe dois elétrons.

b) cloreto recebe um elétron.

c) sódio recebe um elétron.

d) cloreto perde dois elétrons.

e) sódio perde um elétron.

questão 4

(PUCCamp) “Obtém-se sódio metálico por eletrólise do NaCl ....I.... . O processo deve ser realizado em ....II.... de ar, devido à ....III.... reatividade do metal obtido.”

Completa-se corretamente o texto acima quando as lacunas I, II e III são preenchidas, respectivamente, por:

a)      Fundido, presença, baixa.

b)      Fundido, ausência, alta.

c)      Fundido, ausência, baixa.

d)     Em solução aquosa, presença, baixa.

e)      Em solução aquosa, ausência, alta.

respostas
Questão 1

Semirreação catódica: Na+(ℓ) + e- → Na(s)

Semirreação anódica: 2Cl-(ℓ) → 2 e-  + 1Cl2(g)

Para escrever a reação global, temos que multiplicar a semirreação catódica por 2 para igualar a quantidade de elétrons transferidos:

 Semirreação catódica: 2 Na+(ℓ) + 2 e- → 2 Na(s)
Semirreação anódica: 2Cl-(ℓ) → 2 e-  + 1Cl2(g)
Reação Global: 2 Na+(ℓ) + 2Cl-(ℓ)  → 2 Na(s) + 1Cl2(g)

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Questão 2

Alternativa “b”.

a)      Não ocorre a oxidação dos íons Na+ no cátodo, mas sim a sua redução, porque ao chegarem nesse polo negativo, os íons Na+ recebem elétrons do cátodo e se reduzem.

b)      Correta.

c)      Os elétrons migram do ânodo para o cátodo.

d)     Cada íon Cl- perde um elétron, pois, conforme a semirreação do ânodo a seguir, dois íons Cl- perdem dois elétrons, sendo um elétron de cada: 2Cl-(ℓ) → 2 e-  + 1Cl2(g)

e)      A eletrólise é um processo não espontâneo.

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Questão 3

Alternativa “c”.

A eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons. Assim, cada cátion sódio sofre redução (ganha um elétron) produzindo sódio metálico: Na+(ℓ) + e- → Na(s)

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Questão 4

Alternativa “b”.

A única maneira de se obter metais alcalinos, como o sódio metálico, e metais alcalinoterrosos (alta reatividade) é por meio de eletrólise ígnea de seus sais fundidos, na ausência de ar.

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