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Exercícios sobre Raio Atômico

Exercícios de Química

O raio atômico é a metade da distância existente entre dois núcleos de átomos vizinhos. Ele aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda na tabela periódica. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

A ordem crescente de raio atômico entre os íons 9F-, 17Cℓ-, 11Na+, é:

  1. 9F-, 17Cℓ-, 11Na+.

  2. 17Cℓ-, 9F-, 11Na+.

  3. 11Na+, 9F-, 17Cℓ-.

  4. 11Na+, 17Cℓ-, 9F-.

  1. 9F-, 11Na+, 17Cℓ-.

questão 2

Observe as distribuições eletrônicas abaixo e diga qual é a ordem crescente de raio atômico:

  1. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2
  2. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
  3. 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
  1. I, II, III.

  2. III, II, I.

  3. I, III, II.

  4. II, III, I.

  1. II, I, III.

questão 3

(UFRGS-RS) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:

  1. Cs < Rb < K < Na < Li

  2. Cs < Li < Rb < Na < K

  3. K < Rb < Na < Cs < Li

  4. Li < Cs < Na < Rb < K

  1. Li < Na < K < Rb < Cs

questão 4

(UFV-MG) Dentre os íons abaixo relacionados, aquele que apresenta MENOR raio é:

a) K+

b) Ga3+

c) Na+

d) Mg2+

e) Aℓ3+

respostas
Questão 1

Alternativa “c”.

Realizando a distribuição eletrônica de cada íon, descobrimos a quantidade de camadas eletrônicas de cada um:

9F-: 9 próton e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L);

 17Cℓ-: 17 prótons e 18 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 → vai até a terceira camada (M);

 11Na+: 11 prótons e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L).

O 17Cℓ- tem maior número de camadas, sendo, portanto, o que possui maior raio atômico. Os íons 9F- e 11Na+ possuem a mesma quantidade de elétrons, mas o 11Na+ possui mais prótons e, desse modo, a atração entre os elétrons e os prótons é maior, diminuindo o raio atômico do íon. Assim, temos que a ordem crescente de raio atômico é: 11Na+< 9F-< 17Cℓ-.

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Questão 2

Alternativa “d”.

Considerando as distribuições eletrônicas, vemos que a primeira corresponde a um átomo que possui maior quantidade de camadas eletrônicas, por isso o “I” é o que possui maior raio atômico. No caso do segundo e do terceiro, ambos possuem a mesma quantidade de elétrons, mas o II possui mais prótons e, desse modo, a atração entre os elétrons e os prótons é maior, diminuindo o raio atômico do íon. Assim, temos que a ordem crescente de raio atômico é: II < III < I.

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Questão 3

Alternativa “e”.

Em uma família da Tabela Periódica, o raio atômico aumenta de acordo com o aumento do número atômico, ou seja, de cima para baixo. Assim, na família dos metais alcalinos, o raio atômico aumenta na ordem: Li < Na < K < Rb < Cs.

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Questão 4

Alternativa “e”.

Realizando a distribuição eletrônica de cada íon, descobrimos a quantidade de camadas eletrônicas de cada um:

a) K+: 19 prótons e 18 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 → vai até a terceira camada (M);

b) Ga3+: 31 prótons e 28 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10→ vai até a quarta camada (N);

c) Na+: 11 prótons e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L);

d) Mg2+: 12 prótons e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 → 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L);

e) Aℓ3+: 13 prótons e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 → 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L).

O Ga3+ é o que possui maior raio atômico porque ele possui até a quarta camada (N). O segundo maior raio é o do K+, que possui até a terceira camada (M). Os demais possuem a mesma quantidade de camadas eletrônicas, mas o que possui maior quantidade de prótons é o Aℓ3+. Desse modo, a atração entre os elétrons e os prótons é maior, diminuindo o raio atômico do íon. Por isso, o Aℓ3+ é o que possui o menor raio atômico.

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