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Exercícios sobre fatores que alteram a velocidade das reações

Exercícios de Química

Estes exercícios sobre fatores que alteram a velocidade das reações abrangem catalisadores, temperatura e superfície de contato. Publicado por: Diogo Lopes Dias
questão 1

(UDESC SC) Se um comprimido efervescente que contém ácido cítrico e carbonato de sódio for colocado em um copo com água e mantiver-se o copo aberto, observa-se a dissolução do comprimido acompanhada pela liberação de um gás. Assinale a alternativa correta sobre esse fenômeno.

a) A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.

b) A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação da temperatura da água.

c) Se o comprimido for pulverizado, a velocidade de dissolução será mais lenta.

d) O gás liberado é o oxigênio molecular.

e) O fenômeno corresponde a um processo físico.

questão 2

A temperatura é um fator que controla a velocidade das reações químicas que ocorrem no organismo. Quando a temperatura corporal aproxima-se de 41,7 ºC, pode causar morte, pois acelera todas as reações do corpo, destruindo substâncias vitais como as enzimas, que atuam como catalisadores de reações bioquímicas. A partir do que foi exposto, analise as afirmativas a seguir:

I. O aumento da temperatura provoca o aumento da velocidade das partículas formadoras de um sistema reacional, consequentemente, diminui a velocidade das reações.

II. Os catalisadores, em qualquer reação química, são consumidos, aumentando a energia de ativação do processo.

III. Enzimas são catalisadores biológicos que diminuem a velocidade das reações, diminuindo a energia de ativação.

IV. Enzimas são catalisadores biológicos que aumentam a velocidade das reações, diminuindo a energia de ativação.

Assinale a alternativa que apresenta o item ou itens correto(s):

a) III

b) IV

c) I e II

d) I e III

e) II e IV

questão 3

(Uespi) Pesquisadores do Instituto Max Planck, na Alemanha, conseguiram ativar o CO2 para uso em uma reação química. Esse procedimento é um primeiro passo para um sonho antigo do homem: realizar a fotossíntese artificial. Para isso, os pesquisadores se utilizaram de um catalisador sem metal. Nesse sentido, qual o papel de um catalisador em uma reação química?

a) Diminuir as energias de reagentes e produtos.

b) Encontrar um novo caminho reacional com uma menor energia de ativação.

c) Ser consumido durante a reação, propiciando uma maior quantidade de reagente.

d) Eliminar completamente a energia de ativação.

e) Inibir os choques efetivos de reagentes e produtos.

questão 4

O hidrogênio é um gás que pode ser obtido a partir da reação do zinco (Zn) com solução de ácido clorídrico (HCl). Essa reação foi realizada várias vezes, modificando-se as condições do meio reacional, como temperatura, forma do zinco e concentração da solução ácida. Observe a tabela que descreve essas condições:

Tabela com experiências com zinco

Analisando a tabela, em qual caso a velocidade da reação será maior:

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

respostas
Questão 1

Letra b).

A letra “a” está errada porque, como haverá produção de um gás, a massa será alterada em razão do escape de matéria. A letra “c” está errada porque, quando o material está pulverizado, a velocidade sempre é maior. A letra “d” está errada porque o gás liberado é o gás carbônico. A letra “e” está errada porque a efervescência é um fenômeno químico.

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Questão 2

Letra b).

I — Esse item está errado porque o aumento da temperatura aumenta a velocidade das reações.

II — Esse item está errado porque os catalisadores diminuem a energia de ativação.

III — Está errado porque os catalisadores aumentam a velocidade das reações.

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Questão 3

Letra b).

As demais estão incorretas porque: a) o catalisador não interfere na energia de reagentes e produtos; c) o catalisador não é consumido em uma reação; d) o catalisador consegue apenas diminuir a energia de ativação; e) o catalisador permite que choques sejam intensificados.

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Questão 4

Letra c).

A alternativa “c” traz a maior temperatura (quanto maior a temperatura, maior a velocidade), a maior superfície de contato (quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade) e a maior concentração (quanto maior a concentração, maior a velocidade).

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