Exercícios sobre as propriedades dos ácidos
Marque a alternativa que não corresponde a uma propriedade dos ácidos:
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Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade.
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Reagem com muitos metais, produzindo gás hidrogênio.
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Reagem com carbonatos e bicarbonatos, liberando gás carbônico.
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Tornam a solução de fenolftaleína vermelha.
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Tornam o papel de tornassol vermelho.
Alternativa “d”. A fenolftaleína fica incolor em meio ácido.
Sobre certa substância, as afirmações a seguir são feitas:
I. Reage com base, originando sal e água;
II. Em presença de água, sofre ionização e forma soluções que apresentam como único cátion o hidrônio;
III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína incolor.
A substância que se enquadra nas propriedades dadas é:
a) BaSO4 b) CH4 c) Mg(OH)2 d) SO3 e) HCl.
Alternativa “e”.
Todas as propriedades mencionadas são de um ácido.
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Sal.
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Hidrocarboneto.
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Base.
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Óxido.
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Ácido.
(Unicamp-SP- modificada) Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico, H2SO4, também é mau condutor. Qual das alternativas traz a propriedade que explica o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), em água, ser condutora de corrente elétrica?
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O ácido sulfúrico se ioniza em água.
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O ácido sulfúrico sofre dissociação iônica em água.
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O ácido sulfúrico é volátil.
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O ácido sulfúrico reage com a água formando sais que conduzem a corrente elétrica.
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O ácido sulfúrico reage com a água formando gás carbônico que conduz a corrente elétrica.
Alternativa “a”.
O ácido sulfúrico reage com a água, sofrendo ionização e formando uma grande quantidade de íons que não existiam nas substâncias isoladas:
H2SO4(ℓ) + H2O4(ℓ) → 2 H3O1+(aq) + SO2-4(aq)
(Fuvest-SP) Qual o melhor procedimento para verificar se uma dada solução aquosa apresenta caráter ácido?
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Adicionar solução de ácido clorídrico.
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Adicionar algumas gotas do indicador alaranjado de metila (mudança de cor na faixa de pH entre 3 e 4).
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Medir a condutibilidade elétrica.
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Adicionar um solvente orgânico.
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Adicionar uma porção de carbonato de sódio.
Alternativa “e”.
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Se a solução já é ácida, a adição de mais ácido não modificará nada.
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Visto que a mudança de cor do alaranjado de metila para soluções ácidas fica somente na faixa de pH entre 3 e 4, ele não será confiável para indicar outras faixas de pH. Por exemplo, a solução ácida pode estar com pH igual a 6, sendo que nesse valor o alaranjado de metila fica alaranjado, que é a mesma cor que ele fica para soluções básicas.
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As soluções básicas também conduzem eletricidade.
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Os ácidos são compostos inorgânicos.
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Os ácidos reagem com carbonatos e bicarbonatos, liberando gás carbônico. Assim, a liberação de gás identifica a solução como ácida.
