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Exercícios sobre transformações dos gases

Exercícios de Química

Estes exercícios sobre transformações dos gases exigem o uso da equação geral dos gases para a resolução de problemas. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Vinte litros de gás hidrogênio foram medidos a 27ºC e 700 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás a 87ºC e 600 mmHg de pressão?

a) 7,2 L.

b) 19,5 L.

c) 20 L

d) 28 L.

e) 75, 2 L.

questão 2

Foram medidos 38 L de cloro a 127 ºC e a 720 mmHg de pressão. Qual será o volume que esse gás ocupará se ele for reduzido às condições normais de temperatura e pressão (CNTP)?

a) 16,7 L.

b) 27,57 L.

c) 39,8 L.

d) 52,7 L.

e) 77,57 L.

questão 3

(Cesgranrio-RJ) Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um volume de 1 L e o fechou. Em seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de 900m, onde a pressão atmosférica é 10% menor que a pressão ao nível do mar. Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja mesma, o volume de ar no balão após a subida, será de:

a) 0,8

b) 0,9

c) 1,0

d) 1,1

e) 1,2

questão 4

(UFU-MG) A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situa sobre a superfície da Terra. Imediatamente acima do solo localiza-se uma região da atmosfera conhecida por troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura do seu topo é cerca de -50 °C e sua pressão é de 0,25 atm. Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio até um volume de 10 L, a 1,00 atm e 27 °C, for solto, o volume deste balão, quando chegar ao topo da troposfera, será de:

(Dados: 0 Kelvin = -273 °C)

a) 40,0 L.
b) 74,1 L.
c) 36,3 L.
d) 29,7 L.
e) 52,5 L.

respostas
Questão 1

Alternativa “d”.

Dados:

V1 = 20 L
P1 = 700 mmHg
T1 = 27ºC = 27 + 273 = 300 K
V2 = ?
P2 = 600 mmHg
T2 = 87ºC = 27 + 273 = 360 K

Aplicando na equação geral dos gases (equação que relaciona as três transformações gasosas), temos:

P1.V1 =P2.V2
   T1          T2

V2 = P1.V1 . T2
           P2. T1

V2 = 700 . 20 . 360
          600 . 300

V2 = 28 L

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Questão 2

Alternativa “b”.

As condições normais de temperatura e pressão referem-se à temperatura igual a 273 K e à pressão igual a 760 mmHg, então:

Dados:

V1 = 38 L
P1 = 720 mmHg
T1 = 127 °C= 27 + 273 = 400 K
V2 = ?
P2 = 760 mmHg
T2 = 273 K

Aplicando na equação geral dos gases, temos:

P1.V1 =P2.V2
  T1           T2

V2 = P1.V1 . T2
           P2. T1

V2 = 720 . 38 . 273
           760 . 400

V2 = 24,57 L

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Questão 3

Alternativa “d”.

Pelo enunciado, temos:

T – constante

Vamos usar a equação da transformação isotérmica dos gases:

P1.V1 =P2.V2
P1. 1 = (0,90 . P1) . V2

V2 = 1 P1
    (0,90 . P1)

V2 =    1   
        0,90

V2 = 1,111 L

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Questão 4

Alternativa “d”.

Dados:

V1 = 10 L
P1 = 1,00 atm
T1 =27 °C= 27 + 273 = 300 K
V2 = ?
P2 = 0,25 atm
T2 = -50 ºC =-50 + 273 = 223 K

Aplicando na equação geral dos gases, temos:

P1.V1 =P2.V2
  T1           T2

V2 = P1.V1 . T2
           P2. T1

V2 = 1,00 . 10 . 223
          0,25 . 300

V2 = 29,7 L

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