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Exercícios sobre velocidade das reações

Exercícios de Química

Estes exercícios sobre velocidade das reações podem ser resolvidos por meio da relação da concentração das substâncias e o tempo de reação. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

(UESC) A água oxigenada, H2O2, decompõe-se, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação:

H2O2(aq) → H2O + ½ O2

O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em função do tempo. Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II eIII?

Gráfico em exercício sobre velocidade das reações químicas
Gráfico em exercício sobre velocidade das reações químicas

a) 0,03 mol . L-1 . min-1; 0,02 mol . L-1 . min-1; 0,01 mol . L-1 . Min-1.

b) -0,03 mol . L-1 . min-1; -0,02 mol . L-1 . min-1; -0,01 mol . L-1 . Min-1.

c) 0,8 mol . L-1 . min-1; 0,5 mol . L-1 . min-1; 0,3 mol . L-1 . Min-1.

d) 0,5 mol . L-1 . min-1; 0,3 mol . L-1 . min-1; 0,2 mol . L-1 . min-1.

e) 0,8 mol . L-1 . min-1; 0,05 mol . L-1 . min-1; 0,015 mol . L-1 . min-1.

questão 2

(UECE) Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:

Tabela em exercício sobre velocidade média de uma reação química
Tabela em exercício sobre velocidade média de uma reação química

A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:

a) 0,3 mol/L.min.

b) 0,1 mol/L.min.

c) 0,5 mol/L.min.

d) 1,0 mol/L.min.

e) 1,5 mol/L.min. 

questão 3

Considere a reação química de decomposição do gás pentóxido de dinitrogênio:

2 N2O5(g) → 4 NO4(g) + O2(g)

O gráfico abaixo foi construído com os dados obtidos em um experimento envolvendo essa transformação a 55ºC e que estão descritos na tabela abaixo:

Tabela e gráfico de experimento com decomposição de pentóxido de dinitrogênio
Tabela e gráfico de experimento com decomposição de pentóxido de dinitrogênio

Qual é a velocidade média aproximada de consumo de N2O4 e de formação do NO2 no intervalo de 200 s a 300s?

a) 0,3 mol/L.s e 0,6 mol/L.s

b) 0,15 mol/L.s e 0,3 mol/L.s

c) -0,2 mol/L.s e 0,4 mol/L.s

d) -0,2 mol/L.s e 0,5 mol/L.s

e) 0,2 mol/L.s e 0,4 mol/L.s

questão 4

Foi adicionado 0,50 g de magnésio metálico a uma solução diluída de ácido clorídrico. Após 10 s, restou 0,40 g de magnésio sem reagir. A interação ocorreu segundo a reação :

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq)+ H2(g)

Qual é a velocidade média aproximada dessa reação no intervalo de tempo de 10 s, expressa em mol/s?

Dado: Mg = 24 g/mol.

a) 4,2 mol/s

b) 0,01 mol/s

c) 4,2 . 10-4 mol/s

d) 0,0042 mol/s

e) -4,2 . 10-4 mol/s

respostas
Questão 1

Alternativa “a”.

* Intervalo I:                                * Intervalo II:                                * Intervalo III:

Vm = ∆[ H2O2]                           Vm = ∆[ H2O2]                             Vm = ∆[ H2O2]
            ∆t                                                   ∆t                                                   ∆t

Vm = [(H2O2)final-(H2O2)inicial]   Vm = [(H2O2)final-(H2O2)inicial]   Vm = [(H2O2)final(H2O2)inicial]
               tfinal – tinicial                                     tfinal – tinicial                             tfinal – tinicial

Vm = [0,5-0,8]                            Vm = [0,3-0,5]                              Vm = [0,2-0,3]
           10-0                                         20-10                                          30-20

Vm = [-0,3]                                 Vm = [-0,2]                                  Vm = [-0,1]
          10                                             10                                              10

Como está em módulo e não existe velocidade negativa, o resultado é positivo:

Vm = 0,03                                 Vm = 0,02                                  Vm = 0,01

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Questão 2

Alternativa “b”.

Tendo em vista que 2 minutos = 120 segundos e que 5 minutos = 300 segundos, temos:

Vm = ∆[X]
         ∆t

Vm = [Xfinal - Xinicial]
        tfinal – tinicial

Vm = [0,4-0,7] mol/L
           (5-2) min

Vm = [-0,3]mol/L
           3 min

Vm = 0,1 mol/L.min.

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Questão 3

Alternativa “e”.

Vm(N2O4) = ∆[N2O4]                               Vm(NO2) = ∆[NO2]
                     ∆t                                                      ∆t

Vm(N2O4) = [N2O4 final - N2O4 inicial]          Vm(NO2) = [ NO2 final - NO2 inicial]
                      tfinal – tinicial                                                        tfinal – tinicial

Vm(N2O4) = [120-142] mol/L                     Vm(NO2) = [160-116] mol/L
                    (300-200) s                                           (300-200) s

Vm(N2O4) = [-22]mol/L                              Vm(NO2) = [44]mol/L
                   100 s                                                    100 s

Vm(N2O4) = 0,22 mol/L.s                           Vm(NO2) = 0,44 mol/L.s

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Questão 4

Alternativa “c”.

Vm(Mg) = ∆[Mg]
               ∆t

Vm(Mg) = [ Mg final - Mg inicial]
                          ∆t

Vm(Mg) = [0,4-0,5] g
                 10 s

Vm(Mg) = [-0,1]g
              10 s

Vm(Mg) = 0,01 g/s

1 mol ------- 24 g
     x-------- 0,01g

x = 0,00042 mol/s

x = 4,2 . 10-4 mol/s

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