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Exercícios sobre Título ou Porcentagem em Massa

Exercícios de Química

O título ou porcentagem em massa é a relação (razão) entre a massa do soluto e a massa da solução. Ele não tem unidade e pode ser expresso também em porcentagem. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.

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questão 2

Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com τ = 0,25?

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questão 3

(ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 · 10–4%, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada: 1,0 g/mL)

a)      2 · 10–3 g.

b)      3 · 10–3 g.

c)       4 · 10–3 g.

d)      5 · 10–3 g.

e)      6 · 10–3 g.

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questão 4

(Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?

  1. 5,0 · 10–2
  2. 0,50 
  3. 5,0
  4. 50
  5. 5,0 · 102
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respostas
Questão 1

τ = m1

       m

τ =___m1______
       (m1 + m2)

τ = __368 g_____  
     (368 + 1600)g

τ = 0,187

Porcentagem em massa do soluto:

τ%= τ. 100%   
 τ%= 0,187. 100% 
τ%= 18,7%    

Porcentagem em massa do solvente:

100% - 18,7% = 81,3%

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Questão 2

Se τ = 0,25, então significa que temos 25 g de soluto em 100 g de solução.

25 g de KBrO3(aq)-------- 100 g de solução
x ---------------------------600 g de solução
x = 600 . 25
         100
x = 150 g de soluto (KBrO3(aq))

mágua = msolução – msoluto
mágua = (600 – 150)g
mágua = 450 g

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Questão 3

Alternativa “a”

O valor da porcentagem em massa indica que existem:

2 · 10–4 g de NaF em 100 g de solução

Como a densidade da solução é 1,0 g/mL, ou seja, 1 000 g/L, se um indivíduo ingerir 1 L dessa

solução, ele estará ingerindo 1 000 gramas da solução. Então:

100 g de solução ------------ 2 · 10–4 g de NaF

1 000 g de solução ---------- x

x = 1 000 g de solução · 2 · 10–4 g de NaF        ⇒    x = 2 · 10–3 g de NaF
                  100 g de solução

Outra maneira de resolvermos essa questão é pela aplicação da fórmula de título (τ):

τ · 100% = % em massa                           em que: m1 = ?

m1· 100% = % em massa                                       m = 1 000 g
m %                                                                            em massa = 2 · 10–4 %

_m1 __ .100% = 2 · 10–4%
1 000 g

m1 = 2 · 10–4% · 1 000 gm1 = 2 · 10–3 g de NaF
                    100%

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Questão 4

Alternativa “d”

Se τ = 5%, então significa que temos 5 g de soluto (glicose) em 100 g de solução. Lembrando que 1 kg = 1000 g, temos:

5 g de glicose -------- 100 g de solução
x -------------------------1000 g de solução
x = 5 . 1000
         100
x = 50 g de glicose

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