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Exercícios sobre Ligação Covalente

Exercícios de Química

A ligação covalente ocorre por meio do compartilhamento de elétrons entre ametais, semimetais e hidrogênio. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?

  1. K2SO4, CO, CO2, Na2O

  2. Si, Cgrafita, P4, N2, Zn

  3. NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4

  1. H2SO4, HNO3, PCl5

questão 2

Um elemento X possui número atômico igual a 1 e outro elemento Y possui número 17. Qual será a fórmula molecular formada pela ligação covalente entre esses dois elementos?

  1. X2Y

  2. XY

  3. XY2

  4. YX

  1. X2Y2

questão 3

(Mackenzie-SP) Dados: O (Z=8); C (Z=6); F (Z=9); H (Z=1). A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é:

  1. F2
  2. O2
  3. CO
  4. O3
  1. H2O
questão 4

(FCMSC-SP) Qual das fórmulas abaixo é pre­vista para o composto formado por átomos de fósforo (Z = 15) e flúor (Z = 9), considerando o número de elé­trons da camada de valência de cada átomo?

a) P ≡ F

b) P ─ F ≡ P

c) F ─ P ≡ F

d)  F ─ P ─  F
           │
            F
e) P ─ F ─  P
          │
          P

respostas
Questão 1

Alternativa “d”.

Nas outras alternativas, as substâncias que apresentam somente ligações covalentes são:

a) CO e o CO.

b) Si, Cgrafita, P4 e N2.

c) AsCl3 e o CCl4.

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Questão 2

Alternativa “b”.

O elemento X possui apenas um elétron, portanto, ele é o hidrogênio, que precisa receber mais um elétron para ficar estável. Já o elemento Y é o cloro, que possui 17 elétrons, sendo que na última camada eletrônica ficam 7 elétrons, dessa forma, ele também precisa receber mais um elétron, ficando estável com oito elétrons na camada de valência.

Desse modo, eles compartilham apenas um par de elétrons e ambos ficam estáveis:

A fórmula molecular é HCl. Usando os símbolos dados no enunciado do exercício temos: XY.

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Questão 3

Alternativa “a”.

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Questão 4

Alternativa “d”.

O número atômico do fósforo é 15, sendo que seus elétrons estão distribuídos em três camadas eletrônicas da seguinte forma: 2 – 8 – 5. Visto que possui 5 elétrons na última camada, ele precisa ganhar três elétrons para ficar estável, segundo a Regra do Octeto. Já cada átomo de flúor possui 9 elétrons distribuídos em duas camadas: 2 – 7. Com sete elétrons na última camada, cada flúor só pode receber um elétron. Assim, serão necessários três átomos de flúor para estabilizar um átomo de fósforo:

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