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Exercícios sobre molalidade

Exercícios de Química

Os exercícios sobre molalidade ou concentração molal levam em conta a quantidade de matéria (em mols) de soluto que está presente em 1,0 quilograma de solvente. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Assinale a alternativa que fornece o valor aproximado da concentração em mols de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido fosfórico que apresenta 10 g de ácido em uma solução final de 100 g. (Dados: Massas atômicas: H = 1,0; P = 31,0; O = 16,0).

a) 0,01

b) 0,001

c) 1,0

d) 102

e) 10,2

questão 2

 (ITA-SP) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução contém:

a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução.
b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução.
c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol.
d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol.
 

questão 3

(PUC-MG) Uma solução aquosa de 2 molal de H3PO4 contém:

a) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1 mol de água.

b) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1000 g de água.

c) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em água suficiente para 1 L de solução.

d) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1 litro de água.

e) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em água para originar 1000 g de solução.

questão 4

Uma solução 0,2 mol de glicose (C6H12O6) foi preparada usando-se 500 g de água. Qual a massa em gramas de glicose presente nessa solução?(Dados: Massas atômicas: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0).

a) 1800

b) 180

c) 18

d) 0,18

e) 0,018

respostas
Questão 1

Alternativa “c”.

-Massa molar do ácido fosfórico (H3PO4) = 3 . 1 + 1 . 31,0 + 4 . 16,0 = 98 g/mol.

-Aplicando na fórmula da molalidade, temos:

W = __m1___
        M1 . m2

W = ____10g____
      98 g/mol . 100g

W = 0,001 mol/g

Visto que a resposta deve ser dada em mols por quilograma, temos:

W = 1,0 mol/kg

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Questão 2

Alternativa “c”.

A concentração molal relaciona a quantidade de matéria (em mols) de soluto que está presente em 1,0 quilograma de solvente (W = n1 (mol)/ m2 (kg)). Portanto, temos 1,50 mol de LiNO3 em 1 kg de etanol.

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Questão 3

Alternativa “b”.

A concentração molal relaciona a quantidade de matéria (em mols) de soluto que está presente em 1,0 quilograma ou 1000 g de solvente, que é a mesma coisa. Por isso, temos 2 mol de H3PO4 em 1k ou 100 g de água.

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Questão 4

 Alternativa “c”.

- Massa molar da glicose (C6H12O6) = (6.12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 180 g/mol = 0,180 kg/mol.

W = 0,2 mol/kg;

m2 = 500 g = 0,5 kg

Aplicando na fórmula da molalidade, temos:

W = __m1___
       M1 . m2

m1 = W . M1 . m2

m1 = (0,2 mol/kg) . (0,180 kg/mol) . 0,5 kg
m1 = 0,018 kg = 18 g 

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