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Exercícios sobre Estequiometria

Exercícios de Química

A estequiometria é a parte que se encarrega dos cálculos das quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

(PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:


COCl2 + H2O CO2 + 2 HCl

Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:

a) 1,09 . 10-1.
b) 1,46 . 10-1.
c) 2,92 . 10-1.

d) 3,65 . 10-2.

e) 7,30 . 10-2.

questão 2

(Mackenzie-SP)

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:

a) 60,0 L

b) 1620,0 L

c) 1344,0 L

d) 1476,0 L

e) 960,0 L

Dados:

  • massa molar do CH4 = 16,0 g/mol

  • constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K

questão 3

Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?

a) 43,75 mol

b) 2 mol

c) 17,5 mol

d) 35 mol

e) 27,2 mol

questão 4

Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?

a) 120 . 1024

b) 0,12 . 1023

c) 12 . 1024

d) 1,2 . 1023

e) 1,2 . 1024

respostas
Questão 1

Alternativa “b”.

Resolução:

1º Passo: Descobrir as massas molares, sabendo que as massas molares em g/mol de cada elemento são: C = 12, O = 16, Cl = 35,5 e H = 1.

MCOCl2 = 12 + 16 + 2 . 35,5 = 99 g/mol
M
HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

2º Passo: Relacionar as massas molares das duas substâncias na equação, lembrando que a proporção estequiométrica entre elas está de 1 : 2. Como a massa tem que ser dada em gramas, temos que 198 mg de fosgênio é igual a 0,198 g:

99 g de COCl2 ----------- 2 . 36,5 g de HCl
0,198 g de COCl
2 ------- x
99 x = 73 . 0,198
x =
14,454
          99

x = 0,146 g = 1,46 . 10-1g.

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Questão 2

Alternativa “d”.

* Descobrir o volume de CH4 usado, sabendo que 1 mol de qualquer gás sempre ocupa um volume de 22,4 L (nas CNTP – Condições Normais de Temperatura e Pressão, em que a pressão é 1 atm e a temperatura é 273 K).

  • massa molar do CH4 = 16,0 g/mol

  • massa molar do CO2 = 44,0 g/mol

16 g ----- 22,4 L
960 g ---- VCH4

VCH4 = 21504/16
VCH4= 1344 L

* Agora podemos aplicar a equação geral dos gases:

PCH4VCH4 = PCO2 VCO2
TCH4 TCO2

1 . 1344 = 1 . VCO2
273 300

273 . VCO2 = 1344 . 300

VCO2 = 403200

273

VCO2 = 1476 L.

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Questão 3

Alternativa “a”.

* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:

2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)

 

5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v)
x----------------------17,5 mol de H2O(v)

x = 17,5 . 5 / 2
x = 43,75 mol de O2(g)

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Questão 4

Alternativa “e”.

* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:

2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)

* Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então:

5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 1023 moléculas de H2O(v)

3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x

x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023

5 . 6. 1023

x = 1,2 . 1024 de H2O(v)

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