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Exercícios sobre raio iônico

Exercícios de Química

Estes exercícios sobre raio iônico trabalham a comparação do raio de um átomo neutro com o seu íon e também a comparação do raio de átomos isoeletrônicos. Publicado por: Diogo Lopes Dias
questão 1

(ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?

a) raio do Na+ < raio do Na.

b) raio do Na+ < raio do F-.

c) raio do Mg+2 < raio do O2-.

d) raio do F-1 < raio do O2-.

e) raio do F-1 < raio do Mg2+.

questão 2

As cores produzidas durante uma queima de fogos de artifício devem-se à presença de substâncias químicas adicionadas aos dispositivos durante a fabricação. Entre os responsáveis por essas cores, estão os íons de elementos conhecidos, como Na+, Sr+2, Ba+2 e Cu+2. Sabendo que esses elementos apresentam números atômicos igual a 11, 38, 56 e 29, respectivamente, assinale a alternativa correta:

a) Os íons presentes nos fogos de artifício são isoeletrônicos.

b) O cátion Sr+2 possui um raio maior que o de seu átomo neutro Sr.

c) O cátion Ba+2 possui um raio menor que o de seu átomo neutro Ba.

d) O cátion Cu+2 e o seu átomo neutro Cu apresentam o mesmo raio.

e) O raio iônico do Sr+2 é maior que o íon Ba+2.

questão 3

A respeito do íon S-2 em seu estado energético mais estável, são feitas as seguintes afirmações:

I. Possui 18 elétrons na eletrosfera.

II. Possui a mesma configuração eletrônica do ânion fluoreto.

III. Possui 16 prótons no núcleo.

IV. Possui 3 níveis energéticos.

V. O seu raio atômico é maior do que o raio atômico do átomo neutro S.

É correto afirmar que:

a) todas estão incorretas.

b) todas estão corretas.

c) apenas V é incorreta.

d) apenas II é incorreta.

e) apenas IV é incorreta.

questão 4

(Udesc) São chamados de íons isoeletrônicos os íons que apresentam o mesmo número de elétrons. Os íons O2–, F–1, Na+1 e Mg2+ são considerados isoeletrônicos. Com relação a esses íons, é correto afirmar:

a) Em uma série de íons isoeletrônicos, quanto maior o número atômico, maior é o tamanho do átomo.

b) Em uma série de íons isoeletrônicos, quanto maior o número atômico, menor é o tamanho do átomo.

c) A ordem crescente do tamanho dos íons mostrados acima é: O2–, F–, Na+ e Mg2+.

d) O número de prótons é o mesmo para todos os íons citados acima.

e) Em uma série de íons isoeletrônicos, o número atômico não interfere no tamanho do átomo.

respostas
Questão 1

Letra e). Temos nas alternativas a presença de íons isoeletrônicos (apresentam o mesmo número de elétrons), o que é determinado pelo número atômico e pela carga de cada um deles:

  • 8O-2: Possui 10 elétrons porque o número atômico é 8 e é um ânion (ganha elétrons) bivalente (2);

  • 9F-: Possui 10 elétrons porque o número atômico é 9 e é um ânion (ganha elétrons) monovalente (1).

  • 11Na+: Possui 10 elétrons porque o número atômico é 11 e é um cátion (perde elétrons) monovalente (1).

  • 12Mg+2: Possui 10 elétrons porque o número atômico é 12 e é um cátion (perde elétrons) bivalente (2).

Para determinar o raio iônico de cada um, é necessário relembrar conceitos importantes:

  • O raio do átomo neutro é sempre maior que o raio do cátion (como temos na alternativa a);

  • O íon que apresenta o menor número atômico sempre possui o maior raio (como temos nas alternativas b, c, d).

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Questão 2

Letra c). Um cátion sempre apresenta raio menor que o do seu átomo neutro, ao contrário do que diz as alternativas b, d. As outras alternativas estão erradas porque:

a) Não podem ser isoeletrônicos por causa da grande diferença entre os seus números atômicos.

e) O bário e o estrôncio ocupam períodos diferentes na tabela periódica, logo, apresentam diferentes números de níveis. O bário está localizado mais abaixo na tabela, portanto, apresenta raio maior.

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Questão 3

Letra d). Apenas a alternativa II está incorreta. Como o ânion sulfeto (16S-2) possui 18 elétrons e o ânion fluoreto (9F-1) possui 10 elétrons, não podem apresentar a mesma configuração eletrônica.

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Questão 4

Letra b). As outras alternativas estão incorretas porque:

Obs.: Os números atômicos dos elementos envolvidos são: 8O 9F, 11Na e12Mg.

a) quanto menor o número atômico dos átomos de uma série de isoeletrônicos, maior é o raio atômico.

c) A ordem crescente dos raios iônicos é: Mg2+, Na+, Fe O2–.

d) Como são elementos diferentes, possuem número atômico obrigatoriamente diferente.

e) O número atômico só não interfere no tamanho do átomo se eles apresentarem número de níveis de energia diferente.

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