Exercícios sobre pH e sobre pOH
Teste seus conhecimentos por meio desta lista de exercícios sobre pH e sobre pOH, duas escalas que possuem relação com o conceito de acidez e de basicidade.
(Uneb 2026) Águas minerais com pH básico são frequentemente associadas a propriedades terapêuticas, como a neutralização de acidez estomacal, e podem apresentar sais minerais dissolvidos que contribuem para o equilíbrio ácido-base do organismo. No entanto, é importante destacar que o pH da água é sensível a condições externas, como temperatura, e a indicação "a 25 °C" atesta a condição padrão de medição. Essa informação físico-química no rótulo é fundamental para fins de consumo e controle de qualidade, garantindo que o consumidor compreenda as propriedades do produto
Em um rótulo de uma água mineral de determinada fonte estava escrito:
"Características físico-químicas: pH a 25 º C é igual a 10."
O valor do pH dessa água mineral se deve à:
A) ausência de íons OH− na solução.
B) predominância de íons H+ na água.
C) ausência de íons H+ na solução.
D) predominância de íons OH− na solução.
E) mesma quantidade de íons H+ e OH−.
(Cesmac 2025) Durante uma análise de qualidade da água, foi realizada a medição do pH de uma amostra de água potável, e o valor encontrado foi de 4,0. Compreender o pH é crucial para avaliar a acidez ou alcalinidade de uma solução, impactando diversos processos químicos e biológicos.
Dadas as afirmativas sobre as amostras, considerando o valor de pH obtido,
- A concentração de íons hidrogênio [H+] na solução é 1,0 × 10−4.
- O pOH da solução é 10, indicando que a solução é neutra.
- A adição de uma base forte aumentará o pH, enquanto a adição de um ácido forte diminuirá o pH, movendo o sistema em direções opostas.
verifica-se que está/ão correta/s
A) II, apenas.
B) III, apenas.
C) I e II, apenas.
D) I e III, apenas.
E) I, II e III.
(Idomed 2025) Em uma aplicação medicinal, emprega-se uma solução aquosa com pH igual a 8,0.
Nessa solução, a concentração de íons OH−, em mol/L, é igual a:
A) 10–2
B) 10–3
C) 10–4
D) 10–6
(PUC PR 2024)
A água de um lago em condições naturais tem o pH em torno de 6,5 – 7,0, podendo manter uma grande variedade de peixes, plantas e insetos, além de manter animais e aves que vivem no seu entorno e se alimentam no lago. O excesso de acidez na chuva pode provocar a acidificação de lagos, principalmente aqueles de pequeno porte. O pH em torno de 5,5 já pode matar larvas, pequenas algas e insetos, prejudicando também os animais que dependem desses organismos para se alimentar. No caso do pH da água chegar a 4,0 – 4,5, já pode ocorrer a intoxicação da maioria das espécies de peixes e levá-los até a morte.
Disponível em: https://www.usp.br/qambiental/chuva_acidafront.html. Acesso em: 26 jul. 2023.
O texto apresentado faz referência a algumas das consequências que podemos observar devido à ocorrência da variação do pH de um sistema aquático como um lago urbano, por exemplo. Essa variação pode ser decorrente de descartes inadequados no lago ou mais comumente devido à elevação da acidez da chuva devido à poluição.
Com relação aos valores de pH, percebe-se CORRETAMENTE que a
A) quantidade de íons H+ disponíveis em meio aquoso com pH 4,0 é inferior que em um sistema com pH 6,5.
B) variação do pH não interfere na quantidade íons OH− disponíveis em um sistema aquoso.
C) quantidade de íons OH− em meio aquoso com pH 7,0 é inferior que em um sistema com pH 5,5.
D) quantidade de íons H+ disponíveis em meio aquoso com pH 4,0 é superior que em um sistema com pH 6,5.
E) variação de um valor de pH 7,0 para um valor de pH 4,0 triplica a quantidade de íons H+ disponíveis no sistema aquoso.
Qual é a concentração de íons OH− em uma solução aquosa que apresenta pH = 9,0 a 25 °C?
A) 1,0 × 10−9 mol/L
B) 1,0 × 10−5 mol/L
C) 5,0 mol/L
D) 9,0 mol/L
E) 1,0 × 10−14 mol/L
A 25 °C, uma solução aquosa apresenta concentração de íons hidrônio [H3O+] = 1,0 × 10−4 mol/L. Sabendo que o produto iônico da água é Kw = 1,0 × 10−14 nessa temperatura, o valor do pOH dessa solução é igual a:
A) 4.
B) 10−4.
C) 10.
D) 7.
E) 14.
Uma amostra de suco de laranja apresenta pH = 3,0. Ao comparar com um refrigerante de cola com pH = 2,0, conclui-se que a concentração de íons H+ no refrigerante é:
A) 100 vezes maior do que no suco de laranja.
B) 2 vezes maior do que no suco de laranja.
C) 1,5 vez maior do que no suco de laranja.
D) 10 vezes menor do que no suco de laranja.
E) 10 vezes maior do que no suco de laranja.
Dissolve-se completamente 0,04 g de hidróxido de sódio (NaOH) em água até completar o volume de 1,0 L de solução a 25 °C. O pH final da solução é igual a:
Dados: massas molares em g/mol (Na = 23, O = 16, H = 1)
A) 7.
B) 11.
C) 13.
D) 1.
E) 3.
A 60 °C, o produto iônico da água (Kw) é igual a 1,0 × 10−13. Com base nessa informação, é correto afirmar que a água pura a 60 °C é:
A) ácida e possui pH igual a 6,5.
B) neutra e possui pH igual a 7,0.
C) neutra e possui pH igual a 6,5.
D) ácida e possui pH igual a 7,0.
E) básica e possui pH igual a 6,5.
Determine a massa de hidróxido de potássio (KOH) necessária para preparar 2,0 L de uma solução aquosa de pH = 12 a 25 °C.
Dados: massas molares em g/mol (K = 39, O = 16, H = 1)
A) 1,12 g
B) 0,56 g
C) 5,60 g
D) 11,2 g
E) 0,112 g
Analisando o comportamento de três soluções desconhecidas (X, Y e Z) a 25 °C, observaram-se os seguintes dados:
- Solução X: [H+] = 1,0 × 10−3 mol/L
- Solução Y: [OH−] = 1,0 × 10−4 mol/L
- Solução Z: pOH = 7,0
Assinale a alternativa que indica a ordem CRESCENTE de acidez dessas soluções:
A) X < Z < Y
B) Y < X < Z
C) X < Y < Z
D) Z < Y < X
E) Y < Z < X
Uma amostra de chuva ácida colhida em uma região industrial apresentou pOH = 9,3 a 25 °C. Dados os valores aproximados de logaritmos: log 2 = 0,30 e log 5 = 0,70. A concentração de íons H+ nessa água de chuva é igual a:
A) 5,0 × 10−5 mol/L.
B) 5,0 × 10−10 mol/L.
C) 4,7 mol/L.
D) 2,0 × 10−9 mol/L.
E) 2,0 × 10−5 mol/L.
Alternativa D.
A 25 °C, o somatório entre pH e pOH é igual a 14. Se o pH é igual a 10, o pOH é igual a 4.
Quando o pH é igual a 10, a concentração de íons H+ é igual a 10−10 mol/L. Se o pOH é igual a 4, a concentração de íons OH− é igual a 10−4 mol/L. Por isso, conclui-se que, nessa água mineral, há predominância de íons hidróxido na solução.
Alternativa D.
De fato, nessa solução, o pOH é igual a 10, porque o somatório entre pH e pOH é igual a 14. Assim, se o pH é igual a 4, o pOH é igual a 10. Porém, o pOH é uma escala que varia de 0 a 14 e que mede a presença de íons OH− em solução frente os íons H+. Quando pOH está entre 0 e 7, a concentração de íons OH− é maior do que a concentração de íons H+, e, nesse caso, a solução é básica/alcalina.
Quando o pOH é igual a 7, a concentração de íons OH− é igual à concentração de íons H+, e, nesse caso, a solução é neutra. Se o pOH está entre 7 e 14, a concentração de íons OH− é menor do que a concentração de íons H+, e, nesse caso, a solução é ácida. Por isso, a afirmativa II está incorreta, pois, com pOH igual a 10, o meio precisa ser ácido (e não neutro).
Alternativa D.
O somatório de pH e de pOH é igual a 14. Se o pH é igual a 8, é sinal de que o pOH é igual a 6. O pOH, por sua vez, é igual a −log[OH−]. Se o pOH é igual a 6, [OH−] é igual a 10−6 mol/L.
Alternativa D.
O pH é igual a −log[H+], ou seja, varia de maneira inversamente proporcional à concentração de íons H+. Por isso, quanto maior a concentração de íons H+, menor o pH. Sendo assim, em pH 4,0, a concentração de íons H+ é maior do que em pH 6,5.
Alternativa B.
A 25 °C, o somatório de pH com pOH é igual a 14. Assim, se o pH é igual a 9, o pOH é igual a 5. O pOH é igual a −log[OH−]. Assim, se pOH é igual a 5, é porque [OH−] = 10−5 mol/L.
Alternativa C.
Sendo o Kw = 1,0 × 10−14, é possível garantir que pH + pOH = 14. O pH é igual −log(10−4), ou seja, o pH é igual a 4. Portanto, o pOH é igual a 14 – 4, que é igual a 10.
Alternativa E.
Quando o pH é igual a 3, a concentração de íons H+ é igual a 10−3 mol/L. Já quando o pH é igual a 2, a concentração de íons H+ é igual a 10−2 mol/L. Isso significa que o refrigerante de cola apresenta uma concentração 10 vezes maior do que o suco de laranja em termos de íons H+. Vale lembrar que o pH é uma escala logarítmica, e, por isso, a variação de 1 unidade significa uma alteração por um fator de 101.
Alternativa B.
Ao se dissolver em água, o NaOH sofre a seguinte reação de dissociação iônica:
NaOH → Na+ + OH−
Assim, para cada 1 mol de NaOH é produzido, proporcionalmente, 1 mol de OH−.
A quantidade de mol de NaOH é dada pela seguinte relação:
n = m/MM
Nessa relação, “n” é o número de mols, “m” é a massa de NaOH e “MM” é a massa molar do NaOH.
Como a massa molar do NaOH é igual a 40 g/mol, temos que:
n = 0,04 g/40 g/mol
n = 0,001 mol ou 10−3 mol
Com isso, a quantidade de mols de OH− é também de 10−3 mol. Como o volume é de 1,0 L, pode-se afirmar que [OH−] = 10−3 mol/L. Com essa concentração de íons hidróxido, o pOH é calculado como sendo −log(10−3), ou seja pOH é igual a 3. Como o somatório de pOH e pH é igual a 14, com o pOH sendo 3, o pH tem que ser 11.
Alternativa C.
Na água pura, [H+] = [OH−] e, por isso, o meio é sempre neutro. Contudo, como Kw é igual a 10−13 nessa temperatura, o somatório de pH com pOH, nesse caso, é igual a 13 (valor do pKw). Por isso, neste caso, para a água pura, pH = pOH = 13/2 = 6,5.
Alternativa A.
Se o pH precisa ser igual a 12, é sinal de que o pOH deve ser igual a 2, pois, a 25 °C, pH + pOH = 14.
Para que o pOH seja igual a 2, a concentração de íons OH− deve ser igual a 10−2 mol/L. Como o volume é igual a 2,0 L e há 10−2 mol de OH− para cada litro, podemos dizer, portanto, que, na totalidade do volume do sistema, a quantidade de OH− é igual a 2 × 10−2 mol.
Quando o KOH é dissolvido em água, ele dissocia-se da seguinte maneira:
KOH → K+ + OH−
O que quer dizer que, para cada 1 mol de OH−, há, também, 1 mol de KOH. Assim, como há a necessidade de 2 × 10−2 mol de OH− para preparar a solução com pH igual a 12, podemos dizer que, proporcionalmente, é necessário 2 × 10−2 mol de KOH. Cada mol de KOH, segundo a massa molar, possui uma massa de 56 g. Por isso, em 2 × 10−2 mol de KOH, há uma massa igual a 1,12 g.
Alternativa E.
A acidez é diretamente proporcional à concentração de íons H+ no meio. Porém, como o pH = −log[H+], pode-se dizer que, quanto maior a concentração de íons H+, menor o pH. Assim, uma ordem CRESCENTE de acidez é uma ordem DECRESCENTE de pH.
A solução X possui um pH = −log(10−3), ou seja, um pH igual a 3.
A solução Y possui um pOH = −log(10−4), ou seja, um pOH igual a 4. Porém, a 25 °C, a soma do pH com pOH é igual a 14, e, portanto, como pOH é igual a 4, o pH é igual a 10.
A solução Z possui um pOH igual a 7, e, a 25 °C, o somatório de pH e pOH é igual a 14. Assim, se o pOH é 7, o pH também é 7.
Por isso, em ordem DECRESCENTE de pH (ou seja, CRESCENTE de acidez), temos que o meio menos ácido é o meio Y, seguido pelo Z, e, por fim, temos o meio X, que é o mais ácido.
Alternativa E.
A 25 °C, o somatório entre pH e pOH é igual a 14. Com isso, se o pOH é igual a 9,3 o pH é igual a 4,7. Assim, como pH = −log[H+], pode-se dizer que [H+] = 10−4,7 mol/L.
Porém:
[H+] = 10−4,7 = 10(0,3 – 5) = 100,3 × 10−5
Se log2 = 0,3; logo, 100,3 = 2.
Por isso, [H+] = 2 × 10−5 mol/L.