Exercícios sobre pH e sobre pOH
Teste seus conhecimentos por meio desta lista de exercícios sobre pH e sobre pOH, duas escalas que possuem relação com o conceito de acidez e de basicidade.
Publicado por: Stéfano Araújo NovaisQuestões
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Questão 1
(Uneb 2026) Águas minerais com pH básico são frequentemente associadas a propriedades terapêuticas, como a neutralização de acidez estomacal, e podem apresentar sais minerais dissolvidos que contribuem para o equilíbrio ácido-base do organismo. No entanto, é importante destacar que o pH da água é sensível a condições externas, como temperatura, e a indicação "a 25 °C" atesta a condição padrão de medição. Essa informação físico-química no rótulo é fundamental para fins de consumo e controle de qualidade, garantindo que o consumidor compreenda as propriedades do produto
Em um rótulo de uma água mineral de determinada fonte estava escrito:
"Características físico-químicas: pH a 25 º C é igual a 10."
O valor do pH dessa água mineral se deve à:
Alternativa D.
A 25 °C, o somatório entre pH e pOH é igual a 14. Se o pH é igual a 10, o pOH é igual a 4.
Quando o pH é igual a 10, a concentração de íons H+ é igual a 10−10 mol/L. Se o pOH é igual a 4, a concentração de íons OH− é igual a 10−4 mol/L. Por isso, conclui-se que, nessa água mineral, há predominância de íons hidróxido na solução.
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Questão 2
(Cesmac 2025) Durante uma análise de qualidade da água, foi realizada a medição do pH de uma amostra de água potável, e o valor encontrado foi de 4,0. Compreender o pH é crucial para avaliar a acidez ou alcalinidade de uma solução, impactando diversos processos químicos e biológicos.
Dadas as afirmativas sobre as amostras, considerando o valor de pH obtido,
- A concentração de íons hidrogênio [H+] na solução é 1,0 × 10−4.
- O pOH da solução é 10, indicando que a solução é neutra.
- A adição de uma base forte aumentará o pH, enquanto a adição de um ácido forte diminuirá o pH, movendo o sistema em direções opostas.
verifica-se que está/ão correta/s
Alternativa D.
De fato, nessa solução, o pOH é igual a 10, porque o somatório entre pH e pOH é igual a 14. Assim, se o pH é igual a 4, o pOH é igual a 10. Porém, o pOH é uma escala que varia de 0 a 14 e que mede a presença de íons OH− em solução frente os íons H+. Quando pOH está entre 0 e 7, a concentração de íons OH− é maior do que a concentração de íons H+, e, nesse caso, a solução é básica/alcalina.
Quando o pOH é igual a 7, a concentração de íons OH− é igual à concentração de íons H+, e, nesse caso, a solução é neutra. Se o pOH está entre 7 e 14, a concentração de íons OH− é menor do que a concentração de íons H+, e, nesse caso, a solução é ácida. Por isso, a afirmativa II está incorreta, pois, com pOH igual a 10, o meio precisa ser ácido (e não neutro).
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Questão 3
(Idomed 2025) Em uma aplicação medicinal, emprega-se uma solução aquosa com pH igual a 8,0.
Nessa solução, a concentração de íons OH−, em mol/L, é igual a:
Alternativa D.
O somatório de pH e de pOH é igual a 14. Se o pH é igual a 8, é sinal de que o pOH é igual a 6. O pOH, por sua vez, é igual a −log[OH−]. Se o pOH é igual a 6, [OH−] é igual a 10−6 mol/L.
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Questão 4
(PUC PR 2024)
A água de um lago em condições naturais tem o pH em torno de 6,5 – 7,0, podendo manter uma grande variedade de peixes, plantas e insetos, além de manter animais e aves que vivem no seu entorno e se alimentam no lago. O excesso de acidez na chuva pode provocar a acidificação de lagos, principalmente aqueles de pequeno porte. O pH em torno de 5,5 já pode matar larvas, pequenas algas e insetos, prejudicando também os animais que dependem desses organismos para se alimentar. No caso do pH da água chegar a 4,0 – 4,5, já pode ocorrer a intoxicação da maioria das espécies de peixes e levá-los até a morte.
Disponível em: https://www.usp.br/qambiental/chuva_acidafront.html. Acesso em: 26 jul. 2023.
O texto apresentado faz referência a algumas das consequências que podemos observar devido à ocorrência da variação do pH de um sistema aquático como um lago urbano, por exemplo. Essa variação pode ser decorrente de descartes inadequados no lago ou mais comumente devido à elevação da acidez da chuva devido à poluição.
Com relação aos valores de pH, percebe-se CORRETAMENTE que a
Alternativa D.
O pH é igual a −log[H+], ou seja, varia de maneira inversamente proporcional à concentração de íons H+. Por isso, quanto maior a concentração de íons H+, menor o pH. Sendo assim, em pH 4,0, a concentração de íons H+ é maior do que em pH 6,5.
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Questão 5
Qual é a concentração de íons OH− em uma solução aquosa que apresenta pH = 9,0 a 25 °C?
Alternativa B.
A 25 °C, o somatório de pH com pOH é igual a 14. Assim, se o pH é igual a 9, o pOH é igual a 5. O pOH é igual a −log[OH−]. Assim, se pOH é igual a 5, é porque [OH−] = 10−5 mol/L.
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Questão 6
A 25 °C, uma solução aquosa apresenta concentração de íons hidrônio [H3O+] = 1,0 × 10−4 mol/L. Sabendo que o produto iônico da água é Kw = 1,0 × 10−14 nessa temperatura, o valor do pOH dessa solução é igual a:
Alternativa C.
Sendo o Kw = 1,0 × 10−14, é possível garantir que pH + pOH = 14. O pH é igual −log(10−4), ou seja, o pH é igual a 4. Portanto, o pOH é igual a 14 – 4, que é igual a 10.
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Questão 7
Uma amostra de suco de laranja apresenta pH = 3,0. Ao comparar com um refrigerante de cola com pH = 2,0, conclui-se que a concentração de íons H+ no refrigerante é:
Alternativa E.
Quando o pH é igual a 3, a concentração de íons H+ é igual a 10−3 mol/L. Já quando o pH é igual a 2, a concentração de íons H+ é igual a 10−2 mol/L. Isso significa que o refrigerante de cola apresenta uma concentração 10 vezes maior do que o suco de laranja em termos de íons H+. Vale lembrar que o pH é uma escala logarítmica, e, por isso, a variação de 1 unidade significa uma alteração por um fator de 101.
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Questão 8
Dissolve-se completamente 0,04 g de hidróxido de sódio (NaOH) em água até completar o volume de 1,0 L de solução a 25 °C. O pH final da solução é igual a:
Dados: massas molares em g/mol (Na = 23, O = 16, H = 1)
Alternativa B.
Ao se dissolver em água, o NaOH sofre a seguinte reação de dissociação iônica:
NaOH → Na+ + OH−
Assim, para cada 1 mol de NaOH é produzido, proporcionalmente, 1 mol de OH−.
A quantidade de mol de NaOH é dada pela seguinte relação:
n = m/MM
Nessa relação, “n” é o número de mols, “m” é a massa de NaOH e “MM” é a massa molar do NaOH.
Como a massa molar do NaOH é igual a 40 g/mol, temos que:
n = 0,04 g/40 g/mol
n = 0,001 mol ou 10−3 mol
Com isso, a quantidade de mols de OH− é também de 10−3 mol. Como o volume é de 1,0 L, pode-se afirmar que [OH−] = 10−3 mol/L. Com essa concentração de íons hidróxido, o pOH é calculado como sendo −log(10−3), ou seja pOH é igual a 3. Como o somatório de pOH e pH é igual a 14, com o pOH sendo 3, o pH tem que ser 11.
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Questão 9
A 60 °C, o produto iônico da água (Kw) é igual a 1,0 × 10−13. Com base nessa informação, é correto afirmar que a água pura a 60 °C é:
Alternativa C.
Na água pura, [H+] = [OH−] e, por isso, o meio é sempre neutro. Contudo, como Kw é igual a 10−13 nessa temperatura, o somatório de pH com pOH, nesse caso, é igual a 13 (valor do pKw). Por isso, neste caso, para a água pura, pH = pOH = 13/2 = 6,5.
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Questão 10
Determine a massa de hidróxido de potássio (KOH) necessária para preparar 2,0 L de uma solução aquosa de pH = 12 a 25 °C.
Dados: massas molares em g/mol (K = 39, O = 16, H = 1)
Alternativa A.
Se o pH precisa ser igual a 12, é sinal de que o pOH deve ser igual a 2, pois, a 25 °C, pH + pOH = 14.
Para que o pOH seja igual a 2, a concentração de íons OH− deve ser igual a 10−2 mol/L. Como o volume é igual a 2,0 L e há 10−2 mol de OH− para cada litro, podemos dizer, portanto, que, na totalidade do volume do sistema, a quantidade de OH− é igual a 2 × 10−2 mol.
Quando o KOH é dissolvido em água, ele dissocia-se da seguinte maneira:
KOH → K+ + OH−
O que quer dizer que, para cada 1 mol de OH−, há, também, 1 mol de KOH. Assim, como há a necessidade de 2 × 10−2 mol de OH− para preparar a solução com pH igual a 12, podemos dizer que, proporcionalmente, é necessário 2 × 10−2 mol de KOH. Cada mol de KOH, segundo a massa molar, possui uma massa de 56 g. Por isso, em 2 × 10−2 mol de KOH, há uma massa igual a 1,12 g.
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Questão 11
Analisando o comportamento de três soluções desconhecidas (X, Y e Z) a 25 °C, observaram-se os seguintes dados:
- Solução X: [H+] = 1,0 × 10−3 mol/L
- Solução Y: [OH−] = 1,0 × 10−4 mol/L
- Solução Z: pOH = 7,0
Assinale a alternativa que indica a ordem CRESCENTE de acidez dessas soluções:
Alternativa E.
A acidez é diretamente proporcional à concentração de íons H+ no meio. Porém, como o pH = −log[H+], pode-se dizer que, quanto maior a concentração de íons H+, menor o pH. Assim, uma ordem CRESCENTE de acidez é uma ordem DECRESCENTE de pH.
A solução X possui um pH = −log(10−3), ou seja, um pH igual a 3.
A solução Y possui um pOH = −log(10−4), ou seja, um pOH igual a 4. Porém, a 25 °C, a soma do pH com pOH é igual a 14, e, portanto, como pOH é igual a 4, o pH é igual a 10.
A solução Z possui um pOH igual a 7, e, a 25 °C, o somatório de pH e pOH é igual a 14. Assim, se o pOH é 7, o pH também é 7.
Por isso, em ordem DECRESCENTE de pH (ou seja, CRESCENTE de acidez), temos que o meio menos ácido é o meio Y, seguido pelo Z, e, por fim, temos o meio X, que é o mais ácido.
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Questão 12
Uma amostra de chuva ácida colhida em uma região industrial apresentou pOH = 9,3 a 25 °C. Dados os valores aproximados de logaritmos: log 2 = 0,30 e log 5 = 0,70. A concentração de íons H+ nessa água de chuva é igual a:
Alternativa E.
A 25 °C, o somatório entre pH e pOH é igual a 14. Com isso, se o pOH é igual a 9,3 o pH é igual a 4,7. Assim, como pH = −log[H+], pode-se dizer que [H+] = 10−4,7 mol/L.
Porém:
[H+] = 10−4,7 = 10(0,3 – 5) = 100,3 × 10−5
Se log2 = 0,3; logo, 100,3 = 2.
Por isso, [H+] = 2 × 10−5 mol/L.