Exercícios sobre as fórmulas dos ácidos
Estes exercícios podem avaliar seu conhecimento em relação aos ânions que devem ser utilizados para a montagem das fórmulas dos ácidos.
Publicado por: Diogo Lopes DiasQuestões
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Questão 1
O ácido clorídrico é um líquido incolor ou levemente amarelado, que pode ser obtido a partir da reação entre os gases hidrogênio e cloro. É um ácido bastante volátil, tóxico e corrosivo. Qual opção indica corretamente a fórmula molecular e o tipo de ligação nesse ácido?
Letra b). O nome fornecido pelo exercício foi ácido clorídrico, assim:
⇒ Termo ácido: refere-se ao hidrônio (H+1) presente em toda substância ácida.
⇒ Clorídrico: refere-se ao nome do ânion, após a troca do sufixo “eto” por “ídrico”, assim, o nome do ânion que forma esse ácido é cloreto (representado por Cl-1).
Para montar a fórmula desse ácido, basta unir o cátion hidrônio com o ânion cloreto, o que resulta em HCl. Como não há metal em sua composição, a ligação química é a covalente.
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Questão 2
Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa correta, de cima para baixo:
I. HBrO4 ( ) ácido hipocloroso
II. HNO2 ( ) ácido fluorídrico
III. HClO ( ) ácido perbrômico
IV. HF ( ) ácido nitroso
Letra d). Para nomear cada um dos ácidos, é necessário conhecer o nome do ânion presente em cada um deles:
I- HBrO4 possui o ânion BrO4-1, que é chamado de perbromato. De acordo com a regra de nomenclatura dos ácidos, devemos substituir a terminação “ato” por “ico” no nome dos ácidos, por isso, o nome da substância é ácido perbrômico.
II- HNO2 possui o ânion NO2-1, que é chamado de nitrito. De acordo com a regra de nomenclatura dos ácidos, devemos substituir a terminação “ito” por “oso” no nome dos ácidos. Dessa forma, o nome da substância é ácido nitroso.
III- HClO possui o ânion ClO-1, que é chamado de hipoclorito. De acordo com a regra de nomenclatura dos ácidos, devemos substituir a terminação “ito” por “oso” no nome dos ácidos, por isso, o nome da substância é ácido hipocloroso.
IV- HF possui o ânion F-1, que é chamado de fluoreto. De acordo com a regra de nomenclatura dos ácidos, devemos substituir a terminação “eto” por “ídrico” no nome dos ácidos, por isso, o nome da substância é ácido fluorídrico.
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Questão 3
(IFPE) A chuva ácida é muito prejudicial para o meio ambiente e um dos fatores que mais contribuem para seu aparecimento é a queima de combustíveis fósseis, como carvão e petróleo. Da queima desses combustíveis, dois subprodutos, enxofre e nitrogênio, reagem com o oxigênio do ar, formando os gases dióxido de enxofre e óxido de nitrogênio. Ao final do processo, formam-se os ácidos sulfúrico e nítrico. Das alternativas abaixo, assinale a que apresenta as fórmulas moleculares dos ácidos sulfúrico e nítrico, respectivamente.
Letra c). Os nomes fornecido pelo exercício foram:
Ácido sulfúrico:
⇒ Termo ácido: refere-se ao hidrônio (H+1) presente em toda substância ácida.
⇒ Clorídrico: refere-se ao nome do ânion, após a troca do sufixo “ato” por “ico”, assim, o nome do ânion que forma esse ácido é sulfato (representado por SO4-2),
Para montar a fórmula do ácido, basta unir o cátion hidrônio com o ânion cloreto, o que resulta em H2SO4.
Ácido nítrico:
⇒ Termo ácido: refere-se ao hidrônio (H+1) presente em toda substância ácida.
⇒ Nítrico: refere-se ao nome do ânion, após a troca do sufixo “ato” por “ico”, assim, o nome do ânion que forma esse ácido é nitrato (representado por NO3-1).
Para montar a fórmula do ácido, basta unir o cátion hidrônio com o ânion cloreto, o que resulta em HNO3.
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Questão 4
(Ufac) Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia a dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os químicos possuem acesso.
De acordo com o texto, a sequência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:
Letra d). Para alcançar a resposta do exercício, devemos seguir o raciocínio abaixo:
Ácido sulfúrico:
⇒ Forma esse ácido é sulfato (representado por SO4-2).
⇒ Para montar a fórmula do ácido, basta unir o cátion hidrônio com o ânion sulfato, o que resulta em H2SO4.
Ácido fosfórico:
⇒ Termo ácido: refere-se ao hidrônio (H+1) presente em toda substância ácida.
⇒ Fosfórico: refere-se ao nome do ânion, após a troca do sufixo “ato” por “ico”, assim, o nome do ânion que forma esse ácido é fosfato (representado por PO4-3).
Para montar a fórmula do ácido, basta unir o cátion hidrônio com o ânion fosfato, o que resulta em H3PO4.
Ácido clorídrico:
⇒ Termo ácido: refere-se ao hidrônio (H+1) presente em toda substância ácida.
⇒ Clorídrico: refere-se ao nome do ânion, após a troca do sufixo “eto” por “ídrico”, assim, o nome do ânion que forma esse ácido é cloreto (representado por Cl-1).
Para montar a fórmula do ácido, basta unir o cátion hidrônio com o ânion cloreto, o que resulta em HCl.
Ácido fluorídrico:
⇒ Termo ácido: refere-se ao hidrônio (H+1) presente em toda substância ácida.
⇒ Fluorídrico: refere-se ao nome do ânion, após a troca do sufixo “eto” por “ídrico”, assim, o nome do ânion que forma esse ácido é fluoreto (representado por F-1).
Para montar a fórmula do ácido, basta unir o cátion hidrônio com o ânion fluoreto, o que resulta em HF.
Ácido bórico:
⇒ Termo ácido: refere-se ao hidrônio (H+1) presente em toda substância ácida.
⇒ Bórico: refere-se ao nome do ânion, após a troca do sufixo “ato” por “ico”, assim, o nome do ânion que forma esse ácido é borato (representado por BO3-3).
Para montar a fórmula do ácido, basta unir o cátion hidrônio com o ânion borato, o que resulta em H3BO3.