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Exercícios sobre Gráficos no Equilíbrio Químico

Exercícios de Química

Para resolver estes exercícios sobre gráficos usados no equilíbrio químico, é necessário saber interpretar os dados apresentados nas curvas e nos eixos da abcissa e ordenada. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Observe o gráfico abaixo de uma reação em que o equilíbrio químico é atingido:

Gráfico de um equilíbrio químico
Gráfico de um equilíbrio químico

Com base nesse gráfico, podemos afirmar que nesse equilíbrio:

a) a concentração de produtos é maior que a de reagentes.

b) a concentração de reagentes é maior que a de produtos.

c) as concentrações de reagentes e produtos são iguais.

d) a reação inversa ocorre com maior intensidade.

e) a reação inversa ocorre com menor intensidade.

questão 2

O gráfico a seguir mostra a variação da concentração das espécies químicas de um sistema até chegar à situação de equilíbrio:

Gráfico de equilíbrio químico mostrando a variação da concentração com o tempo
Gráfico de equilíbrio químico mostrando a variação da concentração com o tempo

Qual das alternativas abaixo indica corretamente a situação de equilíbrio?

Alternativas de questão sobre equilíbrio químico
Alternativas de questão sobre equilíbrio químico Título: Questão sobre equilíbrio químico

questão 3

(UFRS) O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o equilíbrio.

Gráfico de exercício sobre equilíbrio químico
Gráfico de exercício sobre equilíbrio químico 
Título: Gráfico de exercício

Sobre o ponto t1, nesse gráfico, pode-se afirmar que indica:

a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio.

c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais.

d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando.

e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das concentrações dos produtos.

questão 4

(Fuvest-SP) No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO2 e de N2O4 para diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio:

Gráfico de pressões parciais de gases em equilíbrio
Gráfico de pressões parciais de gases em equilíbrio Título: Gráfico de pressões

Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio atingido naquela temperatura. Seu valor numérico é próximo de
a) 1.
b) 2.
c) 4.
d) 8.
e) 12.

respostas
Questão 1

Alternativa “c”.

No gráfico, no instante te, as reações direta e inversa igualam-se; nesse caso, as concentrações dos reagentes e dos produtos são iguais. Assim, o equilíbrio não está deslocado para nenhum lado, a intensidade de ambas as reações é a mesma.

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Questão 2

Alternativa “c”.

A partir do momento apresentado na alternativa “c”, a concentração dos reagentes (simbolizada pela letra “B”) e a concentração dos produtos (simbolizada pela letra “A”) permanecem constantes. 

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Questão 3

Alternativa “d”

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Questão 4

Alternativa “d”.

Kp = pN2O4
       (pNO2)2

Tomando-se um ponto na curva das pressões parciais, temos:

pN2O4 = 3,0 atm e pNO2 = 0,6 atm

Kp = 3,0
       (0,6)2

Kp ≈ 8,3 ou Kp ≈ 8

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