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Exercícios sobre combustão

Nesta lista de exercícios, vamos exercitar conceitos de uma das principais reações químicas, a reação de combustão.

Publicado por: Stéfano Araújo Novais

Questões

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  1. Questão 1

    (Unifor / 2025.1) O biogás é o gás capturado da decomposição de materiais orgânicos e até mesmo esterco ou dejeto humano. Porém, para que este gás possa ser gerado e capturado, a decomposição do material orgânico deve ser anaeróbica. Este processo ocorre porque, sem ar, cria-se um ambiente propício para a proliferação de determinadas bactérias que, durante a decomposição dos materiais orgânicos, causam uma fermentação que solta o biogás, composto em maior quantidade por gases como: metano (CH4) e gás carbônico (CO2), e, em menores volumes, gás sulfídrico (H2S), vapor de água (H2O), nitrogênio (N2) e outros. A purificação deste biogás se faz necessária porque a combustão desta mistura pode agravar os danos ao meio-ambiente.

    Disponível em: https://orizonvr.com.br/biogas-o-que-e-producao-e-principaisvantagens/. Acesso em: 08 out. 2024. (Adaptado)

    Em relação à combustão desses gases presentes no biogás, analise as afirmativas a seguir.

    1. A combustão do gás metano produz monóxido de carbono e água, sendo o monóxido de carbono mais prejudicial ao efeito estufa.
    2. O gás sulfídrico em combustão libera óxidos de enxofre, que promovem a formação de chuvas ácidas.
    3. A combustão do gás nitrogênio produz a formação de amônia e água, sendo o vapor d'água um dos gases responsáveis pelo efeito estufa.

    É correto apenas o que se afirma em:

    1. II.
    2. III.
    3. I e II.
    4. I e III.
    5. I, II e III
  2. Questão 2

    (UEA – SIS – 3ª série/2024) A combustão incompleta de combustíveis fósseis para geração de energia e a queima de plásticos, como policloreto de vinila (PVC), resultam em compostos voláteis que são considerados poluentes atmosféricos, pois não são componentes da composição média do ar.

    Dentre os poluentes atmosféricos resultantes dessas queimas, estão os compostos:

    1. CO e N2
    2. CO e HCℓ
    3. N2 e CO2
    4. HCℓ e N2
    5. H2 e CO2
  3. Questão 3

    (Fuvest 2023) O cientista Richard Feynman, prêmio Nobel de Física em 1965, fez comentários sobre o processo de combustão em uma entrevista chamada Fun to Imagine. Segundo ele, à primeira vista, é impressionante pensar que os átomos de carbono de uma árvore não entram em combustão com o oxigênio da atmosfera de forma espontânea, já que existe uma grande afinidade entre essas espécies para a formação de CO2. Entretanto, quando a reação tem início, o fogo se espalha facilmente.

    Essa aparente contradição pode ser explicada pois

    1. a reação depende de um processo que concentre o carbono para ocorrer.
    2. o fogo torna a reação desfavorável.
    3. o fogo depende da presença de CO2 para começar.
    4. o átomo de carbono da árvore é muito mais resistente ao O2 do que os átomos de carbono dispersos no fogo.
    5. a reação precisa de uma energia de ativação para começar.
  4. Questão 4

    (UEA – SIS – 1ª série/2021) O gás natural é constituído por hidrocarbonetos, principalmente pelo gás metano (CH4).

    Na combustão do gás metano com excesso de comburente (O2), formam-se

    1. H2CO3 e H2
    2. CO e H2
    3. C e H2O2
    4. CO2 e H2O
    5. C2H4 e H2O
  5. Questão 5

    Em incêndios, as vítimas fatais, na maioria das vezes, acabam vindo a falecer por conta da inalação de um subproduto gasoso da combustão incompleta. Tal gás é muito letal e inodoro.

    Desse modo, é possível identificar a fórmula do subproduto gasoso de combustão incompleta como:

    1. CO2
    2. H2O
    3. C
    4. CO
    5. H2O2
  6. Questão 6

    O gás hidrogênio, H2, é sempre alvo de discussão quando o assunto é transição energética. Além de ser um combustível limpo, ele produz quantidades muito maiores de energia se comparado aos combustíveis fósseis tradicionais, como gasolina ou diesel.

    O gás hidrogênio é considerado um combustível limpo, pois:

    1. sua combustão produz apenas água.
    2. sua combustão produz apenas substâncias biodegradáveis, as quais são consumidas por microrganismos do meio ambiente.
    3. sua combustão não produz produtos perigosos, além de não necessitar de energia para ignição.
    4. sua combustão produz água oxigenada, H2O2, a qual é facilmente quebrada por ação da luz.
    5. sua combustão produz diversos gases, mas como estes são leves, difundem-se facilmente no ar, impedindo qualquer tipo de poluição.
  7. Questão 7

    É comum em postos de gasolina haver o aviso para não fumar, principalmente durante o abastecimento. Em termos de conhecimento das reações de combustão, a proibição do fumo é considerada:

    1. desnecessária, uma vez que não há como haver contato entre o cigarro e moléculas do combustível.
    2. necessária, já que a chama do cigarro é capaz de servir como ignição para as moléculas gasosas dos combustíveis entrarem em combustão.
    3. necessária, uma vez que os produtos da combustão do fumo, extremamente tóxicos, podem entrar em contato com o combustível, assim trazendo perda significativa da sua qualidade.
    4. desnecessária, uma vez que o posto é um ambiente aberto e ventilado, o que permite a rápida dispersão dos componentes químicos ali produzidos.
    5. desnecessária, uma vez que os depósitos de combustível estão subterrâneos e, ao abastecer o carro, o combustível é colocado no tanque de forma tão rápida que não há como haver contato com o ambiente externo.
  8. Questão 8

    Em termos de termodinâmica, podemos classificar uma reação de combustão como sendo uma reação:

    1. endotérmica, onde há absorção de calor.
    2. exotérmica, sem qualquer transferência de calor.
    3. endotérmica, sem qualquer transferência de calor.
    4. exotérmica, onde há liberação de calor.
    5. exotérmica, onde há absorção de calor.
  9. Questão 9

    Um estudo de laboratório avalia a capacidade de produção de energia a partir da combustão de diversos combustíveis fósseis. Os valores obtidos de energia produzida (em kJ/g) estão dispostos a seguir.

    Substância

    Energia produzida (kJ/g)

    Metano

    55,6

    Etino

    50

    Etano

    52

    Propano

    50,5

    Butano

    49,6

    Supondo que os níveis de conversão desses combustíveis citados fossem os mesmos, um veículo que fosse abastecido com a mesma massa dessas substâncias, desenvolvendo o mesmo trajeto, percorreria uma distância maior quando em seu tanque tivesse o combustível:

    1. metano.
    2. etino.
    3. etano.
    4. propano.
    5. butano.
  10. Questão 10

    A reação de combustão é também uma reação de oxidação, pois o combustível é oxidado pela ação do comburente. Dessa forma, podemos entender que uma substância precisa ser capaz de ser oxidada para atuar como combustível.

    Com base no que foi exposto, uma substância que não pode atuar como combustível é:

    1. SO2.
    2. CO.
    3. C.
    4. H2O.
    5. S.
  11. Questão 11

    O principal comburente para reações de combustão é o gás oxigênio, O2. Dos combustíveis a seguir, indique o que necessitará de maior quantidade de O2 para a combustão completa de cada molécula presente.

    1. Metano, CH4.
    2. Propano, C3H8.
    3. Butano, C4H10.
    4. Etanol, C2H6O.
    5. Metanol, CH4O.
  12. Questão 12

    Uma leitura termodinâmica importante é a da entalpia de combustão, que apresenta a quantidade de calor produzida na combustão de 1 mol da substância.

    Esse valor pode ser obtido a partir de um aparato conhecido como bomba calorimétrica, que permite a avaliação da combustão da substância em condições controladas.

    Para uma análise em uma bomba calorimétrica, os cientistas inseriram 0,1 mol de uma determinada substância. Após a combustão, chegou-se ao resultado de que foram produzidos 37,2 kJ de energia. Dessa forma, pode-se dizer que a entalpia de combustão dessa substância, em kJ/mol, é igual a:

    1. 37,2 kJ/mol.
    2. 0,1 kJ/mol.
    3. 3,72 kJ/mol.
    4. 0,01 kJ/mol.
    5. 372 kJ/mol.