Exercícios sobre solubilidade das bases
(UFPB) Entre as bases abaixo, a menos solúvel em água é:
a) Mg(OH)2
b) NaOH
c) NH4OH
d) Ca(OH)2
e) KOH
Letra a). As bases que possuem elementos da família IA e a base com NH4 são muito solúveis em água, como é o caso das bases das alternativas “a”, “c” e “e”, já que Sódio e Potássio pertencem à família IA e o amônio aparece na base da letra “c”. Quando uma base apresenta elemento da família IIA (alternativas a e d), ela é considerada pouco solúvel. O hidróxido de Magnésio, no entanto, é uma base mais fraca em relação às bases formadas por elementos da família IIA; por isso, ele é uma base ainda muito menos solúvel.
(UFPA) Entre as bases a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água:
I. KOH
II. Mg(OH)2
III. NaOH
IV. Al(OH)3
V. Fe(OH)2
VI. LiOH
a) V e VI
b) IV e VI
c) II, III e IV
d) II, IV e V
e) I, III e VI
Letra e). Para que uma base seja praticamente insolúvel, ela não pode apresentar elementos químicos pertencentes às famílias IA (como os casos do K, Na e Li) e IIA (exceto no caso do Mg, que, por ser base fraca, também é praticamente insolúvel). Por isso, apenas o Mg(OH)2, Al(OH)3 (o Al é da família IIIA) e Fe(OH)2 (o Fe é da família VIIIB) são considerados praticamente insolúveis.
Quando uma pessoa apresenta azia ou queimação, provocada pela entrada do ácido clorídrico (HCl) proveniente do estômago no interior do esôfago, recomenda-se que ela faça a ingestão de uma base praticamente insolúvel em água para amenizar essa queimação. Qual das bases a seguir poderia ser utilizada para esse fim?
a) Ca(OH)2
b) NaOH
c) Mg(OH)2
d) Sr(OH)2
e) KOH
Letra c). Para ser considerada praticamente insolúvel, a base não pode possuir o cátion amônio (NH4+) nem elementos das famílias IA e IIA (exceto o magnésio). Sendo assim, a resposta deve ser a letra “c”, pois Ca e Sr pertencem à família IIA; e Na e K pertencem à família IA.
Os critérios sobre a solubilidade das bases são: muito solúvel, pouco solúvel e praticamente insolúvel. Esses critérios estão diretamente relacionados com a família do cátion presente em qualquer base. Assim, qual das bases fornecidas a seguir, ao ser adicionada à água, apresentará uma boa solubilidade?
a) Fe(OH)2
b) AgOH
c) Cr(OH)2
d) Au(OH)3
e) KOH
Letra e). A base que apresentará uma boa solubilidade na água será o KOH (K pertence à família IA), pois apenas as bases que apresentam elementos da família IA ou o cátion amônio são consideradas muito solúveis em água.
Fe (pertence à família VIIIB);
Ag (pertence à família IB);
Cr (pertence à família VIB);
Au (pertence à família IB).
