Exercícios sobre agente redutor e agente oxidante
Identifique respectivamente a substância redutora e a oxidante da reação abaixo:
2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2
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O oxigênio e o flúor.
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O hidrogênio e o oxigênio.
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A água e o gás flúor.
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O gás flúor e a água.
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O flúor e o oxigênio.
Alternativa “c”.
Verificando os números de oxidação de cada espécie, temos:
+1 -2 0 +1 -1 0
2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2
O número de oxidação do átomo de oxigênio aumentou, indo de -2 para zero. Isso significa que ele perdeu elétrons. A substância redutora é a que contém o átomo que forneceu os elétrons. Assim, a substância redutora é a água (e não o oxigênio isoladamente).
Já o flúor ganhou elétrons, pois o seu número de oxidação diminuiu, indo de zero para -1. Assim, a substância oxidante é o gás flúor (F2), e não o flúor isoladamente (F).
Ao longo do tempo, os objetos feitos de prata escurecem e perdem seu brilho, em razão do processo de oxidação da prata em contato com o oxigênio do ar e também com compostos que contêm enxofre (compostos sulfurados). Desse modo, a superfície do objeto fica com uma camada de cor azul ou ligeiramente violácea, que é o sulfeto de prata formado nessa reação:
4 Ag(s) + O2(g) + 2 H2S(g) →2 Ag2S(s) + 2 H2O(ℓ)
Analisando essa reação, vemos que há transferência de elétrons. Sobre ela, é incorreto afirmar:
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H2S(g) não participa na transferência de elétrons.
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H2S(g) é o agente redutor.
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A prata é o agente redutor.
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O oxigênio é o agente oxidante.
-
A prata oxidou-se e o oxigênio reduziu-se.
Alternativa “b”.
* Calculando o Nox de cada espécie química:
0 0 +1 -2 +1 -2 +1 -2
4 Ag(s) + O2(g) + 2 H2S(g) →2 Ag2S(s) + 2 H2O(ℓ)
Ag → Nox aumentou de zero para +1: sofreu oxidação, sendo a Ag(s) o agente redutor;
O → Nox diminuiu de zero para -2: sofreu redução, sendo o O2(g) o agente oxidante;
S → permaneceu inalterado;
H → permaneceu inalterado.
(UECE) Seja a equação química:
2 As2S3 + 28 HNO3 + 4H2O → 9 H2SO4 + 6 H3AsO4 + 28 NO
Indique a afirmativa correta:
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O arsênio oxida-se; enxofre e nitrogênio reduzem-se.
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Enxofre e nitrogênio oxidam-se; arsênio reduz-se.
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Arsênio e enxofre oxidam-se; nitrogênio reduz-se.
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O enxofre oxida-se; nitrogênio e hidrogênio reduzem-se.
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O agente oxidante é o As2S3 e o agente redutor é o HNO3.
Alternativa “c”.
Inicialmente, devemos calcular o Nox dos átomos em todas as substâncias:
+3 -2 +1 +5 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +1 +5 -2 +2 -2
2 As2S3 + 28 HNO3 + 4H2O → 9 H2SO4 + 6 H3AsO4 + 28 NO
- Errada. O enxofre não se reduz, porque seu Nox aumentou de -2 para +6, significando que ele oxidou.
- Errada. O nitrogênio não se oxida, porque seu Nox diminuiu de +5 para +2, significando que ele reduziu, enquanto o arsênio não se reduziu, mas oxidou-se, pois seu Nox aumentou de +3 para +5.
- Correta. Arsênio e enxofre oxidam-se e o nitrogênio reduz-se.
- Errada. O hidrogênio não se reduziu, mas seu Nox permaneceu inalterado.
- Errada. É o contrário, o agente redutor é o As2S3 porque o arsênio e o enxofre oxidaram, e o agente oxidante é o HNO3, porque o nitrogênio reduziu-se.
(PUC-MG) Em um laboratório, um grupo de estudantes colocou um pedaço de palha de aço em um prato cobrindo-o com água sanitária. Após 10 minutos, eles observaram, no fundo do prato, a formação de uma nova substância de cor avermelhada, cuja fórmula é
Fe2O3.
A reação que originou esse composto ocorreu entre o ferro (Fe) e o hipoclorito de sódio (NaCℓO), presentes na água sanitária, e pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
Fe(s) + NaCℓO(aq) → Fe2O3(s) + NaCℓ(aq)
Considerando-se essas informações, é incorreto afirmar:
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O hipoclorito de sódio atua como o redutor.
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O ferro sofre uma oxidação.
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A soma dos coeficientes das substâncias que participam da reação é igual a 9.
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O átomo de cloro do hipoclorito de sódio ganhou 2 elétrons.
Alternativa “a”.
Inicialmente, devemos calcular o Nox dos átomos em todas as substâncias:
0 +1 +1 -2 +3 -2 +1 -1
Fe(s) + NaCℓO(aq) → Fe2O3(s) + NaCℓ(aq)
- Errada. O cloro diminuiu o Nox, ou seja, ele reduziu, por isso a substância que o contém, que é o hipoclorito de sódio, atua como agente oxidante e não como redutor.
- Correta. O ferro oxidou-se porque seu Nox aumentou de zero para +3, indicando que ele perdeu elétrons para o cloro.
- Correta. Veja o balanceamento abaixo:
2 Fe(s) + 3 NaCℓO(aq) → 1 Fe2O3(s) + 3 NaCℓ(aq)
2 + 3 + 1 + 3 = 9
- Correta. O Nox do cloro do hipoclorito diminuiu de +1 para -1, o que dá uma diferença de 2 elétrons ( +1 – (-1) = 1 + 1 = 2).
