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Exercícios sobre Eletrólise Ígnea

Exercícios de Química

A eletrólise ígnea ocorre ao se passar uma corrente elétrica por uma substância no estado líquido, fundida sem a presença de água e com dois eletrodos mergulhados nela. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Na eletrólise ígnea do MgCl2, obtiveram-se gás cloro no ânodo e magnésio metálico no cátodo. Para tal processo, indique:

a) As equações que representam as semirreações que ocorrem no cátodo e no ânodo.

b) A equação da reação global.

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questão 2

Julgue como verdadeiras ou falsas as afirmativas abaixo em relação à eletrólise:

a)      A redução acontece no cátodo e a oxidação no ânodo.

b)      Trata-se de um processo de oxirredução.

c)      A eletrólise de sais só é possível quando eles são dissolvidos em meio aquoso.

d)     A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea.

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questão 3

(FCC-BA) Na eletrólise ígnea do CaCl2, obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:

a)      Ca2+ + 2e- → Ca

b)      Ca2+ → Ca + 2e-

c)      Cl1- + e- → ½ Cl

d)     Cl1- → ½ Cl2 + e-

e)      Cl21- + e- → Cl2

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questão 4

(UFRGS-RS) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:

a)      Deposição de metais.

b)      Uma semirreação de redução.

c)      Produção de corrente elétrica.

d)     Desprendimento de gás hidrogênio.

e)      Corrosão química.

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respostas
Questão 1

a)Cátodo: Mg2+(ℓ) + 2 e- → Mg(s)

Ânodo: 2Cl-(ℓ) → 2 e-  + 1Cl2(g)

b) Reação Global: Mg2+(ℓ) +  2Cl-(ℓ)  → Mg(s) + 1Cl2(g)

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Questão 2

a)      Verdadeira.

b)      Verdadeira.

c)      Falsa, pois existe também a eletrólise ígnea, em que a substância está fundida, no estado líquido, sem a presença de água.

d)     Falso. A eletrólise não é um processo espontâneo.

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Questão 3

Alternativa “d”.

É um processo de eletrólise, o ânodo é o polo onde ocorre a descarga de ânions, portanto:

Cl1- → ½ Cl2 + e-

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Questão 4

Alternativa “b”.

O cátodo é assim chamado porque ele é o polo onde se desprendem os cátions; portanto, onde há ganho de elétrons, há redução.

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