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Exercícios sobre funções inorgânicas

Exercícios de Química

As principais funções inorgânicas, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são: ácidos, bases, sais e óxidos. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Faça a associação correta entre as colunas abaixo:

  1. NaOH, Ca(OH)2, NH4OH                    (   ) ácidos
  2. NaCℓ, KNO3, Na2S                               (   ) bases
  3. HCℓ, H2SO4, HNO3                              (   ) sais
  4. CO, Al2O3, Pb3O4                               (   ) óxidos
questão 2

Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:

  1. H2S
  2. Na2S
  3. NH3
  4. NaOH
  5. CaCℓ2
  6. HCℓ
  7. Ca(OH)2
  1. Quais são iônicos? 
  1. Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?
questão 3

Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre.

questão 4

(PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:

I) têm poder corrosivo;

II) são capazes de neutralizar bases;

III) são compostos por dois elementos químicos;

IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.

Ele cometeu erros somente em:

a) I e II

b) I e III

c) I e IV

d) II e III

e) III e IV

questão 5

(Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H+ e OH-.

b) ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ-.

c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.

d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.

e) reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ- do HCℓ.

questão 6

A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.

A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

a) O2(g)
b) H2O(g)
c) HCℓ(aq)
d) C6H12O6(aq)

respostas
Questão 1

(III) ácidos

(I) bases

(II) sais

(IV) óxidos

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Questão 2
  1. Para ser iônica, uma substância deve possuir no mínimo um metal. Assim, temos que as substâncias iônicas são: Na2S, NaOH, CaCℓ2 e Ca(OH)2.
  2. Ionização (ocorre com compostos moleculares, como os ácidos e a amônia): H2S, HCℓ e NH3;

Dissociação iônica (ocorre com compostos iônicos): Na2S, NaOH, CaCℓ2 e Ca(OH)2.

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Questão 3

O cloreto de sódio (sal/ substância iônica) e o cloreto de hidrogênio (ácido/ substância molecular), quando puros, não conduzem corrente elétrica, mas o NaCℓ que quando dissolvido em água sofre dissociação e o HCl quando dissolvido em água sofre sofre ionização, gerando os seguintes íons que conduzem corrente elétrica:

NaCl → Na1+ +  Cl1-

HCl  → H3O1+ + Cl1-     ou     HCl →  H1+ + Cl1-

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Questão 4

Alternativa “b”.

A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes.

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Questão 5

Alternativa “b”.

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Questão 6

Alternativa “c”.

Essa é uma solução aquosa de ácido clorídrico, isto é, cloreto de hidrogênio dissolvido em água, liberando os íons a seguir:

HCl  → H3O1+ + Cl1-     ou     HCl →  H1+ + Cl1-

Esses íons conduzem corrente elétrica. As demais substâncias são moleculares, sendo que o oxigênio e a água estão no estado gasoso, e a glicose (C6H12O6(aq)) está dissolvida na água, mas não forma íons, ela não pertence a nenhuma função inorgânica, mas é um composto inorgânico.

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