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Exercícios sobre Equilíbrios Homogêneos e Heterogêneos

Exercícios de Química

Os exercícios sobre equilíbrio químico envolvem a análise dos estados físicos de todas as substâncias participantes da reação (reagentes e produtos). Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Classifique os seguintes equilíbrios em homogêneos ou heterogêneos:

a) 2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g)

b) PCℓ5(g) ↔ PCℓ3(g) + Cℓ2(g)

c) 1 ácido + 1 álcool ↔ 1 éster + 1 água

d) 4 HCℓ(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2Cℓ2(g)

e) C(s) + H2O(g) ↔ CO(g) + H2(g)

f) Mg(s) + 2H+(aq)↔ Mg2+(aq) + H2(g)

questão 2

Dos equilíbrios químicos apresentados abaixo, qual é heterogêneo e não apresenta expressão definida para a constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp)?

a) 2 Fe(s) + 3 H2O(g) ↔ Fe2O3(s) + 3 H2(g)

b) HCℓ(aq) + KOH(aq) ↔ KCℓ(aq) + H2O(ℓ)

c) CaO(s) + CO2(g) ↔ CaCO3(s)

d) C(s) + H2O(g) ↔ CO(g) + H2(g)

e) NaCℓ(aq) + AgNO3(aq) ↔ AgCℓ(s) + NaNO3(aq)

questão 3

(UFRS) Dados os equilíbrios:

I. CH3COOH(aq) + H2O ↔ CH3COO-(aq) +H3O+(aq)

II.1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ↔ NH3(g)

III.MgCO3(s) ↔ MgO(s) + CO2(g)

IV. C10H8(s) ↔ C10H8(g)

Podemos classificá-los corretamente como:

Homogêneos Heterogêneos

a) IV I, II e III.

b) I e IV II e III.

c) II e III I e IV.

d) I e II III e IV.

e) I, II e III IV. 

questão 4

A seguir temos as constantes de equilíbrio Kc e Kp para uma determinada reação em equilíbrio:

KC = [Na2SO4]____ Kp = não é definido.
      
[FeSO]. [NaOH]2

A reação em equilíbrio que essas expressões representam é homogênea ou heterogênea?

respostas
Questão 1

a) 2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g) → homogêneo

b) PCℓ5(g) ↔ PCℓ3(g) + Cℓ2(g) → homogêneo

c) 1 ácido + 1 álcool ↔ 1 éster + 1 água → homogêneo

d) 4 HCℓ(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2Cℓ2(g) → homogêneo

e) C(s) + H2O(g) ↔ CO(g) + H2(g) → heterogêneo

f) Mg(s) + 2H+(aq)↔ Mg2+(aq) + H2(g) → heterogêneo

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Questão 2

 Alternativa “e”.

Esse equilíbrio é heterogêneo porque um dos produtos é um sólido. Visto que não possui nenhuma substância gasosa, essa reação não possui expressão definida para Kp.

Veja porque os demais não se encaixam:

a) 2 Fe(s) + 3 H2O(g) ↔ Fe2O3(s) + 3 H2(g) → Possui expressão de Kp: Kp = (pH2)3
                                                                                                                                                     
(pH2O)3

b) HCℓ(aq) + KOH(aq) ↔ KCℓ(aq) + H2O() → É homogêneo

c) CaO(s) + CO2(g) ↔ CaCO3(s) → Possui expressão de Kp: Kp = _ 1___
                                                                                                 
(pCO2 )

d) C(s) + H2O(g) ↔ CO(g) + H2(g) Possui expressão de Kp: Kp = (pCO) . (pH2 )
                                                                                                       
(p H2O)

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Questão 3

 Alternativa “d” 

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Questão 4

Heterogênea. A reação é dada por:

FeSO4(aq) + 2 NaOH(aq) ↔ Na2SO4(aq) + Fe(OH)2(s)

Visto que possui um dos constituintes no estado sólido, essa reação é heterogênea.

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