Exercícios sobre hidrólise salina

Alternativa “b”.

Veja o que acontece em cada caso:

a) NaCl: Forma uma solução neutra, com pH = 7, porque seus íons (Na⁺ e Cl^-) não reagem com os íons da água. Se eles reagissem, formariam um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH). Mas isso não acontece porque, visto que são fortes, eles ficam totalmente dissociados em água. Na hidrólise salina, formam-se somente ácidos e bases fracos.

b) NH₄NO₃: Forma uma solução ácida, com pH < 7, porque os cátions NH₄⁺ provenientes do sal reagem com os ânions OH^- da água, formando a base fraca: NH₄OH. Os íons NO₃^- não reagem com os cátions H⁺ porque formariam um ácido forte (HNO₃). Assim, os cátions H⁺ permanecem no meio, tornando a solução ácida.

c) K₂CO₃: Forma uma solução básica, com pH > 7, porque os ânions CO₃^- provenientes do sal reagem com os cátions H⁺ da água, formando o ácido fraco: H₂CO₃. Os íons K⁺ não reagem com os ânions OH^- porque formariam uma base forte (KOH). Assim, os íons OH^- permanecem no meio, tornando a solução básica.

d) KNO₃: Forma uma solução neutra, com pH = 7, porque seus íons (K⁺ e NO₃^-) não reagem com os íons da água. Se eles reagissem, formariam um ácido forte (KOH) e uma base forte (HNO₃).

e) Na₂SO₄: Forma uma solução neutra, com pH = 7, porque seus íons (Na⁺ e SO₄^2-) não reagem com os íons da água. Se eles reagissem, formariam um ácido forte (H₂SO₄) e uma base forte (NaOH).

Alternativa “c”.

A) brometo de potássio - KBr: forma uma solução neutra porque seus íons (K⁺ e Br^-) não reagem com os íons da água. Se reagissem, formariam um ácido forte (HBr) e uma base forte (KOH).

B) acetato de sódio - CH₃COONa: forma uma solução básica porque o íon CH₃COO^- reage com o H⁺ da água, formando um ácido fraco, o ácido acético – CH₃COOH. O Na⁺ não reage com o OH^- porque, se reagisse, formaria uma base forte (NaOH). Então, os íons OH^- permanecem no meio, tornando a solução básica.

C) cianeto de potássio: KCN: forma uma solução básica porque o íon CN^- reage com o H⁺ da água, formando um ácido fraco, o HCN. O K⁺ não reage com o OH^- porque senão formaria uma base forte (KOH). Então, os íons OH^- permanecem no meio, tornando a solução básica.

D) cloreto de amônio - NH₄Cl: forma uma solução ácida porque o íon NH₄^- reage com o OH^-, formando uma base fraca, o NH₄OH. O Cl^- não reage com o H⁺ da água porque, se reagisse, formaria um ácido forte (HCl). Então, os íons H⁺ permanecem no meio, tornando a solução básica.

Resposta = 5.

As alternativas corretas são a 1 e 4. Veja por que:

1. Verdadeira.

- NaCN: os íons Na⁺ não regem com os íons OH^- da água, que permanecem no meio e tornam a solução básica;
- Na₂SO₄: ambos os íons não reagem com os íons da água, tornando a solução neutra;
- NH₄Cl: os íons Cl^- não regem com os íons H⁺ da água, que permanecem no meio e tornam a solução ácida.

2. Falsa. O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO₃) forma realmente um sal de solução básica. O cátion Na⁺ do sal não reage com o ânion OH^- da água porque o hidróxido de sódio, NaOH, é uma base forte. O ânion HCO₃^- proveniente do sal reage com o cátion H⁺ da água, formando um ácido fraco. Enquanto isso, os ânions OH^- ficam livres, tornando a solução básica, pH > 7.

A parte errada está quando se fala que “o fluoreto de boro (BF₃) é uma base de Bronsted-Lowry, pois o boro tem par eletrônico disponível”. O boro não possui par eletrônico disponível, todos estão compartilhados com os três átomos de flúor.

4. Verdadeira.

- O Na₂S é um sal formado por base forte e ácido fraco:
2 NaOH + H₂S → Na₂S + 2 H₂O
base forte   ácido fraco

- Esse sal hidrolisa-se ao ser dissolvido em água, produzindo uma solução básica, pois o seu cátion Na⁺ não reage com o ânion OH^- da água porque o hidróxido de sódio, NaOH, é uma base forte. Assim, os íons OH^- ficam no meio e tornam a solução básica.

8. Falsa. Não se obtém uma solução aquosa ácida quando se dissolve em água o sal K₂CO₃, mas sim uma solução básica, pois os ânions CO₃^- provenientes do sal reagem com os cátions H⁺ da água, formando o ácido fraco H₂CO₃. Os íons K⁺ não reagem com os ânions OH^- da água porque, se reagissem, formariam uma base forte (KOH). Assim, os íons OH^- permanecem no meio e tornam a solução básica.

16. Falsa. Os Fe²⁺ e Al³⁺ sofrem hidrólise e formam bases fracas (Fe(OH)₂ e Al(OH)₃), e não fortes, então não é isso que torna o solo básico. 

Alternativa “c”.

O papel de tornassol é um indicador ácido-base que fica vermelho em ácidos e azul em bases. Assim, para não gerar efeito sobre ele, a solução precisa ser neutra. O único sal que forma uma solução aquosa neutra é o NaCl, uma vez que nenhum dos seus íons (Na⁺ e Cl^-) reage com os íons da água. Se eles reagissem, formariam um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH), e isso não ocorre, pois, como são fortes, eles ficam totalmente dissociados em água. Na hidrólise salina, formam-se somente ácidos e bases fracos.