Exercícios sobre Eletrólise Ígnea
Na eletrólise ígnea do MgCl2, obtiveram-se gás cloro no ânodo e magnésio metálico no cátodo. Para tal processo, indique:
a) As equações que representam as semirreações que ocorrem no cátodo e no ânodo.
b) A equação da reação global.
a)Cátodo: Mg2+(ℓ) + 2 e- → Mg(s)
Ânodo: 2Cl-(ℓ) → 2 e- + 1Cl2(g)
b) Reação Global: Mg2+(ℓ) + 2Cl-(ℓ) → Mg(s) + 1Cl2(g)
Julgue como verdadeiras ou falsas as afirmativas abaixo em relação à eletrólise:
a) A redução acontece no cátodo e a oxidação no ânodo.
b) Trata-se de um processo de oxirredução.
c) A eletrólise de sais só é possível quando eles são dissolvidos em meio aquoso.
d) A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea.
a) Verdadeira.
b) Verdadeira.
c) Falsa, pois existe também a eletrólise ígnea, em que a substância está fundida, no estado líquido, sem a presença de água.
d) Falso. A eletrólise não é um processo espontâneo.
(FCC-BA) Na eletrólise ígnea do CaCl2, obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:
a) Ca2+ + 2e- → Ca
b) Ca2+ → Ca + 2e-
c) Cl1- + e- → ½ Cl
d) Cl1- → ½ Cl2 + e-
e) Cl21- + e- → Cl2
Alternativa “d”.
É um processo de eletrólise, o ânodo é o polo onde ocorre a descarga de ânions, portanto:
Cl1- → ½ Cl2 + e-
(UFRGS-RS) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:
a) Deposição de metais.
b) Uma semirreação de redução.
c) Produção de corrente elétrica.
d) Desprendimento de gás hidrogênio.
e) Corrosão química.
Alternativa “b”.
O cátodo é assim chamado porque ele é o polo onde se desprendem os cátions; portanto, onde há ganho de elétrons, há redução.
