Exercícios sobre força intermolecular e solubilidade
(UFU-MG) O bromo, líquido castanho-avermelhado formado por moléculas apolares, ataca a pele do ser humano, causando feridas que cicatrizam muito lentamente. Do grupo 17 da tabela periódica, à temperatura ambiente, este é o único líquido. Em relação ao bromo, assinale a alternativa correta.
a) O bromo líquido é muito solúvel em água.
b) Uma solução de bromo em tetracloreto de carbono não conduz corrente elétrica.
c) A intensa força de atração que atua entre as moléculas faz com que o bromo líquido tenha elevado ponto de fusão e ebulição.
d) As forças de atração que atuam entre as moléculas de bromo são do tipo dipolo-dipolo.
Alternativa “b”.
a) Falsa. O bromo (Br2) é apolar e a água é polar. Portanto, ele não é solúvel na água.
b) Correta. Tanto o bromo quanto o tetracloreto de carbono são substâncias apolares que não formam íons e, com isso, não há condução de corrente elétrica.
c) Falsa. A força intermolecular que existe entre as moléculas de bromo é a dipolo induzido, que é fraca e resulta em baixos pontos de fusão e ebulição.
d) Falsa. As forças de atração que atuam entre as moléculas de bromo são do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
(Cefet-MG) Misturando-se 50 mL de água de torneira com 50 mL de álcool, obtém-se uma solução de volume final menor que 100 mL. Tal fenômeno ocorre, porque as moléculas de
a) água reagem com as de álcool.
b) água são polares e as de álcool são apolares.
c) álcool formam ligações de hidrogênio com as de água.
d) álcool e água se atraem através da interação de Van der Waals.
Alternativa “c”.
Qual força atrativa deve ser vencida para dissolver o cloro (Cℓ2) em tetracloreto de carbono (CCℓ4)?
a) Ligações covalentes entre os átomos de cloro.
b) Ligações de hidrogênio.
c) Interações dipolo induzido entre as moléculas de Cℓ2 e dipolo permanente entre as moléculas de CCℓ4.
d) Interações dipolo induzido entre as moléculas de Cℓ2 e dipolo induzido entre as moléculas de CCℓ4.
e) Ligações covalentes no Cℓ2 e no CCℓ4.
Alternativa “d”.
O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono e água?
a) Dipolo-dipolo induzido.
b) Ligação de hidrogênio.
c) Dipolo induzido-dipolo induzido.
d) Dipolo-dipolo.
Alternativa “a”.
Quando a extremidade negativa da molécula de água se aproxima do dióxido de carbono, a nuvem eletrônica da molécula apolar se afasta em virtude da repulsão entre ela e a carga negativa do dipolo da água. Como consequência, as moléculas de CO2 tornam-se momentaneamente polarizadas e interagem com as moléculas de água, atraindo-se mutualmente.
