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Exercícios sobre massa molecular

Exercícios de Química

Para conseguir resolver estes exercícios sobre massa molecular, você deve saber calcular essa grandeza para moléculas a partir da massa atômica dos elementos. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.

(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).

a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.

b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.

c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.

d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.

e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

questão 2

(UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:
(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

a) 12.

b) 36.

c) 24.

d) 3.

e) 18.

questão 3

Considere as seguintes afirmações:

I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.

II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.

São verdadeiras:

a) Todas.

b) Nenhuma.

c) Somente I e II.

d) Somente I e III.

e) Somente II e III.

questão 4

(UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).

a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.

respostas
Questão 1

Alternativa “b”.

MM =    H2             S           O4
MM = (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 u

MM =    H4            P2              O7
MM = (4 . 1) + (2 . 31) + (7 . 16)= 4 + 62+ 112 = 178 u

MM =    Al2                    (SO4)3
MM = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 . 16)= 54 + 96 + 192 = 342 u

MM = Ca3[Fe(CN)6]2 =    Ca3           Fe2           [(C)6]2         [(N)6]2
                         MM = (3 . 40) + (2 . 56) + (12 . 12) + (12 . 14) = 120 + 112 + 144 + 168 = 544 u

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Questão 2

Alternativa “e”.

3 átomos de C = 3 . 12 = 36

2 . X = 36

x = 36/2 = 18

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Questão 3

Alternativa “a”.

Todas as afirmativas estão corretas.

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Questão 4

Alternativa “e”.

A massa molecular da glicose é dada por:

MM = C6 H12 O6
MM = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 72 + 12 + 96 = 180 u

Já a massa molecular da água é dada por:

MM = H2 O
MM = (2 . 1) + (1 . 16) = 18 u

Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.

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