Exercícios sobre Lei de Dalton
(Mack-SP) Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CNTP. É correto dizer que
Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.
a) a pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano.
b) a pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico.
c) a pressão do gás carbônico é 1/4 da do monóxido de carbono.
d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.
e) a pressão total é igual a 4 atm.
Alternativa “d”.
É necessário calcular a fração da quantidade de matéria (X) de cada gás na mistura. Para tal, precisamos primeiro encontrar os valores da quantidade de matéria (n):
nCO2 = 1,5 mol
Cálculo de nCH4: Cálculo de nCO:
1 mol -------- 16g 1 mol -------- 22,4 L
nCH4 --------- 8g nCO --------- 44,8 L
nCH4 = 0,5 mol nCO = 2,0 mol
- Cálculo da fração da quantidade de matéria de cada gás:
XCO2 = nCO2
nCO2 + nCH4 + nCO
XCO2 = 1,5
1,5 + 0,5 + 2,0
XCO2 = 0,375 ou 37,5 % = % em pressão parcial
XCH4 = nCH4
nCO2 + nCH4 + nCO
XCH4 = 0,5
1,5 + 0,5 + 2,0
XCH4 = 0,125 ou 12,5 % = % em pressão parcial
XCO = nCO
nCO2 + nCH4 + nCO
XCO = 2,0
1,5 + 0,5 + 2,0
XCO = 0,5 ou 50 % = % em pressão parcial
A pressão parcial do monóxido de carbono (50%) é o quádruplo da pressão parcial do metano (12,5%).
(UFAM) Um sistema composto pela mistura de três gases, A, B e C, está a uma temperatura de 27ºC e apresenta uma pressão de 4 atm. Considerando que o volume total do sistema seja 37 litros e que os gases A e B apresentam respectivamente pressões parciais 2 e 1 atm, a quantidade de matéria dos gases A, B, e C é, respectivamente:
Dado: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1.
a)0,5 mol; 0,25 mol; 0,25 mol
b)3,0 mols; 2,0 mols; 1;0 mol
c)33 mols; 16 mols; 16 mols
d)3,0 mols; 1,5 mols; 1,5 mols
e)1,5 mols; 3,0 mols; 1,5 mols
Alternativa “d”.
Ptotal = 4 atm; PA = 2 atm; PB = 1 atm; PC = 1 atm.
PTOTAL . V = nTOTAL . R . T
nTOTAL = PTOTAL . VL
R . T
nTOTAL = 4 atm . 37 L
(0,082 atm . L . mol-1 . K-1.) . (300K)
nTOTAL = 6 mols
PA = nA PB = nB PB = nC
PTOTAL nTOTAL PTOTAL nTOTAL PTOTAL nTOTAL
nA = PA . nTOTAL nB = PB . nTOTAL nC = PC . nTOTAL
PTOTAL PTOTAL PTOTAL
nA = 2 . 6 nB = 1 . 6 nC = 1 . 6
4 4 4
nA = 3 mol nB = 1,5 mol nC = 1,5 mol
Qual é a pressão total da mistura gasosa formada por 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, considerando que a temperatura final do sistema é de 300 K e o volume é de 15 L.
a) 8,2 atm.
b) 9,84 atm.
c)18,45 atm.
d) 12,3 atm.
e) 7,6 atm.
Alternativa “a”.
PTOTAL . V = nTOTAL . R . T
PTOTAL . 15 L = 5 mol . 0,082 . 300
PTOTAL = 8,2 atm
Um recipiente de 20 L, de paredes indeformáveis, contém 2 mol de dióxido de carbono, 3 mol de oxigênio e 5 mol de argônio. O sistema está com temperatura constante de 27 ºC. Assinale a alternativa que indica corretamente a pressão total da mistura, a pressão parcial do argônio, a pressão parcial do oxigênio e o volume do dióxido de carbono, respectivamente:
a) 12,3 atm, 6,15 atm, 3,69 atm, 4 L.
b)12,3 atm, 3,69 atm, 6,15 atm, 2,46 L.
c)12,3 atm, 6,15 atm, 3,69 atm, 20 L.
d) 12,3 atm, 2,46 atm, 6,15 atm, 10 L.
e) 12,3 atm, 2,46 atm, 6,15 atm, 3,69 L.
Alternativa “a”.
* Pressão total da mistura:
PTOTAL . V = nTOTAL . R . T
PTOTAL . 20 L = 10 mol . 0,082 . 300
PTOTAL = 12,3 atm
* Pressão parcial do argônio:
PAr = nAr
PTOTAL nTOTAL
PAr = nAr . PTOTAL
nTOTAL
PAr = 5 . 12,3
10
Par = 6,15 atm
* Pressão parcial do oxigênio:
PO2 = nO2
PTOTAL nTOTAL
PO2 = nO2 . PTOTAL
nTOTAL
PO2 = 3 . 12,3
10
Par = 3,69 atm
*Volume do dióxido de carbono:
P . VCO2 = nCO2. R . T
VCO2 = nCO2. R . T
P
VCO2 = 2 . 0,082 . 300
12,3
VCO2 = 4 L
