Exercícios sobre a função da eletrólise
Considere a aplicação de energia elétrica sobre os seguintes sistemas:
I. Iodeto de magnésio fundido
II. Solução aquosa de cloreto de prata
III. Hidróxido de potássio fundido
IV. Solução aquosa de hidróxido de lítio
Os sistemas que sofrem eletrólise ígnea são:
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e IV.
d) apenas III e IV.
e) I, II, III e IV.
Letra b). A eletrólise ígnea é uma reação química que ocorre pela passagem de corrente elétrica por um material fundido (que era sólido e se tornou líquido, ou seja, que sofreu fusão).
Obs.: Nos sistemas II e IV, quando recebem corrente elétrica, ocorre uma eletrólise em solução aquosa.
No ânodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:
a) Formação de gás
b) Semirreação de redução
c) Formação de um polo negativo
d) Formação de um líquido
e) Corrosão química
Letra e). No ânodo de uma eletrólise, sempre ocorre uma reação de oxidação (ganho de elétrons), resultando na formação de um material metálico. As outras alternativas estão incorretas porque:
a) A formação de gás ocorrerá apenas se o ânion for o cloreto (Cl-), hidróxido (OH-) etc.;
b) A semirreação de redução sempre ocorre no cátodo;
c) O polo negativo de uma eletrólise é o cátodo;
d) A formação do líquido ocorrerá apenas se o ânion for o brometo (Br-).
(PUC-RJ) A eletrólise é um fenômeno que pode ser definido como sendo reação de:
a) oxirredução
b) dupla-troca
c) precipitação eletrolítica
d) volatização catódica e anódica
e) deslocamento
Letra a). Em uma eletrólise, sempre acontecem os fenômenos de oxidação e redução. As outras alternativas estão incorretas porque:
b) É uma reação inorgânica que envolve a mistura de soluções formadas por dois sais, um sal e um ácido, ou um sal e uma base;
c) Precipitação tem a ver com a deposição de um sólido durante a ocorrência da eletrólise;
d) Volatilização (formação de gases) catódica e anódica é uma consequência da eletrólise;
e) Deslocamento é o nome dado a uma reação inorgânica de simples troca que ocorre entre um ametal ou metal e uma substância composta sem a presença de corrente elétrica.
(Cesgranrio) Um dos métodos de obtenção de sódio metálico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio. Nesse processo, com a fusão do sal, os íons:
a) Cℓ- cedem elétrons aos íons Na+, neutralizando as cargas elétricas.
b) Cℓ- ganham prótons e liberam-se como gás cloro.
c) Cℓ- são atraídos para o cátodo e nele ganham elétrons.
d) Na+ são atraídos para o ânodo e nele perdem elétrons.
e) Na+ ganham elétrons e transformam-se em Na°.
Letra e). Em uma eletrólise ígnea, inicialmente deve ser realizada a fusão (passagem do sólido para o líquido) do sal – no caso do exercício, ocorre a fusão do cloreto de sódio (NaCl).
Durante a fusão, libera-se o cátion sódio (Na+1), que perde um elétron por ser da família IA da tabela periódica. O ametal libera ânion sódio (Cl-1), que ganha um elétron por ser da família VIIA da tabela periódica.
Ao passar a corrente elétrica pelo material fundido, ou seja, durante a eletrólise ígnea, o cátion sempre perde elétrons, formando um metal neutro (representado por Xo), e o ânion ganha elétrons, formando uma substância simples (sólida, líquida ou gasosa).
