Exercícios sobre Distribuição Eletrônica

(UNIOESTE – tarde/2025)

O titânio (Ti) é um elemento com características metálicas, muito utilizado em ligas, dada a sua resistência e peso. Referente a esse elemento, é correto afirmar que sua configuração eletrônica é:

1. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 e 3d2.
2. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 e 3d4.
3. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3f2 e 4s2.
4. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 e 3f4.
5. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d2 e 3g2.

(UECE – 2ª Fase – 2º dia/2025.1)

Considere quatro átomos distintos denominados de I, II, III e IV, que possuem as seguintes quantidades de elétrons distribuídos nos subníveis s, p, d, f das respectivas camadas de valência em seus estados fundamentais:

1. no átomo I, o subnível s contém metade de sua quantidade máxima de elétrons;
2. no átomo II, existe, no subnível p, o quíntuplo de elétrons do subnível s do átomo I;
3. no átomo III, a quantidade de elétrons no subnível d corresponde ao total de elétrons dos subníveis s e p dos respectivos átomos I e II mais três elétrons;
4. no átomo IV, existe, no subnível f, metade de sua capacidade máxima de elétrons, mais cinco elétrons.

Assim, é correto afirmar que o total de elétrons dos subníveis s, p, d e f desses quatro átomos é

1. 18.
2. 27.
3. 20.
4. 25.

(UECE – 2ª Fase – 2º dia/2025.2)

As tatuagens são formas de expressão pessoal, em que as pessoas optam para eternizar momentos ou sentimentos que têm significado especial. Alguns elementos de transição do bloco d são empregados no uso das tatuagens por formarem compostos coloridos, tais como: sais de crômio (verde), óxido de titânio (branco), sulfeto de mercúrio (preto) e sais de cádmio (amarelo ou vermelho).

Em relação à configuração eletrônica do crômio, do titânio, do mercúrio e do cádmio, assinale a alternativa verdadeira.

1. Crômio (Z = 24) – no subnível 3d, existem 6 elétrons.
2. Titânio (Z = 22) – existem 3 elétrons no subnível 3d.
3. Mercúrio (Z = 80) – sua configuração mais externa é 5s24f145d10.
4. Cádmio (Z = 48) – existem 10 elétrons no subnível 4d.

(UNESC/2024.2)

No início de 2024, o estado de Alabama, nos EUA, marcou a história ao executar o primeiro preso no corredor da morte por asfixia por gás nitrogênio — método de execução novo e controverso, que resultou em uma morte dolorosa e humilhante. O átomo de nitrogênio (Z=7) é o principal constituinte da atmosfera terrestre e apresenta distribuição eletrônica igual a:

1. 1s2 2s2 2p3.
2. 1s2 2s2 3p3.
3. 1s2 2s2 3p2 4s1.
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
5. 1s2 2s2 3p6 4s2 5p2.

Embora o hidrogênio, H (Z = 1), não seja um metal, ele é posicionado na tabela periódica no grupo dos metais alcalinos, devido à sua camada de valência, que apresenta a mesma quantidade de elétrons que os metais alcalinos. Dessa forma, a camada de valência do hidrogênio e dos demais metais alcalinos é da forma:

1. ns2.
2. ns2 np6.
3. ns1.
4. ns2 (n-1)d3.
5. ns2 np2.

O cálcio é o metal alcalino-terroso mais abundante da crosta terrestre. Sabendo que esse elemento possui número atômico igual a 20, pode-se dizer que a sua distribuição eletrônica no estado fundamental é:

1. 1s2 2s2 2p6 3s2.
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2.
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2.
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
5. 1s2 2s2 2p6 3d10.

Os cientistas que trabalham com a síntese de novos elementos químicos estão trabalhando para a síntese do elemento 119, que abriria o oitavo período da tabela periódica, até então inexistente. Seguindo a lógica, tal elemento seria colocado no grupo dos metais alcalinos. Dessa forma, a sua camada de valência seria:

1. 7s1.
2. 8s1.
3. 8s2.
4. 7s2.
5. 8p2.

O metal mais abundante do planeta Terra é o ferro (Fe). Tal elemento é de grande importância, pois é o componente majoritário da liga metálica conhecida como aço. Sendo um elemento representativo, pode-se dizer que a camada de valência do ferro, no estado fundamental, é:

Dados: Z(Fe) = 26

1. 4s2 3d6.
2. 4s2.
3. 3d6.
4. 3s2 3p6 3d6.
5. 3s2 3p6.

Uma espécie atômica hipotética possui como subnível de maior energia 3d2. Sendo assim, é possível dizer que tal espécie atômica possui um número de elétrons igual a:

1. 22.
2. 20.
3. 18.
4. 16.
5. 24.

Se um elemento possui a distribuição 1s2 2s2 2p6 3s1, é possível dizer que a camada de valência desse elemento é a camada:

1. K.
2. L.
3. M.
4. N.
5. O.

A distribuição eletrônica por níveis de um elemento em seu estado fundamental é K = 2; L = 8; M = 8. Dessa forma, o subnível de maior energia desse elemento possui um número de elétrons igual a:

1. 2.
2. 6.
3. 8.
4. 10.
5. 14.

A distribuição eletrônica por subníveis apresenta uma ordenação crescente das energias dos orbitais atômicos. Essa ordenação, para elementos mais pesados, acaba sendo mais correta do que a utilização por níveis, já que consegue demonstrar que subníveis mais energéticos não necessariamente estão em camadas mais externas. Um exemplo disso é o que ocorre:

1. na distribuição eletrônica do sódio, onde o subnível 3s1 é escrito após o subnível 2p6.
2. na distribuição eletrônica do titânio, onde o subnível 3d2 é escrito após o subnível 4s2.
3. na distribuição eletrônica do carbono, onde o subnível 2p2 é escrito após o subnível 2s2.
4. na distribuição eletrônica do neônio, onde o subnível de maior energia é o 1s2.
5. na distribuição eletrônica do cálcio, onde o subnível 4s2 é escrito após o subnível 3p6.