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Exercícios sobre Reatividade dos metais

Exercícios de Química

Teste os seus conhecimentos: Faça exercícios sobre Reatividade dos metais e veja a resolução comentada. Publicado por: Líria Alves de Souza
questão 1

(VUNESP – SP)

Quando se mergulha um pedaço de fio de cobre limpo em uma solução aquosa de nitrato de prata, observa-se o aparecimento gradativo de um depósito sólido sobre o cobre, ao mesmo tempo em que a solução, inicialmente incolor, vai se tornando azul.

a) Por que aparece um depósito sólido sobre o cobre e por que a solução fica azul?

b) Dê a equação química balanceada da reação que ocorre.

questão 2

A chamada “fila de reatividade dos metais” se baseia em reações de deslocamento, que são aquelas que ocorrem graças aos elementos mais reativos. A fila segue uma ordem decrescente de reatividade, como a descrita a seguir:

K > Na > Li > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

Portanto, os elementos menos reativos estão localizados ao lado direito do “H”, são eles: Cu > Hg > Ag > Pt > Au. Como esses elementos se classificam?

a) metais alcalinos
b) metais alcalino terrosos
c) ametais
d) metais nobres
e) metais reativos
 

 

questão 3

(UERJ) 

Os objetos metálicos perdem o brilho quando os átomos da superfície reagem com outras substâncias formando um revestimento embaçado. A prata, por exemplo, perde o brilho quando reagem com enxofre, formando uma mancha de sulfeto de prata. A mancha pode ser removida colocando-se o objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente por alguns minutos.

 

Nesse processo, a reação química que corresponde à remoção das manchas é:

a) AgS + Al → AlS + Ag

b) AgSO4 + Al → AlSO4 + Ag

c) 3 Ag2S + 2 Al → Al2S3 + 6 Ag

d) 3 Ag2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 6 Ag

 

questão 4

O ouro é um dos metais menos reativos que existe, por isso é usado para compor as mais finas joias e garantir a elas uma garantia eterna, livre da ação de ácidos e outros abrasivos.

Existe apenas uma solução capaz de reagir com ouro, denominada “água régia”: uma mistura de ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO3). A equação que corresponde ao processo é:

a) Au(s) + HNO3(aq) + HCl(aq) → HAuCl4(aq) + H2O (l) + NO2(g)

b) Au(s) + 3 HNO3(aq) + 4 HCl(aq) → HAuCl4(aq) + 3 H2O (l) + 3NO2(g)

c) Au(s) + HNO3(aq) + 4 HCl(aq) → HAuCl4(aq) + 3 H2O (l) + NO2(g)

d) Au(s) + 3 HNO3(aq) + HCl(aq) → HAuCl4(aq) + H2O (l) + 3 NO2(g)
 

respostas
Questão 1

a) Ocorre depósito de prata e formação de íons Cu2+(aq), que tornam a solução azul.

b) Cu (s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2 Ag (s)
 

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Questão 2

Alternativa D.

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Questão 3

Alternativa C.

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Questão 4

Alternativa B.

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