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Exercícios sobre Eletrólise

Exercícios de Química

Esta lista de exercícios sobre eletrólise abrange os conceitos relacionados com a eletrólise ígnea e a aquosa e as reações envolvidas nesses processos. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

(Unifor-CE) As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:

I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.

II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.

III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.

Podemos afirmar que apenas:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e II são corretas.

e) II e III são corretas.

questão 2

(UFRS) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:

a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico.

b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.

c) redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.

d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO2.

e) redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.

questão 3

(FEI-SP) Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl2; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:

a) H2 e O2 nos ânodos.

b) H2 e Ba nos ânodos.

c) Cl2 e Ba nos eletrodos.

d) H2 nos cátodos.

e) Cl2 nos ânodos. 

questão 4

Assinale a alternativa correta sobre a eletrólise:

a) A reação que ocorre no cátodo é de oxidação.

b) A reação que ocorre no ânodo é de redução.

c) O cátodo fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal positivo.

d) O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo.

e) Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica.

questão 5

A eletrólise ígnea do brometo de magnésio é representada pela equação química a seguir:

MgBr2(l) → Mg(s) + Br2(g)

Pode-se afirmar que, durante essa eletrólise:

a) há liberação de energia elétrica.

b) os íons Mg2+ oxidam-se.

c) os íons Mg2+ reduzem-se.

d) o eletrodo em que é formado magnésio metálico é o cátodo.

questão 6

Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, a solução:

a) torna-se ácida em virtude da formação de HCl.

b) torna-se básica em virtude da formação de NaOH.

c) permanece neutra em virtude da formação de H2 e Cl2.

d) permanece neutra em virtude da formação de H2 e O2.

e) permanece neutra em virtude da formação de O2 e Cl2.

respostas
Questão 1

Alternativa “d”.

Nas eletrólises, os cátions sofrem redução, e não oxidação. Além disso, em soluções aquosas, o H3O+ descarrega primeiro que os cátions metálicos, porque ele é menos reativo.

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Questão 2

Alternativa “a”.

No polo negativo (cátodo da eletrólise), ocorre redução dos cátions:

Fe2+(aq) + 2 e- → Fe(s)

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Questão 3

Alternativa “e”.

Na eletrólise ígnea, ocorrem as seguintes semirreações no cátodo:

Ânodo: 2 Cl-→ Cl2 + 2 e-
Cátodo: Ba2+ + 2 e- → Ba

Na eletrólise aquosa, existem duas possibilidades de descaraga no cátodo e no ânodo:

-Dissociação do BaCl2:

Ânodo: 2 Cl-→ Cl2 + 2 e-
Cátodo: Ba2+ + 2 e- → Ba

ou

-Autoionização da água:

2 H2O(l)→ 1 H3O+(aq) + OH1-(aq)

No caso do ânodo, entre os ânions Cl- e OH-, o que descarrega primeiro é o Cl- porque ele é o menos reativo. Isso significa que o Cl2 é formado.

Já no cátodo, entre os cátions Ba2+ e H3O+, o H3O+ é o que descarrega primeiro, portanto, nesse caso, o Ba não é formado.

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Questão 4

Alternativa “d”.

a) Falsa. A reação que ocorre no cátodo é de redução.

b) Falsa. A reação que ocorre no ânodo é de oxidação.

c) Falsa.O cátodo tem sinal negativo.

e) Falsa.Na eletrólise, a energia elétrica é transformada em energia química.

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Questão 5

Alternativa “c”.

Na eletrólise ígnea do brometo de magnésio, ocorrem as seguintes semirreações:

Cátodo: Redução: Mg2++ 2 e- → Mg

Ânodo: Oxidação: 2 Cl-→ Cl2 + 2 e-

a) Falsa. Em toda eletrólise há absorção e não liberação de energia elétrica.

b) Falsa. Os íons Mg2+ oxidam-se.

c) Verdadeira. Os íons Mg2+ reduzem-se.

d) Falsa. O eletrodo em que é formado magnésio metálico é o cátodo.

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Questão 6

Alternativa “b”.

Na eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, são produzidos a soda cáustica (NaOH), o gás hidrogênio (H2) e o gás cloro (Cl2). Veja como ocorre:

Dissociação do NaCl: 2 NaCl → 2 Na+ + 2 Cl-
Autoionização da água: 2 H2O → 2 H+ + 2 OH-
Semirreação no cátodo: 2 H+ + 2e- → H2
Semirreação no ânodo: 2 Cl- → Cl2 + 2e-________________
Reação global: 2 NaCl + 2 H2O → 2 Na++ 2 OH- + H2 + Cl2

Em razão da presença do NaOH, a solução permanece básica.

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