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Exercícios sobre fórmulas das ligações iônicas

Exercícios de Química

As duas principais fórmulas das ligações iônicas são a fórmula unitária e a fórmula eletrônica de Lewis Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Um elemento X possui número atômico 12 e se combina com um elemento Y, que está situado na família 15 da tabela periódica. Qual será a fórmula unitária mais provável desse composto iônico?

a)      XY

b)      XY2

c)      X2Y

d)     X2Y3

e)      X3Y2

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questão 2

O alumínio é um dos elementos mais abundantes na natureza. Pode se apresentar, por exemplo, na forma de:

  • Bauxita: mineral rico em óxido de alumínio (substância formada por alumínio e oxigênio).
  • Criolita: mineral com teor significativo de fluoreto de alumínio e sódio – Na3AlFx.
  • Alúmen: mineral rico em sulfato de alumínio e potássio – KAl(SO42 – ou sulfato de alumínio e sódio encontrado normalmente nas rochas e conhecido como pedra-ume.

a)      Usando a Tabela Periódica, indique a fórmula do alúmen de sódio.

b)      Determine o valor de x na fórmula do fluoreto de alumínio e sódio.

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questão 3

(UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente:

Dados: Li (Z=3); O (Z=8); Mg (Z=12); Cℓ (Z=17); K (Z=19); Ca (Z=20); Br (Z=35)

a) 1 : 1             2 : 2     1 : 1     1 : 2

b) 1 : 2            1 : 2     1 : 1     1 : 1

c) 1 : 1             1 : 2     2 : 1     2 : 1

d) 1 : 2            1 : 1     2 : 1     1 : 1

e) 2 : 2             1 : 1     2 : 1     1 : 1

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questão 4

(MACK-SP)

representa uma substância:

a)      Iônica, de fórmula NaN3

b)      Molecular, de fórmula NaN

c)      Molecular, de fórmula N2Na3

d)     ­Iônica, de fórmula Na3N

e)      Iônica, de fórmula Na3N3

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respostas
Questão 1

Alternativa “e”.

  • Primeiro fazemos a distribuição eletrônica do elemento X para descobrir qual será o íon que ele forma:

12X: 1s2 2s2 2p6 3s2: forma cátion bivalente X2+.

Visto que o elemento Y é da família 15, isso significa que ele possui 5 elétrons em sua última camada eletrônica. Portanto, ele forma o ânion trivalente Y3-.

  • Agora realizamos a fórmula iônica: X2+   Y3-   → X3Y2
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Questão 2

a)      NaAl (SO42. Sódio (Na) é da mesma família do potássio (K), consequentemente, ambos têm a mesma carga (+1) e ocupam a mesma posição de cátion na fórmula unitária.

b)      6

  +1        +3           -1
Na3     Al      Fx

3. (+1) + 1 . (+3) + x . (-1) = 0
3 + 3 – x = 0
x = 6

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Questão 3

Alternativa “d”.

Mg e Cl           →        Mg2+    Cl-            →       MgCl2   → 1:212Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2: forma cátion bivalente Mg2+
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5: forma ânion monovalente Cl-

Ca e O  →                  Ca2+    O2-             →       CaO → 1:1
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2: forma cátion bivalente Ca2+
8O: 1s2 2s2 2p4: forma ânion bivalente O2-  

Li e O →                    LiO2-                  →       Li2O → 2:1
3Li: 1s2 2s1: forma cátion monovalente Li+
8O: 1s2 2s2 2p4: forma ânion bivalente O2-  

K e Br →                    KBr-                   →       KBr → 1:1
19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1: forma cátion monovalente K+
35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5: forma ânion monovalente Br-

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Questão 4

Alternativa “d”.

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