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Exercícios sobre variação da temperatura em equilíbrio químico

Exercícios de Química

A variação da temperatura altera o equilíbrio. Se ela aumentar, deslocar-se-á no sentido da reação endotérmica, e se diminuir, deslocar-se-á no sentido da exotérmica. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

O ozônio é formado por meio da reação endotérmica:

3 O2(g) ↔ 2 O3(g)

Quando ocorre o aumento da temperatura, o que acontece com esse sistema?

  1. O equilíbrio se desloca para direita e a formação do ozônio é favorecida.

  2. O equilíbrio se desloca para esquerda e a formação do oxigênio é favorecida.

  3. O equilíbrio se desloca para esquerda e a formação do ozônio é favorecida.

  4. O equilíbrio se desloca para direita e a formação do oxigênio é favorecida.

  1. O equilíbrio não se altera.

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questão 2

A reação entre trióxido de enxofre e água ocorre na atmosfera, produzindo uma solução de ácido sulfúrico, causando a chuva ácida. Essa reação pode ser representada pelo equilíbrio abaixo:

SO3(g) + H2O(l)→ H2SO4(aq)     ∆H < 0

Se a temperatura aumentar, o valor numérico da constante de equilíbrio:

  1. Não se altera, porque tanto a concentração dos reagentes quanto a concentração dos produtos diminuem.

  2. Não se altera, porque tanto a concentração dos reagentes quanto a concentração dos produtos aumentam.

  3. Diminui.

  1. Aumenta.

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questão 3

(UNB-DF) Os corais são encontrados somente em águas quentes. Um dos componentes dos corais, o carbonato de cálcio, CaCO3(s), coexiste em equilíbrio, segundo a equação:

CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) ↔ Ca(HCO3)2(aq)

Auxiliado por essas informações, julgue os itens a seguir em certos ou errados e justifique sua resposta.

0. Em mares frios, há muito CO2(g) dissolvido na água, e o equilíbrio acima se desloca para a direita, consumindo o CaCO3(s), um dos componentes dos corais;

1. Em mares quentes, há pouco CO2(g) dissolvido, provocando a dissolução do CaCO3(s);

2. Uma diminuição da concentração de CO2(g) sobre o equilíbrio citado irá favorecer a formação de corais.

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questão 4

(Unifor-CE) São dados abaixo cinco valores de constantes de equilíbrio (Kc) para a reação:

N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)

a diferentes temperaturas:

Qual das temperaturas favorece a decomposição do N2O4(g)?

a)1

b)2

c)3

d)4

e)5

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respostas
Questão 1

Alternativa “a”.

Se aumentarmos a temperatura do sistema, o equilíbrio químico será deslocado no sentido da reação endotérmica, que nessa reação é para a direita, no sentido de formação do ozônio. Isso ocorre para que o calor seja absorvido e se atinja novamente o equilíbrio.

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Questão 2

Alternativa “c”.

O valor de ∆H é negativo, o que significa que a reação direta ocorre com liberação de energia, ou seja, é exotérmica, e, consequentemente, a reação inversa é endotérmica (com absorção de energia). Se aumentarmos a temperatura do sistema, o equilíbrio químico será deslocado no sentido da reação endotérmica, que nessa reação é para a esquerda, no sentido de formação dos reagentes SO3(g) + H2O(l), aumentando a concentração deles.

Assim, pela expressão do Kc, temos:

↓ Kc = ↓[ H2SO4]2
           ↑[N2O4]

Com isso, o valor de Kc diminuirá.

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Questão 3

0. Correto. A solubilidade dos gases é maior em baixas temperaturas. Com isso, o equilíbrio é deslocado para a direita, consumindo ainda mais CaCO3(s);

1. Incorreto. Como há pouco CO2(g), o CaCO3(s) é pouco dissolvido;

2. Correto. O equilíbrio será deslocado para a esquerda, favorecendo a formação de corais.

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Questão 4

Alternativa “e”.

Se a intenção é favorecer a decomposição de N2O4(g), o equilíbrio deve ser deslocado para a direita, ou seja, a concentração de N2O deve prevalecer:

N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)

Assim, pela expressão do Kc, temos:

↑ Kc = ↑[ NO2]2
            [N2O4]

Quanto maior for o [NO2], maior será o Kc, o que se verifica a uma temperatura de 250 ºC.

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