Exercícios sobre a força dos ácidos
Foram dissolvidas nove moléculas-grama de certo ácido HX em quantidade suficiente de água, mas apenas seis moléculas-grama do ácido utilizado ionizaram-se. Qual é o valor aproximado do grau de ionização desse ácido?
a) 47 %
b) 57 %
c) 67 %
d) 70 %
e) 80 %
Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Moléculas dissolvidas: 9
Moléculas que se ionizaram: 6
Para calcular o grau de ionização, basta utilizar a seguinte fórmula:
α = moléculas ionizadas
moléculas dissolvidas
α = 6
9
α = 0,67 aproximadamente
Por fim, basta multiplicar por 100. Assim, 0,67.100 é igual a 67%.
Entre os oxiácidos HF, H3BO3, HclO3 e HMnO4, a ordem crescente de força para esses compostos é:
a) HF, HClO3, H3BO3 e HMnO4
b) HClO3,HMnO4, HF e H3BO3
c) H3BO3, HClO3, HF e HMnO4
d) H3BO3, HF, HclO3e HMnO4
e) HMnO4 , HClO3, H3BO3e HF
Letra d).
Como a maioria dos ácidos fornecidos são oxiácidos, é necessário, inicialmente, subtrair o número de oxigênios pelo número de hidrogênios (se a subtração for maior ou igual a dois, o oxiácido será forte; se 1, moderado; se 0, fraco).
I. HF = hidrácido moderado.
II. H3BO3 = 3-3 = 0 (Fraco)
III. HClO3 = 3-1 = 2 (Forte)
IV. HMnO4 = 4-1 = 3 (Forte)
Considerando os oxiácidos H2SO3, HClO3 e HClO, podemos dizer que a ordem decrescente de ionização é:
a) HClO3, H2SO3 e HClO
b) HClO, HClO3 e H2SO3
c) HClO3, HClO e H2SO3
d) HClO, H2SO3 e HClO3
e) H2SO3, HclO e HClO3
Letra a).
Como a maioria dos ácidos fornecidos são oxiácidos, é necessário, inicialmente, subtrair o número de oxigênios pelo número de hidrogênios (se a subtração for maior ou igual a dois, o oxiácido será forte; se 1, moderado; se 0, fraco).
I. H2SO3 = 3-2 = 1 (Moderado)
II. HClO3 = 3-1 = 2 (Forte)
III. HClO= 1-1 = 3 (Fraco)
(UECE) Considere os seguintes ácidos com seus respectivos graus de ionização (a 18oC) e usos:
I. H3PO4 ( = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
II. H2S ( = 7,6 . 10-2 %), usado como redutor.
III. HClO4 ( = 97%), usado na Medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
IV. HCN ( = 8,0 . 10-3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.
Podemos afirmar que são corretas:
a) HClO4 e HCN são triácidos
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos
c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte
d) H2S é um ácido ternário
e) n.d.a
Letra c). A letra “a” está errada porque os ácidos HClO4 e HCN são monoácidos (possuem apenas um hidrogênio ionizável). A letra “b” está errada porque o H3PO4 é um oxiácido, já que apresenta oxigênio em sua fórmula. A letra “d” está errada porque o H2S é um ácido binário, pois apresenta apenas dois elementos químicos.
(FCB Araras SP- Adaptada) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o triplo do número de moléculas não ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era:
a) 26%
b) 40%
c) 70%
d) 75%
e) 80%
Letra d).Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Moléculas dissolvidas: y
Moléculas ionizadas: x
Moléculas não ionizadas: z
De acordo com o enunciado, o x (ionizadas) é igual a 3z.
x = 3z, logo z = x
3
Como o número de moléculas dissolvidas é a soma das ionizadas com as não ionizadas:
y = x+z
y = x + x
3
y = 4x
3
Para calcular o grau de ionização, basta utilizar a seguinte fórmula:
α = moléculas ionizadas
moléculas dissolvidas
α = x
y
α = x
4x/3
α = x.3
4x
α = 0,75
Por fim, basta multiplicar por 100. Assim, 0,75.100 é igual a 75%.
(PUC-SP) Determine a ordem crescente de acidez dos seguintes compostos:
I. HNO2
II. H4SiO4
III. HMnO4
IV. H2SO4
a) II > IV > III > I
b) III > IV > I > II
c) II < I < IV < III
d) I < II < III < IV
e) IV < II < I < III
Letra c).
Como a maioria dos ácidos fornecidos são oxiácidos, é necessário, inicialmente, subtrair o número de oxigênios pelo número de hidrogênios (se a subtração for maior ou igual a dois, o oxiácido será forte; se 1, moderado; se 0, fraco).
I. HNO2 2-1 = 1 (Moderado)
II. H4SiO4 = 4-4 = 0 (Fraco)
III. HMnO4 = 4-1 = 3 (Forte)
IV. H2SO4 = 4-2= 2 (Forte)
II < I < IV < III
