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Exercícios sobre Propriedades Periódicas e Aperiódicas

Exercícios de Química

As propriedades periódicas assumem valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica, já as aperiódicas variam à medida que o número atômico aumenta. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Considere as seguintes propriedades periódicas:

  • Baixa energia de ionização;
  • Alta eletronegatividade;
  • Alta eletropositividade;
  • Baixa afinidade eletrônica.

A sequência dos elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na respectiva ordem, é:

  1. Li, Be, F, O
  2. Ne, F, O, Br
  3. He, K, Rb, K
  4. Cs, O, Rb, Li
  1. K, Rb, Cl, F
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questão 2

Considere as espécies abaixo e indique qual é a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente do raio atômico delas.

  • Mg (Z = 12)
  • Mg2+
  • O (Z = 8)
  • O2-
  1. Mg, Mg2+, O, O2-.
  2. Mg, O, Mg2+, O2-.
  3. O, O2-, Mg, Mg2+.
  4. Mg2+, Mg, O2-, O.
  1. Mg2+, O, O2-,Mg.
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questão 3

(Fesp-SP) Constituem propriedades aperiódicas dos elementos:

a) densidade, volume atômico e massa atômica.

b) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico.

c) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão.

d) massa atômica, calor específico e ponto de fusão.

e) massa atômica e calor específico.

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questão 4

(UFMG) Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo período, os não metais, quando comparados aos metais:

1 - São menos eletronegativos e têm menores raios atômicos;

2 - São menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos;

4 - São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos;

8 - Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos;

16 - Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização.

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respostas
Questão 1

Alternativa “d”.

Sentidos do crescimento das propriedades periódicas em questão:

- Energia de ionização: de baixo para cima e da esquerda para a direita;

- Eletronegatividade: de baixo para cima e da esquerda para a direita;

- Eletropositividade: de cima para baixo e da direita para a esquerda;

- Afinidade eletrônica: de baixo para cima e da esquerda para a direita.

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Questão 2

Alternativa “e”.

Distribuição eletrônica em cada caso:

  • Mg (Z = 12) = 2 – 8 - 2
  • Mg2+ = 2 - 8
  • O (Z = 8) = 2- 6
  • O2- = 2 - 8

O Mg2+ tem o raio atômico menor porque o raio atômico sempre diminui quando o átomo se transforma em um cátion, pois ele perde elétrons e sua carga nuclear efetiva (Zef) aumenta e também aumenta a atração do núcleo pelos elétrons.

O “O” é o segundo menor, pois ele possui apenas duas camadas eletrônicas como o Mg2+, porém, com menos elétrons e, por isso, tem menos atração do núcleo pelos elétrons.

O O2- é o segundo maior porque quando o elemento se transforma em um ânion, o seu núcleo acaba sendo parcialmente blindado, provocando a expansão do nível. A repulsão elétrica aumenta e os elétrons se afastam, ocupando um espaço maior e resultando em um raio atômico maior.

O Mg é o que possui maior raio atômico porque ele possui três camadas eletrônicas.

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Questão 3

Alternativa “e”.

As propriedades aperiódicas são aquelas cujos valores só aumentam ou diminuem com o número atômico, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares.

A massa atômica sempre aumenta com o número atômico, mas não diz respeito à posição deste elemento na Tabela. O calor específico (quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1 g do elemento) do elemento sólido sempre diminui com o aumento do número atômico.

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Questão 4

A imagem abaixo mostra a localização na Tabela Periódica dos não metais e dos metais. Mostra também o sentido do crescimento do raio atômico e da eletronegatividade:

Portanto, os não metais são mais eletronegativos e têm menores raios atômicos que os metais.

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