Exercícios sobre Estequiometria
(PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
a) 1,09 . 10-1.
b) 1,46 . 10-1.
c) 2,92 . 10-1.
d) 3,65 . 10-2.
e) 7,30 . 10-2.
Alternativa “b”.
Resolução:
1º Passo: Descobrir as massas molares, sabendo que as massas molares em g/mol de cada elemento são: C = 12, O = 16, Cl = 35,5 e H = 1.
MCOCl2 = 12 + 16 + 2 . 35,5 = 99 g/mol
MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
2º Passo: Relacionar as massas molares das duas substâncias na equação, lembrando que a proporção estequiométrica entre elas está de 1 : 2. Como a massa tem que ser dada em gramas, temos que 198 mg de fosgênio é igual a 0,198 g:
99 g de COCl2 ----------- 2 . 36,5 g de HCl
0,198 g de COCl2 ------- x
99 x = 73 . 0,198
x = 14,454
99
x = 0,146 g = 1,46 . 10-1g.
(Mackenzie-SP)
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
a) 60,0 L
b) 1620,0 L
c) 1344,0 L
d) 1476,0 L
e) 960,0 L
Dados:
-
massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
-
constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K
Alternativa “d”.
* Passo 1: determinar o número de mol de CO2 produzido a partir da massa de 960 gramas de CH4
16 g ----- 1 mol de CO2
960 g ---- nCO2
16.nCO2 = 960
nCO2 = 960/16
nCO2 = 60 mol
* Passo 2: determinar o volume CO2 utilizando as codições de tempertura e pressão, além do número de mol encontrado
P.VCO2 = nCO2.R.T
1.VCO2 = 60.0,082.300
VCO2 = 1476 L.
Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
a) 43,75 mol
b) 2 mol
c) 17,5 mol
d) 35 mol
e) 27,2 mol
Alternativa “a”.
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v)
x----------------------17,5 mol de H2O(v)
x = 17,5 . 5 / 2
x = 43,75 mol de O2(g)
Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?
a) 120 . 1024
b) 0,12 . 1023
c) 12 . 1024
d) 1,2 . 1023
e) 1,2 . 1024
Alternativa “e”.
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
* Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então:
5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 1023 moléculas de H2O(v)
3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x
x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023
5 . 6. 1023
x = 1,2 . 1024 de H2O(v)
