Exercícios sobre a teoria cinética dos gases
O termo Mol, usado no estudo dos gases, é utilizado, de uma forma bastante geral, para indicar uma quantidade definida de partículas. Essa quantidade de partículas é conhecida como:
a) número quântico.
b) número elementar.
c) número perfeito.
d) número de Clapeyron.
e) número de Avogadro.
O termo mol é muito usado para indicar a quantidade definida de partículas, sendo essa quantidade conhecida como número de Avogadro.
Alternativa E
Determine qual é o volume que um mol de um gás perfeito, em condições normais de temperatura e pressão, ocupa e marque a opção correta.
a) V = 2,24 L
b) V = 22,4 L
c) V = 223, 86 L
d) V = 3,33 L
e) V = 5 L
De acordo com as CNTP temos:
p = 1 atm
T = 0º C = 273 K
n = 1 mol
R = 0,082 atm.L/mol.K
Substituindo os dados na equação de Clapeyron, temos:
p.V = n.R.T
1 x V = 1 x 0,082 x 273
V = 22,4 L
Alternativa B
Suponha que 2 mols de um gás ocupem um volume igual a 100 L. Calcule a temperatura desse gás sabendo que sobre ele atua uma pressão de 0,82 atm.
a) T = 500 K
b) T = 273 K
c) T = 373 K
d) T = 100 K
e) T = 227 K
Retirando as informações contidas no exercício, temos:
n = 2 mols
V = 100 L
p = 0,82 atm
Nesse caso devemos usar R = 0,082 atm.L/mol.K, para ficar de acordo com as unidades das grandezas dadas. Sendo assim, temos:
p.V=n.R.T
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Alternativa A
Imagine que dois litros de um gás estejam a uma temperatura de 27 ºC, sob uma pressão de 600 mmHg. Se a temperatura desse gás for elevada para 127 ºC, com o volume de 10 L, qual será a nova pressão do gás?
a) 160 mmHg
b) 120 mmHg
c) 200 mmHg
d) 100 mmHg
e) 500 mmHg
Retirando as informações do exercício, temos:
Gás a 27 ºC
po = 600 mmHg, Vo = 2 L e To = 27 ºC = 300 K
Gás a 127 ºC
pf = ?, Vf = 10 L, Tf = 127 ºC = 400 K
Relacionando os valores anteriores através da Lei Geral dos Gases, temos:
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Alternativa A
