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Exercícios sobre Entalpia de Formação

Exercícios de Química

A entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância simples, no estado padrão, com H = 0. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Identifique a reação que define a variação da entalpia-padrão de formação:

a) 2 C(grafite) + 2 O2(g) → 2 CO2(g)

b) C(diamante) + O2(g) → CO2(g)

c) C(grafite) + O2(g) CO2(g)

d) CaO(s) + 3 CO2(g) CaCO3(g)

e) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

questão 2

Do conjunto de substâncias abaixo, quais devem ter entalpia-padrão de formação (∆H0f) igual a zero:

a) água líquida.

b) nitrogênio gasoso.

c) oxigênio gasoso.

d) grafita.

e) diamante.

questão 3

(PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de

formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação:

Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s)

será:

a) –34,8 kcal.

b) –115,6 kcal

c) –5,6 kcal.

d) +115,6 kcal.

e) +34,8 kcal.

questão 4

(UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando calcário:

Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)

Tabela de exercício de entalpia de formação

A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a:

a)138,2
b) - 69,1
c)-2828,3
d)+ 69,1
e)-220,8

respostas
Questão 1

Alternativa “c”.

Para ser a variação da entalpia-padrão de formação, é preciso que os reagentes sejam substâncias simples, no estado padrão e na sua forma alotrópica mais estável (o C(grafite) é a forma alotrópica do carbono mais comum), além de haver a formação de 1 mol de substância.

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Questão 2

Alternativas “b”, “c” e “d”, porque essas são as substâncias que, a 1 atm de pressão e 25 ºC, encontram-se na sua forma alotrópica mais estável.

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Questão 3

Alternativa “a”.

O óxido de cobre II é CuO= -37,6 kcal/mol
O óxido de cobre I é Cu2O= -40,4 Kcal/mol

1 Cu2O(s) + 1/2 O2(g)* 2 CuO (s)

1mol . (-40,4) + 0 ------------------- 2 mol . (-37,6)
HR=(-40,4) -------------------------------HP=( -75,2)

* Observação: No 1/2 O2(g), o valor da entalpia é zero porque a toda substância simples no estado padrão atribui-se valor zero.
Sabendo que a variação da entalpia é ∆H = HP - HR
H=( -75,2)-(-40,4)
H=( -75,2)+40,4
H=-34,8 kcal

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Questão 4

Alternativa “b”.

Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)

H = HP - HR

H = ( HCaCO + HH2O ) - (HCa(OH)2+ HCO2)

H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)

H = -1448,7 -(-1379,6)

ΔH= -1448,7+1379,6
ΔH= -69,1 kJ/mol

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