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Exercícios sobre forças intermoleculares

Exercícios de Química

As forças intermoleculares, também chamadas de forças de Van der Waals, são três: dipolo induzido, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:

1. C2H6

2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH

3. H2C ─ CH2 ─ CH2
         │                │
         OH            OH
4. C3H8

No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:

a)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido

b)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido

c)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo

d)     ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio

e)      todas são ligações de hidrogênio

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questão 2

Dadas as substâncias:

1.      CH4

2.      SO2

3.      H2O

4.      Cl2

5.      HCl

A que apresenta o maior ponto de ebulição é:

a)      1

b)      2

c)      3

d)     4

e)      5

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questão 3

(Unicamp-SP) Considere os processos I e II representados pelas equações:

I.            H2O(l) →  H2O(g)

II.            H2O(g) →H2(g) + O2(g)

Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos.

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questão 4

(PUC-PR) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .

Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:

a) covalente apolar - forças de Van der Waals

b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido

c) covalente polar - ligações de hidrogênio

d) covalente polar - forças de Van der Waals

e) covalente polar - atração dipolo-dipolo

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respostas
Questão 1

Alternativa “b”.

As moléculas 1 e 4 possuem forças de Van der Waals do tipo dipolo induzido, porque elas são hidrocarbonetos, possuindo somente os átomos de carbono e hidrogênio e, portanto, são apolares.

Já as moléculas das substâncias 2 e 3 possuem o grupo hidroxila, ou seja, o H ligado ao O e, devido a isso, a interação intermolecular que se estabelece é uma ligação de hidrogênio.

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Questão 2

Alternativa “c”.

Os compostos 2 e 5 são polares e possuem interação dipolo-dipolo, os compostos 1 e 4 são apolares e suas interações são de dipolo-induzido. Já o composto 3 (água) é o único que possui ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Visto que a ligação de hidrogênio é a força intermolecular mais forte, é preciso mais energia para rompê-la e, consequentemente, o ponto de ebulição será maior.

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Questão 3

Em I são rompidas as pontes de hidrogênio existentes na água líquida, permitindo sua passagem para o estado gasoso. Em II são rompidas as ligações covalentes entre o hidrogênio e o oxigênio, quebrando as moléculas de água e dando origem ao hidrogênio e ao oxigênio.

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Questão 4

Alternativa “d”

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