Exercícios sobre a função da eletrólise
Com esta lista de exercícios sobre a função da eletrólise, você pode avaliar se realmente conhece as principais características desse tipo de processo eletroquímico.
Publicado por: Diogo Lopes DiasQuestões
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Questão 1
Considere a aplicação de energia elétrica sobre os seguintes sistemas:
I. Iodeto de magnésio fundido
II. Solução aquosa de cloreto de prata
III. Hidróxido de potássio fundido
IV. Solução aquosa de hidróxido de lítio
Os sistemas que sofrem eletrólise ígnea são:
Letra b). A eletrólise ígnea é uma reação química que ocorre pela passagem de corrente elétrica por um material fundido (que era sólido e se tornou líquido, ou seja, que sofreu fusão).
Obs.: Nos sistemas II e IV, quando recebem corrente elétrica, ocorre uma eletrólise em solução aquosa.
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Questão 2
No ânodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:
Letra e). No ânodo de uma eletrólise, sempre ocorre uma reação de oxidação (ganho de elétrons), resultando na formação de um material metálico. As outras alternativas estão incorretas porque:
a) A formação de gás ocorrerá apenas se o ânion for o cloreto (Cl-), hidróxido (OH-) etc.;
b) A semirreação de redução sempre ocorre no cátodo;
c) O polo negativo de uma eletrólise é o cátodo;
d) A formação do líquido ocorrerá apenas se o ânion for o brometo (Br-).
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Questão 3
(PUC-RJ) A eletrólise é um fenômeno que pode ser definido como sendo reação de:
Letra a). Em uma eletrólise, sempre acontecem os fenômenos de oxidação e redução. As outras alternativas estão incorretas porque:
b) É uma reação inorgânica que envolve a mistura de soluções formadas por dois sais, um sal e um ácido, ou um sal e uma base;
c) Precipitação tem a ver com a deposição de um sólido durante a ocorrência da eletrólise;
d) Volatilização (formação de gases) catódica e anódica é uma consequência da eletrólise;
e) Deslocamento é o nome dado a uma reação inorgânica de simples troca que ocorre entre um ametal ou metal e uma substância composta sem a presença de corrente elétrica.
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Questão 4
(Cesgranrio) Um dos métodos de obtenção de sódio metálico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio. Nesse processo, com a fusão do sal, os íons:
Letra e). Em uma eletrólise ígnea, inicialmente deve ser realizada a fusão (passagem do sólido para o líquido) do sal – no caso do exercício, ocorre a fusão do cloreto de sódio (NaCl).
Durante a fusão, libera-se o cátion sódio (Na+1), que perde um elétron por ser da família IA da tabela periódica. O ametal libera ânion sódio (Cl-1), que ganha um elétron por ser da família VIIA da tabela periódica.
Ao passar a corrente elétrica pelo material fundido, ou seja, durante a eletrólise ígnea, o cátion sempre perde elétrons, formando um metal neutro (representado por Xo), e o ânion ganha elétrons, formando uma substância simples (sólida, líquida ou gasosa).