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Exercícios sobre a temperatura de ebulição dos compostos orgânicos

Exercícios de Química

Estes exercícios testarão seus conhecimentos sobre a temperatura de ebulição dos compostos orgânicos, propriedade que é influenciada por dois fatores. Publicado por: Diogo Lopes Dias
questão 1

(PUC-MG) Observe atentamente os hidrocarbonetos abaixo:

I. (CH3)4C

II. CH3(CH2)3CH3

III. CH3(CH2)2CH3

IV. CH3CH2CH(CH3)2

A ordem crescente do ponto de ebulição dos hidrocarbonetos dados é:

a) III, I, IV, II

b) I, III, II, IV

c) II, III, I, IV

d) III, I, II, IV

e) IV, II, I, III

questão 2

(ITA-SP) Assinale a opção CORRETA em relação à comparação das temperaturas de ebulição dos seguintes pares de substâncias:

a) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanoico; naftaleno < benzeno;

b) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanoico; naftaleno > benzeno;

c) Éter dimetílico > etanol; propanona < ácido etanoico; naftaleno > benzeno;

d) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanoico; naftaleno > benzeno;

e) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanoico; naftaleno < benzeno.

questão 3

Analise os compostos a seguir e indique aquele que apresenta o maior ponto de ebulição.

a) H3C – CHO

b) HCOO – CH3

c) H3C – COOH

d) H3C – O – CH3

e) H3C – CH2 – OH

questão 4

Analise os compostos a seguir e indique aquele que apresenta o menor ponto de ebulição.

a) metano.

b) metanol.

c) etano.

d) etanol.

e) metoximetano.

respostas
Questão 1

Letra a). Todos os compostos presentes nas alternativas são alcanos, cuja fórmula geral é CnH2n+2, logo, apresentam a mesma força intermolecular, que é o dipolo induzido, já que todos eles são apolares.

Assim, para determinar a ordem de ponto de ebulição, devemos calcular a massa molar e analisar a cadeia que apresenta mais ramificações, já que, quanto menor a massa molar, menor o ponto de ebulição e, quanto menor a quantidade de ramificações, maior o ponto de ebulição.

  • I - possui fórmula C5H12, massa molar igual a 72 g/mol e 4 ramificações;

  • II - possui fórmula C5H12, massa molar igual a 72 g/mol e nenhuma ramificação (é uma cadeia linear);

  • III - possui fórmula C4H10, massa molar igual a 58 g/mol e 4 ramificações;

  • IV- possui fórmula C5H12, massa molar igual a 72 g/mol e 1 ramificação.

Assim, temos que:

III < I < IV < II

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Questão 2

Letra b). Veja as fórmulas estruturais desses compostos:

Quando comparamos compostos de funções químicas diferentes, o ponto de ebulição é maior quanto maior é a força intermolecular (ligação de hidrogênio > dipolo-dipolo > dipolo induzido). Já em compostos de mesma função química ou de mesmo tipo de força intermolecular, quanto maior for a massa molar do composto, maior será o ponto de ebulição.

Com relação aos compostos fornecidos, temos que:

  • Etanol → fórmula C2H6O, massa molar igual a 46 g/mol, é um álcool e apresenta força do tipo ligações de hidrogênio;

  • Éter dimetílico → fórmula C2H6O, massa molar igual a 46 g/mol, é um éter e apresenta força do tipo dipolo-dipolo;

  • Propanona → fórmula C3H6O, massa molar igual a 58 g/mol, é uma cetona e apresenta força do tipo dipolo-dipolo;

  • Ácido etanoico → fórmula C2H4O2, massa molar igual a 60 g/mol, é um ácido carboxílico e apresenta força do tipo ligações de hidrogênio;

  • Naftaleno → fórmula C10H8, massa molar igual a 128 g/mol, é um hidrocarboneto aromático e apresenta força do tipo dipolo-induzido;

  • Benzeno → fórmula C6H6, massa molar igual a 78 g/mol, é um hidrocarboneto aromático e apresenta força do tipo dipolo-induzido.

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Questão 3

Letra c). Todos os compostos presentes nas alternativas pertencem a funções químicas diferentes, logo, para avaliar qual deles apresenta maior ponto de ebulição, devemos avaliar qual deles apresenta a maior massa e o tipo de força mais intenso.

  • Etanal → fórmula C2H4O, massa molar igual a 44 g/mol, é um álcool e apresenta força do tipo dipolo-dipolo;

  • Éter dimetílico → fórmula C2H6O, massa molar igual a 46 g/mol, é um éter e apresenta força do tipo dipolo-dipolo;

  • Metanoato de metila → fórmula C2H4O2, massa molar igual a 60 g/mol, é um ácido carboxílico e apresenta força do tipo dipolo-dipolo;

  • Ácido etanoico → fórmula C2H4O2, massa molar igual a 60 g/mol, é um ácido carboxílico e apresenta força do tipo ligações de hidrogênio;

  • Etanol → fórmula C2H6O, massa molar igual a 46 g/mol, é um álcool e apresenta força do tipo ligações de hidrogênio.

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Questão 4

Letra a). Dos compostos fornecidos, temos dois álcoois (metanol e etanol), dois hidrocarbonetos alcanos (metano e etano) e um éter. Como o exercício deseja a identificação do composto orgânico de menor ponto de ebulição, trata-se daquele de menor massa e força intermolecular menos intensa.

Como temos hidrocarbonetos no exercício e eles possuem dipolo induzido, logo, um deles apresenta o menor ponto de ebulição, sendo especificamente o metano, que apresenta a menor massa.

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