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Exercícios sobre Propriedades Periódicas

Exercícios de Química

Teste os seus conhecimentos: Faça exercícios sobre Propriedades Periódicas e veja a resolução comentada. Publicado por: Líria Alves de Souza
questão 1

(UFF-RJ)

Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas.

Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:

a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.

b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.

c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.

d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.

e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

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questão 2

(PUC-MG)

Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:

a) metais alcalino-terrosos.

b) gases nobres.

c) halogênios.

d) metais alcalinos.
 

 

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questão 3

(UEL-PR)

Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia envolvida mede o chamado “potencial de ionização”?

a) Cl- (g) + 1 é → Cl- (g)

b) 2 Cl (g) → Cl2 (g)

c) H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)

d) Na (g) → Na+ (g) + 1 é

e) H+ (aq) + 1é → ½ H2 (g)
 

 

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questão 4

(PUC-RS)

Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:

a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.

b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.

c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.

d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.

e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
 

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questão 5

(ITA-SP)

Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?

a) raio do Na+ < raio do Na

b) raio do Na+ < raio do F-

c) raio do Mg2+ < raio do O2-

d) raio do F- < raio do O2-

e) raio do F- < raio do Mg2+
 

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respostas
Questão 1

Alternativa C.
F- apresenta o maior raio iônico, ou energia de ionização. Quanto menor o tamanho do átomo, maior será o raio iônico.

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Questão 2

Alternativa B.
Em um mesmo período a energia de ionização (E.I.) aumenta da esquerda para a direita. Como a família dos Gases Nobres se localiza na extremidade mais à direita da tabela, corresponde aos elementos que apresentam maior energia de ionização.

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Questão 3

Alternativa D.
Potencial de ionização é a energia necessária para que um mol de átomos em estado gasoso sofra ionização. O sódio (Na) no estado gasoso sofreu ionização liberando 1 é.

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Questão 4

Alternativa E.

O Potássio (K) e o Bromo (Br) se localizam no mesmo período, só que em lados opostos: K na extremidade esquerda da tabela e Br na extremidade direita. Em um mesmo período, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda na tabela.

a) (INCORRETA) hidrogênio não é um metal alcalino, é um gás.
b) (INCORRETA) nitrogênio é o elemento mais eletronegativo da 15ª coluna.
c) (INCORRETA) sódio é o elemento mais eletropositivo do 3° período.
d) (INCORRETA) mercúrio é um METAL líquido à temperatura ambiente.

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Questão 5

Alternativa E.

O raio do íon negativo F-(ânion) é maior que o raio do íon positivo Mg2+ (cátion).

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