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Exercícios sobre Lei de Ostwald

Exercícios de Química

Estes exercícios sobre a Lei de Ostwald abordam o cálculo da constante de ionização, do grau de ionização e da concentração molar de uma solução. Publicado por: Diogo Lopes Dias
questão 1

(ITA-SP) Em uma solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25ºC, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nessa temperatura.

a) 1,4

b) 1,4 x 10-3

c) 1,4 x 10-4

d) 3,7 x 10-2

e) 3,7 x 10-4

questão 2

Sabendo que uma solução de certo monoácido está 15% ionizada e apresenta Ki = 4,5×10-6, qual será o valor da sua concentração em mols/litro?

a) 2,70.10-4

b) 1,70.10-6

c) 1,70.10-4

d) 1,70.10-5

e) 3,40.10-4

questão 3

Calcule o grau de ionização de um monoácido em uma solução que apresenta uma concentração molar igual a 1,6.10-6 mol/L e constante de ionização igual a 10-9.

a) 0,25%

b) 25%

c) 2,5%

d) 0,025%

e) 0,0025%

questão 4

(OSEC-SP) Sabendo-se que o grau de ionização (α) de uma solução 0,1 molar de ácido acético a 25° C é 1,35×10-2, podemos concluir que a constante de ionização do ácido acético, na mesma temperatura, é, aproximadamente:

a) 1,84×10-3

b) 1,84×10-6

c) 1,37×10-2

d) 1,82×10-5

e) 1,52×10-4

respostas
Questão 1

Letra c).

Dados do exercício:

α = 3,7% ou 0,037 (quando dividimos por 100)

Ki = ?

M = 0,1 molar

Como o ácido é fraco, em razão de seu baixo grau de ionização, devemos utilizar a seguinte expressão:

Ki = α2.M

Ki = (0,037)2.0,1

Ki = 0,001369.0,1

Ki = 0,0001369

Caminhando com a vírgula quatro casas para a direita, teremos:

Ki = 1,369.10-4 ou aproximadamente 1,4.10-4

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Questão 2

Letra c).

Dados do exercício:

α = 15% ou 0,15 (quando dividimos por 100)

Ki = 4,5×10-6

M = ?

Como o ácido é moderado (possui α entre 5% e 50%), devemos utilizar a seguinte expressão:

Ki = α2.M
        1- α

4,5×10-6 = (0,15)2.M
                 1 – 0,15

4,5×10-6 = 0,0225.M
                    0,85

4,5×10-6 . 0,85 = 0,0225.M

3,825. 10-6 = 0,0225. M

M = 3,825. 10-6
        0,0225

M = 170.10-6

M = 1,70.10-4 mol/L

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Questão 3

Letra a).

Dados do exercício:

α = ?

Ki = 10-9

M = 1,6.10-5 mol/L

Como se trata de um ácido fraco, em virtude do baixíssimo Ki, utilizamos a seguinte expressão:

Ki = α2.M

10-9 = α2.1,6.10-6

    10-9    = α2
1,6.10-5

0,625.10-3 = α2

625.10-6 = α2

α2 = 625.10-6

α = 25.10-3

Para deixar o α em porcentagem, basta multiplicá-lo por 100:

α = 25.10-3 . 100

α = 0,25%

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Questão 4

Letra d).

Dados do exercício:

α = 1,35×10-2

OBS.: Como o α não foi dado em porcentagem, não é necessário dividi-lo por 100.

Ki = ?

M = 0,1 molar

Como o ácido é fraco, em razão de seu baixo grau de ionização, devemos utilizar a seguinte expressão:

Ki = α2.M

Ki = (1,35×10-2)2.0,1

Ki = 1,8225.10-4.0,1

Ki = 1,8225.10-5.

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